高一年级上学期化学考点复习

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【#高一# 导语】有很多学生在复习高一上册化学时,因为之前没对知识进行总结,导致复习时整体效率不高。©文档大全网为各位同学整理了《高一年级上学期化学考点复习》,希望对你的学习有所帮助!
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1.高一年级上学期化学考点复习 篇一


  钠的原子结构及性质

  结构∶钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性

  物理∶性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低

  化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色)

  钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2===2NaCl

  化合物与水反应,现象:浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

  与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应

  与盐溶液反应:钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如:钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。

  2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

  存在∶自然界中只能以化合态存在

  保存∶煤油,使之隔绝空气和水

  用途∶制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源

2.高一年级上学期化学考点复习 篇二


  氧化性、还原性强弱的判断

  (1)根据元素的化合价

  物质中元素具有价,该元素只有氧化性;物质中元素具有,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。

  (2)根据氧化还原反应方程式

  在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物

  还原性:还原剂>还原产物

  氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

  (3)根据反应的难易程度

  注意:

  ①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。

  ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

  常见氧化剂:

  ①活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2等;

  ②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等;

  ③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等;

  ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

  ⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等。

3.高一年级上学期化学考点复习 篇三


  物质的分类

  1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

  2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间,这种分散系处于介稳状态,胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

  3、浊液用静置观察法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

  当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

  4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分离提纯出胶体,这种方法叫做渗析。

  5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳。

4.高一年级上学期化学考点复习 篇四


  原电池正负极的判断方法:

  ①依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

  ②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

  ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。

  ④根据原电池中的反应类型:负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

5.高一年级上学期化学考点复习 篇五


  物质的分类

  金属:Na、Mg、Al

  单质

  非金属:S、O、N

  酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等

  氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

  氧化物:Al2O3等

  纯盐氧化物:CO、NO等

  净含氧酸:HNO3、H2SO4等

  物按酸根分

  无氧酸:HCl

  强酸:HNO3、H2SO4、HCl

  酸按强弱分

  弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH

  化一元酸:HCl、HNO3

  合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3

  物多元酸:H3PO4

  强碱:NaOH、Ba(OH)2

  物按强弱分

  质弱碱:NH3?H2O、Fe(OH)3

  碱

  一元碱:NaOH、

  按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2

  多元碱:Fe(OH)3

  正盐:Na2CO3

  盐酸式盐:NaHCO3

  碱式盐:Cu2(OH)2CO3

  溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等

  混悬浊液:泥水混合物等

  合乳浊液:油水混合物

  物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

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