地理高一年级上册知识点-高一年级上册化学知识点

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1.高一年级上册化学知识点

　　硫和氮的氧化物

　　1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

　　2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

　　4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

　　7、久置浓XX显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓XX方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓XX现象是先变红后褪色，滴入稀XX现象是溶液只变红。

2.高一年级上册化学知识点

　　化学反应的限度——化学平衡

　　(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(2)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)

3.高一年级上册化学知识点

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用XX酸化的XX银溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

4.高一年级上册化学知识点

　　1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。

　　2.常见胶体

　　Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

　　3.Fe(OH)3胶体的制备方法

　　将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

　　4.胶体的提纯：渗析法

　　胶体的提纯：渗析(用半透膜);胶体与浊液的分离：过滤(滤纸)

　　5.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。

　　6.胶体的应用：

　　胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

　　①盐卤点豆腐

　　②肥皂的制取分离

　　③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水

　　④FeCl3溶液用于伤口止血

　　⑤江河入海口形成的沙洲

　　⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去

　　⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;

　　⑧纳米技术与胶体

5.高一年级上册化学知识点

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。

　　溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3？H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl（晶体）

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造XX、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

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