高一年级化学复习知识点下学期

【#高一# 导语】同学们要归纳整理重要的化学知识点，在复习的时候重点去记，在将多数知识点都记住之后，在考试时面对化学考试就不用担心了。®文档大全网为各位同学整理了《高一年级化学复习知识点下学期》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一年级化学复习知识点下学期 篇一

　　氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

2.高一年级化学复习知识点下学期 篇二

　　混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

3.高一年级化学复习知识点下学期 篇三

　　元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

4.高一年级化学复习知识点下学期 篇四

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　(1)元素金属性强弱的判断依据：

　　a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

　　b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

　　c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)

　　(2)元素性质随周期和族的变化规律

　　a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

　　b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

　　c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

　　d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

5.高一年级化学复习知识点下学期 篇五

　　一、有机反应类型

　　取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

　　加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

　　聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

　　加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

　　消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

　　氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

　　还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

　　酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

　　水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

　　二、特殊试剂的存放和取用

　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

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