高一年级下册化学知识点梳理

【#高一# 导语】高中学习最重要的是在高一打好基础，只有在高一接触化学时学习到精髓，以后才能越学越容易。®文档大全网为各位同学整理了《高一年级下册化学知识点梳理》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一年级下册化学知识点梳理 篇一

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

　　b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

　　c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)

　　②元素性质随周期和族的变化规律

　　a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

　　b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

　　c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

　　d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

2.高一年级下册化学知识点梳理 篇二

　　1、物理性质：

　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：

　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

3.高一年级下册化学知识点梳理 篇三

　　硫和氮的氧化物

　　1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

　　2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

　　4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

　　7、久置XX显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存XX方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓XX现象是先变红后褪色，滴入稀XX现象是溶液只变红。

4.高一年级下册化学知识点梳理 篇四

　　氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

　　制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

　　也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（点燃）2HCl

　　现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

5.高一年级下册化学知识点梳理 篇五

　　原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

本文来源：https://www.wddqw.com/9HNm.html