高二化学上册必修一知识点

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【#高二# 导语】在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识,肯定会累,所以要注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战,才会有事半功倍的学习。®文档大全网高二频道为你整理了《高二化学上册必修一知识点》希望对你的学习有所帮助!

1.高二化学上册必修一知识点


  ①水解反应

  a.在有酸(酶)存在时,油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸。

  b.在有碱存在时,油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸盐。油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应。

  ②油脂的氢化

  不饱和程度较高、熔点较低的液态油,通过催化加氢,可提高饱和度,转变成半固态的脂肪。由液态的油转变为半周态的脂肪的过程称为油脂的氢化,也称油脂的硬化,如油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯:

2.高二化学上册必修一知识点

  金属材料受周围介质的作用而损坏,称为金属腐蚀,是最常见的腐蚀形态。不同金属在不同的环境状态下所受到的腐蚀影响是不一样的,一般产品的使用环境大致分为室内环境、室外环境和海洋气候环境3种。

  (1)室内环境:空气中侵蚀金属的主要因素大多数是氧气。但是当空气有一定的相对湿度(即所谓临界湿度)时才会发生重要的实际腐蚀作用。一般临界湿度为60%~70%,超过临界湿度越大,则腐蚀作用越大。

  在居住和工作房间中,夏季的相对湿度高,因而腐蚀作用比冬天大。在山区和海洋地区,室内的相对湿度大多比平坦的内地高,腐蚀作用相对较大。如果空气中不存在特别侵蚀的成分,那么腐蚀的量一般来说就比较小。因此,腐蚀作用会由于尘埃的增加,空气中的气态杂质,特别是二氧化硫、酸雾(由燃烧气体产生八含硫有机化合物(厨房和餐室中八氨气(主要是厕所、木工场)等含量的增加而加剧。

  更严重的腐蚀可能是由于制件和各种物体相接触而产生的,如接触汗水、木材(有机酸或浸湿剂)、纸张(酸、碱,氯化物和硫化物)等。

  (2)室外环境:腐蚀影响的情况基本上同室内环境相似,它们的主要差别是室外环境大多数情况会有更多的杂质和大气尘埃。

  雨水,一方面润湿金属,从而促进腐蚀作用;另一方面也可能对加速腐蚀成分的冲洗,从而减轻腐蚀作用。

  室外环境中主要腐蚀因素起源于烟道气,这些气体使空气中硫化物的含量增加,特别是二氧化硫、硫酸和硫酸铵。因此,大气腐蚀一般是工业区大于市区,而市区又大于农村,在住宅区冬天空气中硫含量大都显著高于夏天。

  (3)海洋气候环境:在海岸上,大多数都有高的相对湿度(80^以上)和高的盐含量,这促使腐蚀作用增强。但腐蚀危险地带沿海岸只有几千里宽,并且在这区域的内部也有显著的差别。如果物体直接受到海水区域的细水雾粒作用,则腐蚀作用还会加快。

3.高二化学上册必修一知识点

  1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

  2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

  3.过滤法:溶与不溶。

  4.升华法:SiO2(I2)。

  5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

  6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

  7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

  8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

  9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

4.高二化学上册必修一知识点

  1、化学反应的反应热

  (1)反应热的概念:

  当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符号Q表示。

  (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

  Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应。

  (3)反应热的测定

  测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:

  Q=-C(T2-T1)

  式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

  2、化学反应的焓变

  (1)反应焓变

  物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。

  反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。

  (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

  对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

  (3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:

  ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应。

  ΔH<0,反应释放能量,为放热反应。

  (4)反应焓变与热化学方程式:

  把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

  书写热化学方程式应注意以下几点:

  ①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

  ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度。

  ③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。

  3、反应焓变的计算

  (1)盖斯定律

  对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。

  (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

  常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

  (3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

  对任意反应:aA+bB=cC+dD

  ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

5.高二化学上册必修一知识点


  电池探秘

  1.原电池形成三条件:“三看”.

  先看电极:两极为导体且活泼性不同;

  再看溶液:两极插入电解质溶液中;

  三看回路:形成闭合回路或两极接触.

  2.原理三要点:

  (1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.

  (2)相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应.

  (3)?导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能

  3.原电池:把化学能转变为电能的装置

  4.原电池与电解池的比较

  原电池电解池

  (1)定义化学能转变成电能的装置;电能转变成化学能的装置

  (2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路;电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

  (3)电极名称负极正极;阳极阴极

  (4)反应类型氧化还原;氧化还原

  (5)外电路电子流向负极流出、正极流入;阳极流出、阴极流入

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