2017河南中考化学试题及答案-2017中考化学复习资料：推断题知识点总结

1、物质颜色

　　红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;

　　橙色：Br2的溶液;

　　黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;

　　绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;

　　蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;

　　紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

　　黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;

　　白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

　　2、物质状态

　　液态单质：Br2、Hg;

　　液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

　　气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;

　　气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。

　　3、反应现象或化学性质

　　(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

　　(2)与燃烧有关的现象：

　　火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;

　　(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;

　　黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;

　　烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;

　　白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;

　　白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;

　　白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

　　(3)沉淀特殊的颜色变化：

　　白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

　　白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;

　　(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;

　　(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;

　　(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;

　　(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;

　　(9)在空气中能自燃的固体：P4;

　　(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;

　　(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

　　(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。

　　(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物：Al2O3;

　　(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

　　(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、;化合物：铵盐;

　　(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐;

　　(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-;

　　(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是：、;、;、;

　　(19)同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N;

　　(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;

　　(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

　　(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

　　(23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等;

　　(24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

　　(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

　　4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

　　(1)单质A + 化合物B →单质C + 化合物D

　　即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。

　　(2)A 的化合物+ A的化合物→A 的单质+ 化合物B

　　该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

　　(3)单质A + 强碱→两种含A 元素的化合物

　　该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S;

　　(4)单质A + 单质B →化合物C ;C + 单质A →化合物D

　　综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一种物质分解得到两种以上产物：

　　常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多种物质化合得到一种物质：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

　　(7)电解类型(惰性电极)：

　　生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

　　生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。

　　生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。

　　(8)与化工生产有关的反应：

　　如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

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