高中化学知识点总结高中化学知识点有哪些,高中化学重点:高中化学复习知识点集锦

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【#高三# 导语】高中化学是一门非常难的科目,要想学好必须先把基础学好,下面©文档大全网为大家整理的化学高中知识点集锦,希望大家能够喜欢。

  俗名

  无机部分:

  纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

  熟石膏:2CaSO4·.H2O

  莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O

  (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4·7H2O

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  干冰:CO2明矾:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca

  (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O

  胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O

  双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca

  (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca

  (OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca

  (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca

  (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

  铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。

  尿素:CO(NH2)2

  有机部分:

  氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)

  TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH

  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

  醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH

  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇

  :C3H8O3

  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

  石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO

  福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸

  HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n

  硬脂酸:C17H35COOH

  油酸:C17H33COOH

  软脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸HOOC—COOH

  使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

  颜色

  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

  Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe

  (OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

  FeO——黑色的粉末Fe

  (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

  Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

  铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色

  Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色

  CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色

  [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg

  (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3白色絮状沉淀

  H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

  Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体

  Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

  HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色

  MnO4-——紫色

  Na2O2—淡黄色固体

  Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

  AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体

  SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

  SO3—无色固体(沸点44.80C)

  品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

  N2O4、NO——无色气体

  NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

  现象

  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

  3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu

  绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

  5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

  13、HF腐蚀玻璃:4HF

  +SiO2=SiF4+2H2O

  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

  15、在常温下:Fe、Al

  在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

  18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰

  H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

  CO——蓝色火焰

  CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

  19.特征反应现象:

  20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

  21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

  22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

  有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]

  黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

  蓝色[Cu(OH)2]

  黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

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