原子的组成、元素、化学式
1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为0
2.相对原子量和分子量都没有单位,是一个比值
3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大
4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子
6.食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量,这个X指的是元素而不是原子,更不是单质
7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态
8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾
10.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等
11.化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团中,各元素化合价的代数和为 电荷数(注意正负)
12.氧一般为-2价,但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价),氟氧化物中氧为正价
13.氢一般为+1价,但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价
14.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成
15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的
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