高一化学笔记必修二

【#高一# 导语】化学变化只是科学世界里的一小部分，神秘的科学世界还有许多未解之谜等待同学们去探索。®文档大全网为各位同学整理了《高一化学笔记必修二》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学笔记必修二 篇一

　　有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

　　2、特性

　　①种类多

　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

　　③易分解，易燃烧

　　④熔点低，难导电、大多是非电解质

　　⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

2.高一化学笔记必修二 篇二

　　化学反应的限度——化学平衡

　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）

3.高一化学笔记必修二 篇三

　　原电池原理

　　（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

　　（3）构成原电池的条件：

　　电极为导体且活泼性不同；

　　两个电极接触（导线连接或直接接触）；

　　两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

　　电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　（5）原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

　　较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　（6）原电池电极反应的书写方法：

　　（i）原电池反应所依托的.化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　（7）原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　　②比较金属活动性强弱。

　　③设计原电池。

　　④金属的腐蚀。

4.高一化学笔记必修二 篇四

　　原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

　　(1)都是构成物质的基本粒子

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

　　(4)都具有种类和数量的含义

5.高一化学笔记必修二 篇五

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量<e生成物总能量，为吸热反应。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应

　　大多数的化合反应金属与酸的反应

　　生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　常见的吸热反应：

　　铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

　　以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

　　3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

　　4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

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