苏教版高一化学必修一电子课本:苏教版高一化学必修一期中试题

【#高一# 导语】学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。®文档大全网高一频道为正在努力学习的你整理了《苏教版高一化学必修一期中试题》，希望对你有帮助！

　　【篇一】

　　第Ⅰ卷(选择题，共48分)

　　一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

　　1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()

　　A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质

　　B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物

　　C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物

　　D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

　　解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。

　　答案A

　　2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()

　　A．是否是大量分子或离子的集合体

　　B．分散质微粒直径的大小

　　C．是否有丁达尔效应

　　D．是否均一、稳定、透明

　　解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

　　答案B

　　3．下列说法正确的一组是()

　　①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

　　A．①③⑤⑥B．②④⑤

　　C．只有⑤D．只有⑥

　　解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

　　答案C

　　4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

　　A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

　　B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

　　C．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA

　　D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

　　解析水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误；1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

　　答案D

　　5．在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()

　　解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。

　　答案A

　　6．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol•L－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相等的是()

　　A．50mL1mol•L－1的FeCl3溶液

　　B．75mL2mol•L－1NH4Cl溶液

　　C．100mL2mol•L－1的CaCl2溶液

　　D．150mL1mol•L－1的NaCl溶液

　　解析1mol•L－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为2mol•L－1，A、B、C、D四项中Cl－的物质的量浓度依次为3mol•L－1、2mol•L－1、4mol•L－1、1mol•L－1，故选B项。

　　答案B

　　7．下列实验操作中不正确的是()

　　A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

　　B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

　　C．过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘

　　D．蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置

　　解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。

　　答案C

　　8．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()

　　A．HCO－3B．Cl－

　　C．Mg2＋D．Na＋

　　解析2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O,2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，故选B项。

　　答案B

　　9．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()

　　①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液

　　A．①②③④B．①②⑤⑥

　　C．①②④⑤D．①②③⑥

　　解析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确；HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确；Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确；HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。

　　答案C

　　10．下列反应的离子方程式不正确的是

　　A．在稀硫酸中加入锌粒：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

　　B．氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

　　C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2O

　　D．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。

　　答案C

　　11．按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()

　　A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl

　　B．向*银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

　　C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

　　D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

　　解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。

　　答案A

　　12．已知反应3Cl2＋6NaOH(浓)=====△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有关说法中正确的是()

　　A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

　　B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

　　C．NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物

　　D．3molCl2完全反应转移电子6mol

　　解析该反应中Cl由0价――→化合价升高＋5价，同时Cl由0价――→化合价降低－1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全反应转移电子5mol。

　　答案C

　　13．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是()

　　选项物质杂质试剂

　　A铜粉铁硫酸铜溶液

　　B生石灰碳酸钙稀盐酸

　　C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液

　　D稀*硫酸*钡溶液(适量)

　　解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。

　　答案B

　　14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()

　　A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　　B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　　C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

　　D．图示转化反应都是氧化还原反应

　　解析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误；制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。

　　答案B

　　15．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()

　　A．K＋、MnO－4、NO－3、H＋

　　B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－

　　C．K＋、NO－3、Ba2＋、Cl－

　　D．Ca2＋、NO－3、Cl－、CO2－3

　　解析A项中MnO－4使溶液显紫色；B项中加入Na后发生的反应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；D项中Ca2＋和CO2－3反应生成CaCO3沉淀。

　　答案C

　　16．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol*银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

　　A．0.1(b－2a)mol•L－1B．10(2a－b)mol•L－1

　　C．10(b－a)mol•L－1D．10(b－2a)mol•L－1

　　解析由反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol/L。

　　答案D

　　第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

　　二、非选择题(本题包括6道题，共52分)

　　17．(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

　　(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。

　　(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。

　　②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。

　　③装置F的作用是________________________________________________________________________。

　　④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

　　(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

　　解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。

　　本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。

　　答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失

　　(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓

　　(3)FG湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)

　　18．(7分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中②用热空气把溴吹出③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振荡⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：

　　(1)①中反应的化学方程式________________________________________________________________________；

　　(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________；

　　(3)⑥中必须使用的化学仪器为________________________________________________________________________。

　　解析(1)Cl2把Br－(母液中阳离子含量较高的是Na＋、Mg2＋，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。

　　(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不能提取出Br2。

　　答案(1)2NaBr(或MgBr2)＋Cl2===2NaCl(或MgCl2)＋Br2

　　(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2

　　(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯

　　19．(7分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

　　(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。

　　(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

　　KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

　　(3)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为________。

　　(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________(填选项序号)。

　　①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液

　　解析由KI＋5O3―→3I02可知KIO3是氧化剂，生成3molI2转移5mol电子，若转移0.2mol电子，则生成0.12molI2；KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。

　　答案(1)KIO3

　　(3)0.12mol

　　(4)②③④

　　20．(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：

　　(1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是______________________________________________________________________。

　　(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2？写出实验步骤：________________________________________________。

　　(3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

　　溶解时：__________________________________________________________________。

　　过滤时：_____________________________________________________________________。

　　蒸发时：_______________________________________________________________________。

　　解析(1)根据流程图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。

　　(2)因为Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。

　　答案(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱

　　(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

　　(3)搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分)搅拌，防止液体飞溅

　　21．(10分)(1)将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO－3、Cl－、CO2－3、OH－，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。

　　(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。

　　(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。

　　解析(1)根据离子大量共存情况可知，含OH－、CO2－3的溶液中阳离子不可能为H＋、Cu2＋，只能为Na＋、K＋，所以两组离子分别为H＋、Cu2＋、Cl－、NO－3和OH－、CO2－3、Na＋、K＋。

　　(2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl－)之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n(Cl－)需相同，它们的体积之比为6:3:2。

　　(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。

　　答案(1)H＋、Cu2＋、NO－3、Cl－Na＋、K＋、OH－、CO2－3(两组顺序可换)

　　(2)1:2:36:3:2

　　(3)C

　　22．(8分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4L，而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6L。试求：

　　(1)混合物中碳酸钠的质量分数；

　　(2)若用此混合物沉淀2L0.5mol•L－1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全？请写出计算过程。

　　解析(1)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　2mol22.4L

　　n(NaHCO3)5.6L

　　n(NaHCO3)＝2mol×5.6L22.4L＝0.5mol

　　根据NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，0.5molNaHCO3与盐酸反应生成11.2LCO2(标准状况)，则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为：22.4L－11.2L＝11.2L，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知，生成11.2LCO2(标准状况)需要0.5molNa2CO3，则ω(Na2CO3)＝0.5mol×106g•mol－10.5mol×106g•mol－1＋0.5mol×84g•mol－1×100%＝55.8%。

　　(2)n[Ba(OH)2]＝0.5mol•L－1×2L＝1mol，根据Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O可知，0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3共沉淀1molBa(OH)2，即恰好沉淀完全。

　　答案(1)55.8%

　　(2)恰好沉淀完全(计算过程见解析)

　　【篇二】

　　第I卷（选择题共66分）

　　一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意）

　　1、实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）

　　A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗

　　2、漂白粉的有效成分是（）

　　A．氯化钙B．次氯酸钙

　　C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙

　　3、下列叙述正确的是()

　　A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

　　B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

　　C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

　　D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

　　4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()

　　A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

　　B．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

　　C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

　　D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

　　5、下列说法正确的是（）

　　A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅

　　B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂

　　C．从*业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银

　　D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素

　　6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）

　　A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2

　　C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　　7、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）

　　A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

　　8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()

　　A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

　　B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

　　C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－

　　D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

　　9、下列离子方程式中不正确的是()

　　A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

　　B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

　　C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O

　　D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O

　　10、R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，

　　又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）

　　A．4B．3C．2D．1

　　11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mgNa与氧气反应

　　生成固体的质量为()

　　①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)g

　　A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

　　12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是()

　　A．滤液中一定有Fe(NO3)3

　　B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

　　C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

　　D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

　　13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况*积为()

　　A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

　　14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸

　　氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()

　　A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

　　15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为()

　　A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

　　16、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（）

　　①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====高温CaSiO3

　　③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑

　　A．①②B．②③C．③④D．①④

　　17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定

　　条件下具有如下的转化关系(未配平)：

　　①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2

　　③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

　　则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）

　　A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

　　18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）

　　A．KClO3是氧化剂

　　B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

　　C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

　　D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

　　19、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）

　　①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

　　A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤

　　20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）

　　A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

　　21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透

　　明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

　　A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO

　　C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

　　22、已知Cu2S与某浓度的*反应时，生成*铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质

　　的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）

　　A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

　　第II卷（非选择题共34分）

　　二、非选择题（本题共包括2小题，共34分）

　　26、（16分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

　　(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)_________________。

　　(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；

　　若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。

　　(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

　　(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式__________________________________________。

　　27、（18分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

　　(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

　　(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。

　　(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母)________。

　　a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液

　　(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

　　①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________。

　　②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

　　a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液

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