高二下册化学知识点复习笔记

【#高二# 导语】同学们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解到尾。©文档大全网为各位同学整理了《高二下册化学知识点复习笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二下册化学知识点复习笔记 篇一

　　单质与氧⽓的反应：

　　1.镁在空⽓中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧⽓中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空⽓中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空⽓中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢⽓中空⽓中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空⽓中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空⽓中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧⽓中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧⽓中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

2.高二下册化学知识点复习笔记 篇二

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与_(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

　　21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)

　　醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸

　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

3.高二下册化学知识点复习笔记 篇三

　　1、电解池：把电能转化为化学能的装置。

　　(1)电解池的构成条件

　　①外加直流电源;

　　②与电源相连的两个电极;

　　③电解质溶液或熔化的电解质。

　　(2)电极名称和电极材料

　　①电极名称

　　阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;

　　阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。

　　②电极材料

　　惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

　　活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

　　2、离子放电顺序

　　(1)阳极：

　　①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

　　②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

　　溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

　　(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

　　3、阳离子在阴极上的放电顺序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

4.高二下册化学知识点复习笔记 篇四

　　(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

　　原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　(5)基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

5.高二下册化学知识点复习笔记 篇五

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　2.有机物的密度

　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

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