高二期末化学试卷真题,高二期末化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 Ba—137

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. B.
C. D.
2. 下列有关电化学的图示，完全正确的是（ ）

3. 有下列盐：① ② ③，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）
A. ①>③>② B. ②>③>① C. ③>②>① D. ①>②>③
4. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
A. 乙酸钠溶液显碱性
B. 常温时，0.1乙酸溶液的pH约为3
C. 10mL 乙酸溶液与10mL 的NaOH溶液恰好完全反应
D. 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 在一定温度下AgCl水溶液中，浓度的乘积是一个常数
B. ，在任何含固体的溶液中，且它们浓度的乘积等于
C. 温度一定时，当溶液中浓度的乘积等于时，此溶液为AgCl饱和溶液
D. 向饱和水溶液中加入盐酸，变大
6. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
7. 密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ）
A. 2A＋3B=2C B. A＋3B=2C C. 3A＋B=2C D. A＋B=C
8. 将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至铝离子全部转变为时，溶液呈（ ）
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法比较
10. 某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图所示的装置。下列说法正确的是（ ）
A. 这是电解NaCl溶液的装置
B. Fe为阴极，其电极反应为：
C. 这是一个原电池装置
D. Pt为正极，其电极反应为：

11. 在一定温度下，向aL密闭容器（容积不变）中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内气体的密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ
12. 已知某可逆反应在密闭容器中进行A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)（正反应是放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A. 恒温、恒容时，增大A的量
B. 恒温、恒容时，增大B的量
C. 升高温度
D. 缩小容器的容积

13. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电池的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜片上发生的反应是：
④在银片上发生的反应是：
⑤需用溶液
⑥需用溶液作电解液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
14. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（ ）
A. ，y轴表示B的百分含量
B. ，y轴表示C的体积分数
C. ，y轴表示混合气体的密度
D. ，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

15. 用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（ ）
A. 0.20摩/升 B. 0.15摩/升 C. 0.10摩/升 D. 0.05摩/升
16. 已知合成氨的反应为：；△H=（Q>0）。在同温同压下向密闭容器甲中通入1mol和3mol，达平衡时，放出的热量为；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol和1.5mol，反应达平衡时，放出的热量为（两容器容积一定）。则下列关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.

第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共28分）
17. （4分）由金红石（）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：①
②
③
则（1）的△H=______________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_________________。
18. （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：
，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
（2）该反应为______________（反应）（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中C（CO）不变
（c） （d）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，此时的温度为______________℃。
19. （8分）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①
②
③
④
填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C(CH3COO-)______________C(Na+)。
20. （8分）写出下列反应的离子方程式
（1）NaxA溶液显碱性
（2）明矾溶液与Na2S溶液混合，放出臭鸡蛋气味的气体并生成白色沉淀
（3）悬浊液中滴入溶液
（4）溶液与稀硫酸混合后溶液逐渐形成浅黄色浑浊液

三、实验题（本题包括2小题，共13分）
21. （5分）某学生用的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
A. 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B. 用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm；
E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是________________________。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________________________________________________________________________。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是________________________。
22. （8分）已知：（A）在pH值为4~5的条件下不水解而却几乎全部水解；
（B）双氧水（）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是。
用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取溶液过程如下：
①取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌。
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
填空：
（I）②中发生反应的离子方程式是________________________。
（II）③中过滤后滤渣的成分是________________________。
（III）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________________
________________________________________________________________________。
（IV）③中pH值升高的原因是：________________________。（用离子方程式表示）

四、计算题（本题包括2小题，共11分）
23. （5分）将pmol和qmolCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
、2CO＋
（1）当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不可以是____________。（填下列组合的序号）
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（2）若平衡时和CO的物质的量分别为，，则平衡时_________________。（用含a、b、p、q的代数式表示）
24. （6分）对于反应，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，求：
（1）X的值是多少？
（2）L的转化率是多少？
（3）M的反应速率是多少？

【试题答案】
一、选择题（每题4分，共40分）
1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. B
7. A 8. B 9. C 10. C 11. B 12. D
13. B 14. B 15. A 16. A

二、填空题
17. （4分，每空2分）
（1） （2）
18. （8分，每空2分）
（1） （2）吸热 （3）b、c （4）830
19. （8分，每空2分）
（1）；③
（2）；
（3）小于 等于
20. （8分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）

三、实验题
21. （5分，每空1分）
（1）BDCEAF
（2）洗去滴定管中附着的水，防止将标准液稀释，产生误差
（3）偏高
（4）当溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色
（5）偏低
22. （8分，每空2分）
（1）
（2）
（3）取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。
（4）

四、计算题
23. （5分）
（1）③⑥（3分） （2）（2分）
24. （6分，每小问2分）
（1）x=1 （2）80% （3）

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