高中化学高考模拟试卷-高中化学的模拟试卷的介绍

【#高二# 导语】在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是©文档大全网给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。
1、下列叙述正确的是
　　A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化
　　B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
　　C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
　　D、还原剂在反应中发生还原反应
　　2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
　　A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
　　B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
　　C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
　　D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
　　3、黑火药爆炸的反应为：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在该反应中，氧化剂是
　　①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
　　A、①③⑤ 　　 B、②④ 　　 C、②④⑤ 　　 D、③④⑤
　　4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是
　　A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl- 　　　　　　 B、I-、H 、Na 、NO3
　　C、Mg2 、K 、NO3-、Cl- 　　　　　　D、Cu2 、Al3 、Br -、Na
　　5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
　　A、MnO4 → MnO2 　　　　 B、Cl-- → Cl2
　　C、H2S → SO2 　　　　 D、Fe2 → Fe
　　6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是
　　A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O
　　B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O
　　C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O
　　D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O
　　7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›，对于该反应的下列说法中正确的是
　　A、该反应中的氧化剂只有Cu2O
　　B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
　　C、Cu既是氧化产物又是还原产物
　　D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
　　8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
　　①G→Q NaCl 　　　 ②Q H2O→X H2
　　③Y NaOH→G Q H2O 　 ④Z NaOH→Q X H2O
　　这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
　　A、QGZYX 　　 B、GYQZX 　　 C、GYZQX 　　D、ZXGYQ
　　9、(05年 高考题 江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是
　　A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
　　B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
　　C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价
　　D、氮化铝晶体属于分子晶体
　　10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
　　A、一定被氧化 B、一定被还原
　　C、既可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是
　　11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，则下列判断正确的是：
　　A、还原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag
　　C、还原性:Ni
　　12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是
　　A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
　　13、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是
　　A、 1 　　　B、 2 　　　C、 4 　　　　 D、 5
　　14、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
　　M2O7x- 3S2- 14H =2M3 3S↓ 7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是
　　A、 2 　　 B、 3 　 C、 4 　 D、 6
　　15、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：
　　①稀H2SO4 ②盐酸 ③硝酸
　　A、 ① B、①② C、①③ D、②③
　　16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )
　　A、Cl2 　　 B、Cl2O 　 C、ClO2 　 D、Cl2O3
　　17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为：0.4mol?L-1，0.1mol?L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2 的物质的量浓度(mol?L-1)是：
　　A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.45
　　18、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- 3S2- cH ==2M3 eSœ fH2O，则M2O7X-中M的化合价为
　　A、 4 　　　 B、 5 　　　 C、 6 　　　　 D、 7
　　19、(1)在反应S 2KNO3 3C=K2S N2↑ 3CO2↑中，氧化剂是_______，还原剂是_　_，转移的电子数为___ 。
　　(2)在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中还原剂和氧化剂的质量比为 　　　 。
　　20、在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：
　　低温时的反应方程式为_____________________________;
　　高温时的反应方程式为_________________________________ 。
　　21、(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
　　O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
　　已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
　　(1)该反应中的还原剂是 。
　　(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
　　(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
　　。
　　(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
　　22、已知反应：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，试回答：
　　(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________;
　　(2)当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________;
　　(3)每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________;
　　(4)反应消耗的水是( 　 )
　　A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原
　　23、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3 必须先还原为Fe2 。实验步骤如下：
　　(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
　　a. 容量瓶 b. 烧杯 c. 烧瓶
　　(2)步骤 = 2 \* ROMAN II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。
　　a. 控制溶液中Fe2 与Fe3 的含量比 b. 确定下一步还原所需铁的量
　　c. 确定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d. 确保铁的氧化物酸溶完全
　　(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：
　　6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O
　　若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
　　6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 2NO↑ 4H2O
　　已知1mol HNO3的价格为0.16元、1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3做氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
　　聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比。
　　(4)测定时所需的试剂是 。
　　a. NaOH b. FeSO4 c. BaCl2 d. NaClO3
　　(5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式)。
　　(6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作的先后顺序列出)。
　　a. 萃取、分液 b. 过滤、洗涤 c. 蒸发、结晶
　　d. 冷却、称量 e. 烘干或灼烧
　　24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2↑
　　(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。
　　(2)若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生?
　　25、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中，试回答下列问题：
　　①a b= (用x表示)
　　②当x= 时，a b取最小值，且最小值是 。
　　③当a b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。
　　26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2 全部氧化，通过计算确定：
　　(1)写出上述发生反应的所有离子方程式
　　(2)求KNO3被还原后氮的化合价
　　27、为了测定溶液中Ba2 的浓度，做了以下实验：
　　①称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
　　②另取50.00mLBa2 溶液，控制适当的酸度，加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO 转化为Cr2O ，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，与之有关的反应式如下：
　　□Cr2O □I- □H □Cr3 □I2 □H2O □I2 □S2O □S4O □I-
　　(1)配平上述的离子方程式。
　　(2)上述两步可用_________________做指示剂，其现象为
　　(3)试计算溶液中Ba2 的物质的量浓度
　　【试题答案】
　　1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A
　　7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C
　　13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C
　　19、(1)S、KNO3 ;C、12 (2)1：2
　　20、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O;3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O
　　21、(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
　　(3)
　　(4)3.36L
　　22、9：5　　　1/18mol　　　　2mol　　　C
　　23、(1)b　　　　(2)b、c
　　(3)利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染
　　(4)a、c　　　(5)Fe2O3、BaSO4　　　　　(6)b、e、d
　　24、(1)3:8;3:2 　　　　(2)1.4g
　　25、①0.1-0.02x 　　　②1;0.08 　　　③6
　　26、(1)3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO↑ 2H2O;2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- (2) 2价
　　27、Cr2O 6I- 14H =2Cr3 3I2 7H2O 　I2 2S2O =S4O 2I-
　　淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色。
　　0.016mol/L

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