[高中化学升失氧化还原剂]高中化学氧化及和还原剂的练习题和答案

副标题：高中化学氧化及和还原剂的练习题和答案

时间：2024-03-22 10:29:01 阅读：最新文章文档下载

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【#高一# 导语】氧化剂和还原剂是化学学习的内容，在化学的氧化还原反应中，学生会学习到这些的知识点，下面©文档大全网将为大家带来氧化剂和还原剂的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

　　一、选择题

　　1.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KH

　　A.失去1mol电子B.得到1mol电子

　　C.失去2mol电子D.没有电子得失

　　2.SiO2在高温下可发生反应：SiO2+3C====SiC+2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

　　A.1：2B.2：1C.1：3D.1：1

　　3.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是

　　A.铝与稀盐酸的反应

　　B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

　　C.灼热的碳与二氧化碳的反应

　　D.甲烷在氧气中的燃烧反应

　　4.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

　　A.用大理石制生石灰

　　B.用铝土矿制金属铝

　　C.用氯气和消石灰制漂白粉

　　D.用氢气和氮气合成氨

　　5.单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④XY既是氧化产物也是还原产物;⑤XY中的Y2-具有还原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强

　　A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦

　　6.根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2==2FeCl3,2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序是

　　A.I-、Fe2+、Cl-、SO2B.Cl-、Fe2+、SO2、I-

　　C.Fe2+、I-、Cl-、SO2D.SO2、I-、Fe2+、Cl-

　　7.下列单、双线桥的表示方法不正确的是

　　A.2Na+Cl2==2NaClB.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Br2+2KI==2KBr+I2

　　8.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是

　　A.KMnO4O2B.KII2

　　C.CaCO3CO2D.HClH2

　　9.下列叙述正确的是

　　A.含金属元素的离子一定都是阳离子

　　B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

　　C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

　　D.镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应

　　10.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是

　　A.O2B.FeC.H2D.Zn

　　11.氢阴离子(H-)能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是

　　A.NH3有还原性B.H-是很强的还原剂

　　C.该反应的还原产物是H2D.该反应属于置换反应

　　12.浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是

　　A.1:2B.2:1C.1:1D.1:4

　　13.在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是

　　A.只作氧化剂B.既是氧化剂又是还原剂

　　C.只作还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂

　　14.碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是

　　A.C和NOB.CO2和NO2C.NO2和CO2D.H2O和NO2

　　15.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

　　A.颜色变浅B.变为绿色C.没有改变D.变棕黄色

　　16.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼(N2H4)和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是

　　A.氧气B.氮气C.氨气D.氢气

　　17.某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是

　　A.HBrB.SO2C.H2SD.CO2

　　18.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式是SiO2+3C==SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

　　A.1︰2B.2︰1C.1︰1D.3︰5

　　19.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

　　A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

　　C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物

　　20.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是

　　A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g

　　二、填空题

　　21.铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

　　(1)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________

　　(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_______________________。

　　(3)某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿吨。

　　22.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健—三个O原子均等地享有这三个电子。请回答：

　　(1)臭氧与氧气的关系是______________。

　　(2)写出下列分子与O3分子的结构最相似的是()

　　A.H2O

　　B.CO2

　　C.SO2

　　D.BeCl2

　　(3)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应?_________。若否，仅回答第一小题;若是还要回答第二小题。

　　①O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：

　　_____PbS+_____O3===_____PbSO4+_____O2;

　　②O3在催化剂作用下生成1molO2转移的电子数为_______mol.

　　23.在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

　　(1)元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是;