高考常考化学方程式总结_高考化学方程式总结

【#高考# 导语】备考是一种经历，也是一种体验。每天进步一点点，基础扎实一点点，通过考试就会更容易一点点。©文档大全网为您提供高中化学方程式总结，通过复习，能够巩固所学知识并灵活运用，考试时会更得心应手，快来看看吧！

高中化学方程式总结版高中三年的化学方程式总结如下：
　　金属氧化物
　　1、低价态的还原性:
　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
　　2、氧化性:
　　Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
　　Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
　　FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)
　　2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)
　　3、与水的作用:
　　Na2O+H2O==2NaOH
　　Na2O+H2O=2Na++2OH–
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
　　4、与酸性物质的作用:
　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
　　Na2O+2H+=2Na++H2O
　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　MgO+2H+=Mg2++H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3*氧化物)
　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O
　　FeO+2H+=Fe2++H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
　　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
　　含氧酸
　　1、氧化性:
　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
　　HClO3+HI===HIO3+HCl
　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl
　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
　　2H++Fe=Fe2++H2↑
　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
　　4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
　　5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
　　5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
　　30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
　　2、还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
　　2H2SO3+O2==2H2SO4
　　2H2SO3+O2=4H++SO42-
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
　　3、酸性:
　　H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)
　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)
　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
　　(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
　　4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)
　　H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
　　H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑
　　4、不稳定性：
　　2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
　　H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
　　H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)
　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
　　碱
　　1、低价态的还原性：
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
　　2、与酸性物质的作用：
　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
　　OH–+SO2=SO32–+H2O
　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3
　　OH-+SO2(足)=HSO3–
　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O
　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
　　NaOH+HCl==NaCl+H2O
　　H++OH=H2O
　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
　　OH–+H2S=HS–+H2O
　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
　　2OH–+H2S=S2–+2H2O
　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
　　Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)
　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
　　3、不稳定性:
　　Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
　　水解反应方程式
　　1、单水解---可逆水解
　　NH4Cl+H2ONH3??H2O+HClNH4++H2OH++NH3??H2O
　　FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+
　　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+
　　CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
　　Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–
　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
　　Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–
　　NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
　　HSO3-+H2OH2SO3+OH-
　　Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–
　　NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
　　HS-+H2OH2S+OH-
　　Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–
　　Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–
　　NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–
　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–
　　C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–
　　2、双水解
　　CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3??H2O
　　NH4F+H2OHF+NH3??H2O
8—2313370

　　地址：喀什市文化路186号喀什二中老校区

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