高三化学考试反思,高三化学上册第二次考试试题

（时间90分钟 满分100分）
出题人:袁清理 审题人:马欣波
相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 As:75
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项）
1．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 (　　)
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥
2．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 (　　)
A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、SO32－、NO3－
C．Na+、K+、NO3－、SO42－ D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－
3. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 (　　)
A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1
4. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 (　　)
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐
C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
5．将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是 （ ）
①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH
A．①⑤ B、①④⑤ C．②③ D、②③④
6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）
A．含K+为2mol的K2SO4溶液
B．将58．5gNaCl溶解于1L水中
C．将0．5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液
D．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
7．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液
8．NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(　　)
A. L B. C. L D.
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B．1．5 g CH3+中含有的电子数为NA
C．3．4 g氨气分子中含有0．6NA个N—H键
D．常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0．1NA
10．在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）
A． mol.L－1 B． mol.L－1 C． mol.L－1 D． mol.L－1
11．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　　)
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
⑥C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
A．①②⑦ B．②③⑥ C．①④⑤ D．①③④
12．关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是 （ ） A
A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e－
13．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液
14. 在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 (　　)
A、0.022mol•L—1 B、0.045 mol•L—1 C、0.8 mol•L—1 D、0.1 mol•L—1
15.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
16．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 (　　)
①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl2－6是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、本题包括6小题，共52分
17．（4分）⑴24 mL 0.05 mol•L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol•L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。
18．（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
⑴写出制备NF3的化学反应方程式： 。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式： 。⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体
泄漏时的现象是 。
⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种
钠盐： （填化学式）。
19．（10分）

已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
⑴化合物F的化学式为__________，化合物I的化学式为_____________，氧化物A的晶体类型为_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________。
⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。
20.（12分）实验室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②根据计算用托盘天平称取NaOH 克。
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴上述步骤中要称量的NaOH固体为 克
⑵操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
⑶实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用
（填序号）。
⑷本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有： 。
⑸误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）
②没有进行操作步骤⑤
③容量瓶中原来有少量水
④某同学定容时俯视容量瓶刻度线
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切 。
21．（14分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。
Ⅰ．①氧化产物是
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数

Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式 ；

参考答案
1-5.CBCCC 6-10.DDACC 11-15.CCBBD 16.A
17.解析：(1)设R元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可列式为：(2)
生成NxOy时HNO3所得到的电子数与生成NaNO3时NxOy所失去的电子数相等，那么，Cu所失去的电子数与O2所得到的电子数必然相等，即Cu与O2的关系式为：2Cu～O2，n(Cu)＝0.01 mol，所以n(O2)＝0.005 mol，其体积为112 mL。
答案：(1)＋3价　(2)112
21. （14分）Ⅰ．①MgO (2分)
②
（正确写出方程式且配平正确得1分，线桥标注正确得2分，共计3分）
Ⅱ． CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- (2分)
Ⅲ．

CO2 + 2OH- = CO32- + H2O (2分)
CO32- +CO2 + H2O = 2HCO3- (2分)

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