高一化学暑假作业答案2021-高一化学暑假作业本答案

时间:2024-06-29 22:52:01 阅读: 最新文章 文档下载
说明:文章内容仅供预览,部分内容可能不全。下载后的文档,内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的,是否完整无缺。

【#高一# 导语】学习是一个坚持不懈的过程,走走停停便难有成就。比如烧开水,在烧到80度是停下来,等水冷了又烧,没烧开又停,如此周而复始,又费精力又费电,很难喝到水。学习也是一样,学任何一门功课,都不能只有三分钟热度,而要一鼓作气,天天坚持,久而久之,不论是状元还是伊人,都会向你招手。©文档大全网高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学暑假作业本答案》,希望对你有帮助!

  【篇一】

  1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样,加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的

  6.6.02×1023,0.5,14g。7.11:16,11:16,11:16,16:11。8.16:9。9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨

  (3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B

  12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色,湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置,造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

  13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;

  ③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质

  预测、物质性质实验和观察、解释和结论

  15.解:表面已部分氧化的钠与水发生的反应有:2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH

  (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  2mol22400mL

  (0.02mol)224mL

  m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g

  (2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005mol

  n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol

  C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L

  答:(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。.

  【篇二】

  1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体,不是气体(4)D不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解,稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉,后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。6a.强电解质③⑦⑧b.弱电解质⑨c.非电解质④⑥d.单质⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨8.B9.Cu、O10.(1)锰氯(2)1:5(3)7.1g0.2

  11.(1)1,3,2,3CO2(2)Fe2O3,CO,Fe2O3,CO(3)CO,Fe2O3

  12.(1)Fe,2Fe3++Fe=3Fe2+(2)Cl2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.KSCN溶液,溶液变血红色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.(1)①⑥,③,④,②⑤15.②④⑤16.Fe2+或Fe2+和Cu2+

  17.Ag18.2.8g

  【篇三】

  1.(1)产生白色沉淀(或白色混浊)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  (2)Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

  2.(1)A因为中和等量的H+,Na2HCO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)

  (2)B因为产生等量的CO2时,NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106),且产生CO2的速率大。

  (3)A因为Na2CO3碱性强,洗涤效果好。

  (4)B因为适量中和部分胃酸,若用苏打,碱性太强,有腐蚀性,不利于人的健康。

  3.(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸

  (2)COb甲CO2+2OH-==CO32-+H2O

  (3)CO2abCO32-+2H+==CO2+H2O

  4.①5.3g4.2g②3mol·L-1

  5.(1)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去,放置一段时间后又逐渐恢复红色。

  (2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去,不再恢复红色(或仍为无色)。

  (3)溶液的红色比原来加深。

  6.(1)H2SNONO2SO2

  (2)

  (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO22.4L

  7.(1)D溴水的橙红色褪去SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

  (2)A有浅黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  (3)B紫色石蕊变红

  (4)漂白溶液内有气泡冒出,并逐渐恢复红色因SO2与品红生成一种不稳定的无色物质,该物质受热分解出SO2,使品红又恢复颜色

  (5)吸收尾气中的SO2气体,防止其污染空气2OH-+SO2=SO32-+H2O

  (6)原因一:硫酸浓度太低,SO2在水中的溶解度较大用浓度较大的硫酸

  原因二:Na2SO3被氧化变质使用没有变质的Na2SO3

  (7)不能因为硝酸有强氧化性,可将Na2SO3氧化成Na2SO4,从而不能产生SO2气体

  8.解:(1)根据Cl质量守恒得关系式:BaCl2~2AgCl↓

  (2)由题意可知,步骤④所增加的质量是因BaCO3→BaSO4所致,设原混合物中Na2CO3的质量为x,由关系式:

  12.干燥气体使两种气体充分混合,同时通过观察气泡调节N2和H2的流速NH3、N2和H2的混合气体用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口,有白烟生成即证明该气体中含有氨气(答案合理即可)

  13.氧气氮气二氧化碳镁在二氧化硫中燃烧,集气瓶内产生淡黄色的烟,

  16.(1)<因为用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应时,随着反应进行演算浓度减小,最后不再反应,故产生的Cl2小于1mol;而用87gMnO2与足量浓盐酸反应时,MnO2完全反应,产生的Cl2的物质的量为1mol

  (2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

  17.(1)故c(KI)=0.108mol·L-1(2)V(Cl2)=0.60L

  18.17.5mol·L-1

  【篇四】

  (2)H4SiO4(或H2SiO3),2H++SiO32-+H2O==H4SiO4(3)铁坩埚

  8.CEADABCD

  9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

  (2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑

  或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑

  10.(1)加入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠与二氧化碳反应,使罐内气压减小,小于外界气压。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  (2)铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,使罐内气压增大

  2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  11.(1)AlCl30.5mol.L-1NaOH0.5mol.L-1

高一化学暑假作业本答案.doc

本文来源:https://www.wddqw.com/Had5.html