高中化学知识点总结高中化学知识点有哪些,高中化学重点:高中化学复习知识点集锦

【#高三# 导语】高中化学是一门非常难的科目，要想学好必须先把基础学好，下面©文档大全网为大家整理的化学高中知识点集锦，希望大家能够喜欢。

　　俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

　　熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O

　　(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O

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　　干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca

　　(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O

　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

　　双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca

　　(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca

　　(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca

　　(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca

　　(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO（NH2)2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)

　　TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

　　醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

　　裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇

　　：C3H8O3

　　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸

　　HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

　　硬脂酸：C17H35COOH

　　油酸：C17H33COOH

　　软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸HOOC—COOH

　　使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　颜色

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe

　　(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe

　　(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色

　　Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色

　　CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg

　　(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮状沉淀

　　H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体

　　Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色

　　MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黄色固体

　　Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体

　　SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体（沸点44.80C）

　　品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体

　　NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

　　现象

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu

　　绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF

　　+SiO2＝SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

　　15、在常温下：Fe、Al

　　在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰

　　H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰

　　CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　19．特征反应现象：

　　20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

　　22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

　　有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

　　黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

　　蓝色[Cu(OH)2]

　　黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

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