高二化学选择性必修二知识点梳理

【#高二# 导语】知识点是网络课程中信息传递的基本单元，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。以下是®文档大全网整理的《高二化学选择性必修二知识点梳理》希望能够帮助到大家。

1.高二化学选择性必修二知识点梳理 篇一

　　1、乙炔和氯化氢

　　两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　2、乙炔和氢气

　　两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

　　3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.

　　CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高温

　　C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

　　4、苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　5、苯和浓硫酸浓XX

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

　　6、苯和氢气

　　C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)

　　7、乙醇完全燃烧的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

　　8、两分子乙醇发生分子间脱水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

　　9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　10、乙酸和镁

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

2.高二化学选择性必修二知识点梳理 篇二

　　银镜反应的有机物

　　(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

　　(4)实验现象：

　　①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;

　　②试管内壁有银白色金属析出

　　(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

　　银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

3.高二化学选择性必修二知识点梳理 篇三

　　化学能与热能

　　（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

　　（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

　　a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

　　b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

　　（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

4.高二化学选择性必修二知识点梳理 篇四

　　化学反应的速率

　　（1）化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

　　计算公式：化学反应速率公式

　　①单位：l/（Ls）或l/（Lin）。

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

　　④重要规律：

　　（i）速率比=方程式系数比；

　　（ii）变化量比=方程式系数比。

　　（2）影响化学反应速率的因素

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

　　外因：

　　①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

　　③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），化学选修4详细阐述。

　　⑤其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

5.高二化学选择性必修二知识点梳理 篇五

　　原电池正负极的判断

　　①依据原电池两极的材料：

　　较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；

　　较活泼的金属作负极（、Ca、Na太活泼，不能作电极）。

　　②根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

6.高二化学选择性必修二知识点梳理 篇六

　　乙酸(俗名：醋酸)

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

　　3、乙酸的重要化学性质

　　(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2)乙酸的酯化反应

　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

本文来源：https://www.wddqw.com/VbFm.html