高三年级上学期化学复习知识点

【#高三# 导语】知识就是机积累起来的，经验也是积累起来的。我们对什么事情都不应该像“过眼云烟”。以下是©文档大全网整理的《高三年级上学期化学复习知识点》希望能够帮助到大家。

1.高三年级上学期化学复习知识点 篇一

　　主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

2.高三年级上学期化学复习知识点 篇二

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

3.高三年级上学期化学复习知识点 篇三

　　1、守恒规律

　　守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

　　2、价态规律

　　元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

　　3、难易规律

　　还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

　　4、强弱规律

　　较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

　　5、歧化规律

　　同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

　　6、归中规律

　　(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

　　(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

　　(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

4.高三年级上学期化学复习知识点 篇四

　　(一)、燃烧的一般条件

　　1、温度达到该可燃物的着火点

　　2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在

　　3、(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如XX、三硝基甲苯、XX等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)

　　(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?

　　1、镁在空气或氧气中燃烧

　　2、镁在氯气中燃烧

　　3、镁在氮气中燃烧

　　4、镁在二氧化碳中燃烧

　　(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象

　　1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰

　　2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

　　3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

　　4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰

　　5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

　　6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

　　7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

　　8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

　　9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

　　10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

　　11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

　　12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

　　13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

　　14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

　　(四)、焰色反应(实验操作)

　　1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色

　　2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)

5.高三年级上学期化学复习知识点 篇五

　　1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

　　2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入XX钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与XX根构成XX，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成XX钡沉淀。

　　3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

　　4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

　　5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

　　6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

　　7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

　　8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

　　9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

　　10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

　　11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

　　12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。

　　13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

　　14、H2O2的性质：

　　(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁

　　(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。

　　(3)弱酸性

　　(4)漂白性。

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