高一年级下册化学考点复习笔记

【#高一# 导语】高一化学科目在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以我们要保持良好的学习心态。©文档大全网为各位同学整理了《高一年级下册化学考点复习笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一年级下册化学考点复习笔记 篇一

　　1、原子定义

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

　　（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

　　2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。

　　3、分子的性质

　　（1）分子质量和体积都很小。

　　（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　4、原子的构成

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。

　　中子：不带电原子不带电。

　　电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　5、原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：

　　（1）都是构成物质的基本粒子；

　　（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

　　（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

　　（4）都具有种类和数量的含义。

　　6、核外电子的分层排布规律：

　　第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）

2.高一年级下册化学考点复习笔记 篇二

　　自然界的水循环

　　(1)相互联系的水体水以气态、固态和液态的形式存在。气态水，数量最少分布最广。液态水，数量分布次之。固态水，仅在高纬高山或特殊条件下存在。

　　(2)水循环的过程和意义

　　a)水循环，是指自然界的水在水圈、大气圈、岩石圈、生物圈四大圈层中通过各个环节连续运动的过程。分为有海陆间循环、陆地内循环、海上内循环。

　　b)主要环节：蒸发、植物蒸腾、降水、水汽输送、地表径流、地下径流、下渗

　　c)意义：维持全球水平衡，更新陆地淡水资源，调节全球热量平衡，塑造地表形态

3.高一年级下册化学考点复习笔记 篇三

　　胶体凝聚的方法：

　　(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。

　　能力：离子电荷数，离子半径

　　阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

　　阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-

　　(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：

　　(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

4.高一年级下册化学考点复习笔记 篇四

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：

　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

5.高一年级下册化学考点复习笔记 篇五

　　物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

　　(2)单位：g/mol或g..mol-1

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

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