高一化学必修一重点知识点

【#高一# 导语】在复习过程中，掌握学习的科学方法有时比掌握知识更重要，把高中化学知识进行归纳分类是非常重要的。©文档大全网为各位同学整理了《高一化学必修一重点知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学必修一重点知识点 篇一

　　原子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类。

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

2.高一化学必修一重点知识点 篇二

　　钠及其化合物的性质：

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.高一化学必修一重点知识点 篇三

　　1、试纸的使用：

　　(1)检验溶液：取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心

　　(2)检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在集气瓶口或导管口处

　　2、仪器的洗涤：

　　(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　(2)常见残留物的洗涤

　　容器里附有的油污热的碱液;容器壁上附着的硫氢氧化钠溶液或CS2;容器壁上附着的苯酚酒精;试管上的银镜稀XX

　　3、药品的取用：

　　(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体用镊子夹取。

　　(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。

　　4、浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水注入浓硫酸中。

　　5、沉淀的洗涤及检验

　　(1)是否沉淀完全的判断：(如检验溶液中的SOa2一是否沉淀完全)取少量静置后的上层清液，滴加BaC12，若有白色沉淀生成，则说明SO42-沉淀不完全。

　　(2)沉淀的洗涤：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤王净。

　　(3)判断沉淀是否洗净：(如沉淀中沾附有C1-)取少量洗涤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则说明沉淀未洗净。反之，已洗净。

　　6、结晶：常用的结晶方法有冷却结晶(适合于溶解度随温度变化较大的溶质)和蒸发结晶(适合于溶解度随温度变化不大的溶质);将析出的晶体再进一步提纯的方法是重结晶。

4.高一化学必修一重点知识点 篇四

　　气态氢化物的稳定性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

5.高一化学必修一重点知识点 篇五

　　物质的检验

　　(1)酸(H+)检验。

　　方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　　方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　　方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

　　(2)银盐(Ag+)检验。

　　将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

　　(3)碱(OH-)的检验。

　　方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

　　(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

　　将少量的XX银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

　　(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

　　将少量氯化钡溶液或XX钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

6.高一化学必修一重点知识点 篇六

　　1、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　2、密度

　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

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