高三上学期化学复习知识点

【#高三# 导语】在我们的学习过程中，是不是听到知识点，就立刻清醒了呢?知识点就是同学们学习的重点。掌握知识点是我们在学习过程中提高成绩的关键!©文档大全网为各位同学整理了《高三上学期化学复习知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三上学期化学复习知识点 篇一

　　常用的除杂方法

　　1.杂质转化法

　　欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法

　　欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法

　　欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法

　　欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法

　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)

　　欲除去_溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使_结晶析出，得到_纯晶。

　　7.分馏、蒸馏法

　　欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

　　8.分液法

　　欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法

　　欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法

　　欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

2.高三上学期化学复习知识点 篇二

　　物质的状态和颜色

　　1.固体物质

　　淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu

　　红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3

　　白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁

　　棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

　　红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

　　银白色：块状铁、银、钠、钾

　　2.液体物质

　　蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液

　　黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的_、工业盐酸

　　紫红色：MnO4-、碘的CCl4溶液红色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

　　深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液

　　红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液

　　3.气体物质

　　淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2

　　无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

3.高三上学期化学复习知识点 篇三

　　常见物质分离提纯的10种方法

　　1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3、过滤法：溶与不溶。

　　4、升华法：SiO2(I2)。

　　5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　10、纸上层析（不作要求）

4.高三上学期化学复习知识点 篇四

　　中学化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。

　　1、从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。

　　2、从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。

　　3、先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4、固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5、液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6、先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

5.高三上学期化学复习知识点 篇五

　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　①金属单质+酸--------盐+氢气

　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑

　　锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　②金属单质+盐-------另一种金属+另一种盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　③碱性氧化物+酸--------盐+水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　④酸性氧化物+碱--------盐+水

　　苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　消石灰放在空气中变质：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　⑤酸+碱--------盐+水

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O

　　⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　⑦碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4

　　氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl

　　氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl

　　氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl

　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　⑧盐+盐-----两种新盐

　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

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