[高考化学选择题秒杀技巧]2017高考化学选择题五大技巧（内附例题）

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　　技巧1 列举特例 速排选项

　　高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

　　例题1 下列判断正确的是( )

　　A.没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应

　　B.酸性氧化物一定不能与酸反应

　　C.能使溴水褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键

　　D.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化可能不属于基本反应类型

　　【解析】A选项，判断氧化还原反应的依据是元素的化合价是否发生变化，与是否有单质参与反应没有直接联系。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化(氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨)是非氧化还原反应;氧化还原反应中不一定有单质参与，如┒氧化氮溶于水，A选项错误。B选项，二氧化硅可与氢氟酸反应，B选项错误。能与溴水反应的有机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外，还有醛类、酚类等，C选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型，D选项正确。答案：D

　　【通性通法】对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准。

　　技巧2 巧用假设，以静制动

　　在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

　　例题2 常温下，硫化氢水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推断合理的是( )

　　A.向硫化氢溶液中加水稀释，

　　逐渐变小

　　B.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末(不考虑体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

　　C.向硫化氢溶液中加入少量(NH4)2S固体，平衡向左移动，

　　增大

　　D.在硫化氢溶液中加水稀释，

　　不变

　　【解析】

　　是H2S的一级电离平衡常数(Ka1)，Ka1是温度函数，温度不变，其值不变，A项错误;B项，加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀，促进电离平衡向右移动，H+浓度增大，B项错误;加入硫化铵，S2-浓度增大，平衡向左移动，溶液中H+浓度减小，达到新平衡时，S2-浓度比原平衡时浓度大，故

　　增大，C项正确;假设稀释时平衡不移动，H+、S2-、H2S浓度同倍数变化，

　　不变;实际上，稀释促进电离，S2-浓度增大，H2S浓度减小，

　　减小，D项错误。答案：C

　　【通性通法】对于化学平衡体系，若改变体积，判断某成分浓度的变化，先假设改变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化，与题目条件对照，然后判断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5 mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，A的浓度为0.25 mol/L<0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移动。

　　技巧3 抓住恒等 区别离子

　　在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。

　　例题3 25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

　　【解析】由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。

　　① pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-来自水的电离：c(OH-)=1×10-14mol/L;

　　②Ba(OH)2溶液中H+来自水的电离：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。

　　③S2-+H2OHS-+OH-，由水电离的OH-和H+相等，但是有一部分H+与S2-结合，溶液中OH-浓度等于水电离的OH-浓度：c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A

　　【通性通法】1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电离的H+之和;碱溶液中H+来自水的电离，OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和;能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如，25℃时，pH=5的氯化铵溶液中，铵根离子消耗OH-，所以，水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似处理规则：当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时，可以忽略水电离的H+，近似计算pH。碱的溶液作相似处理。

　　技巧4 识别图像 紧抓原理

　　化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、压强等图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、纵坐标表示含义)，然后抓住点、线、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。

　　例题4已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和 20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是( )

　　A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

　　B.反应进行到20 min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

　　D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

　　【解析】其他条件相同时，温度越高，反应越快，达到平衡所用时间越短，根据图像知，曲线b先达到平衡，说明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲线;温度升高,反应速率加快;由图像可知,曲线b平衡时的转化率低,表明温度升高,转化率降低;a曲线和b曲线的相交点是(66,0.113)，在该点丙酮的转化率相等，也即产物的量相等，即物质的量变化值相等。答案：D

　　【通性通法】 突破化学平衡图像题宜采用三步曲：第一步，识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么，曲线、点、平台的含义及变化趋向，及图像中的数据变化等;第二步，用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素，化学反应速率和化学平衡相关概念和规律等。第三步，找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题。

　　技巧5 抓住结构 类推性质

　　有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

　　例题5 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

　　下列有关说法不正确的是( )

　　A.等物质的量的邻异丙基苯酚与叶蝉散在催化剂、加热条件下能消耗等物质的量的氢气

　　B.邻异丙基苯酚发生了取代反应转化成叶蝉散，叶蝉散能发生加成反应和氧化反应

　　C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在;足量的邻异丙基苯酚与碳酸钠反应不产生气体

　　D.检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚，可选择氯化铁溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液检验

　　【解析】A项，叶蝉散的化学式为C11H15NO2，在催化剂、加热条件下，苯环与氢气可发生加成反应，酯基或肽键不能与氢气发生加成反应，A项正确;B项，邻异丙基苯酚中—OH与CH3N=C=O发生了加成反应，B项错误;叶蝉散含有酯基、肽键，在酸性或碱性环境下都能发生水解反应，碳酸的酸性大于酚类的，C项正确;邻异丙基苯酚含有酚羟基，遇氯化铁溶液变紫色，叶蝉散能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。答案：B

　　【通性通法】(1)中学重要的官能团和主要性质：

　　官能团重要反应代表物

　　碳碳双键加成反应、氧化反应和加聚反应乙烯

　　碳碳叁键加成反应、氧化反应和加聚反应乙炔

　　醇羟基置换反应、氧化反应、消去反应和酯化反应乙醇

　　卤素原子水解反应、消去反应溴乙烷

　　酚羟基取代反应、氧化反应和中和反应苯酚

　　醛基还原反应、氧化反应乙醛

　　羧基中和反应、酯化反应乙酸

　　酯基水解反应乙酸乙酯

　　氨基中和反应氨基酸

　　(2)易错易混点：

　　①酯基在通常情况下不能与氢气发生加成反应，醛基能与氢气发生加成反应;

　　②酚的邻、对位取代几率比间位取代几率大，讨论消耗溴的量，不考虑间位取代，讨论同分异构体要考虑间位取代;

　　③卤代烃消耗条件：氢氧化钠醇溶液、加热;醇的消去条件：浓硫酸、加热。

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