苏教版高一化学必修一电子课本:苏教版高一化学必修一期中试题

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【#高一# 导语】学习是一个坚持不懈的过程,走走停停便难有成就。比如烧开水,在烧到80度是停下来,等水冷了又烧,没烧开又停,如此周而复始,又费精力又费电,很难喝到水。学习也是一样,学任何一门功课,都不能只有三分钟热度,而要一鼓作气,天天坚持,久而久之,不论是状元还是伊人,都会向你招手。®文档大全网高一频道为正在努力学习的你整理了《苏教版高一化学必修一期中试题》,希望对你有帮助!

  【篇一】

  第Ⅰ卷(选择题,共48分)

  一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)

  1.随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()

  A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质

  B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物

  C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物

  D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

  解析Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

  答案A

  2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()

  A.是否是大量分子或离子的集合体

  B.分散质微粒直径的大小

  C.是否有丁达尔效应

  D.是否均一、稳定、透明

  解析根据分散质微粒直径的大小不同,把分散系分为溶液、胶体和浊液。

  答案B

  3.下列说法正确的一组是()

  ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

  A.①③⑤⑥B.②④⑤

  C.只有⑤D.只有⑥

  解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系,①②错;弱酸不能完全电离,③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,④错;共价化合物的电解质熔融不导电,如HCl,⑥错。

  答案C

  4.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

  A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L

  B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA

  C.1molCl2发生化学反应,转移的电子数必为2NA

  D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

  解析水在标准状况下不是气态,A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应,失去电子的数目为0.3NA,B项错误;1molCl2发生化学反应,转移的电子数不一定为2NA,如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中,1molCl2转移的电子数为NA,C项错误。

  答案D

  5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中,均用不到的仪器是()

  解析萃取中用到分液漏斗(B),蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C),过滤中用到烧杯(D)。

  答案A

  6.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()

  A.50mL1mol•L-1的FeCl3溶液

  B.75mL2mol•L-1NH4Cl溶液

  C.100mL2mol•L-1的CaCl2溶液

  D.150mL1mol•L-1的NaCl溶液

  解析1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol•L-1,A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、1mol•L-1,故选B项。

  答案B

  7.下列实验操作中不正确的是()

  A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

  B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

  C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗,并使液面高于滤纸边缘

  D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置

  解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘,故C项不正确。

  答案C

  8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是()

  A.HCO-3B.Cl-

  C.Mg2+D.Na+

  解析2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓,故选B项。

  答案B

  9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2,可以区别它们的方法或试剂是()

  ①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液

  A.①②③④B.①②⑤⑥

  C.①②④⑤D.①②③⑥

  解析HCl是无色气体,Cl2为黄绿色气体,①正确;HCl在空气中形成白雾,而Cl2不能,②正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色,而HCl不能,④正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色,Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,⑤正确。

  答案C

  10.下列反应的离子方程式不正确的是

  A.在稀硫酸中加入锌粒:Zn+2H+===Zn2++H2↑

  B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

  C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合:H++OH-===H2O

  D.实验室制取二氧化碳:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

  解析醋酸是弱电解质,应写化学式(CH3COOH),故C项不正确。

  答案C

  11.按如图所示的装置分别进行如下实验,各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是()

  A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气:Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl

  B.向*银溶液中通入少量氯化氢:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

  C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气:2H2S+O2===2H2O+2S↓

  D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

  解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变,导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质,因此离子浓度减小,导电能力明显减弱。

  答案A

  12.已知反应3Cl2+6NaOH(浓)=====△5NaCl+NaClO3+3H2O,下列有关说法中正确的是()

  A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

  B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

  C.NaClO3是氧化产物,NaCl是还原产物

  D.3molCl2完全反应转移电子6mol

  解析该反应中Cl由0价――→化合价升高+5价,同时Cl由0价――→化合价降低-1价,故NaClO3是氧化产物,NaCl是还原产物,且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍,3molCl2完全反应转移电子5mol。

  答案C

  13.除去下表物质中含有的杂质,所选试剂不正确的是()

  选项物质杂质试剂

  A铜粉铁硫酸铜溶液

  B生石灰碳酸钙稀盐酸

  C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液

  D稀*硫酸*钡溶液(适量)

  解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应,也能和生石灰反应。

  答案B

  14.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是()

  A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

  B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

  C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

  D.图示转化反应都是氧化还原反应

  解析25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应,C项错误;制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应,D项错误。

  答案B

  15.下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()

  A.K+、MnO-4、NO-3、H+

  B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-

  C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-

  D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3

  解析A项中MnO-4使溶液显紫色;B项中加入Na后发生的反应为:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀。

  答案C

  16.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol*银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

  A.0.1(b-2a)mol•L-1B.10(2a-b)mol•L-1

  C.10(b-a)mol•L-1D.10(b-2a)mol•L-1

  解析由反应:Ba2++SO2-4===BaSO4↓,则每份溶液中的Ba2+的物质的量为amol,同理Cl-的物质的量为bmol。由电荷守恒:n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol,故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。

  答案D

  第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

  二、非选择题(本题包括6道题,共52分)

  17.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

  (1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。

  (2)①装置B中盛放的试剂名称为________,作用是____________________________________________,现象是________________________________。

  ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。

  ③装置F的作用是________________________________________________________________________。

  ④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

  (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

  解析浓盐酸被氧化生成Cl2,浓盐酸反应一段时间后,溶液浓度变小,将不再发生反应。

  本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体,要先用无水CuSO4检验水的存在,用CCl4除去Cl2后,再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽,可以在F和G中间加一个装置,放置湿润的淀粉-KI试纸。

  答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小,稀盐酸与MnO2不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失

  (2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag++Cl-===AgCl↓

  (3)FG湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)

  18.(7分)从海水中提取溴的方法之一是:①将氯气通入从海水提取盐后的母液中②用热空气把溴吹出③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振荡⑥静置,分液。根据以上叙述,回答下列问题:

  (1)①中反应的化学方程式________________________________________________________________________;

  (2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________;

  (3)⑥中必须使用的化学仪器为________________________________________________________________________。

  解析(1)Cl2把Br-(母液中阳离子含量较高的是Na+、Mg2+,故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。

  (2)汽油不溶于水,易溶解Br2,能萃取溴水中的Br2;而酒精与水互溶,不能提取出Br2。

  答案(1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2===2NaCl(或MgCl2)+Br2

  (2)酒精易溶于水,不能提取出Br2

  (3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯

  19.(7分)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

  (1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。

  (2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

  KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

  (3)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为________。

  (4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是________(填选项序号)。

  ①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液

  解析由KI+5O3―→3I02可知KIO3是氧化剂,生成3molI2转移5mol电子,若转移0.2mol电子,则生成0.12molI2;KIO3与KI、H2SO4反应生成I2,I2遇淀粉溶液变蓝。

  答案(1)KIO3

  (3)0.12mol

  (4)②③④

  20.(8分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下所示:

  (1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是______________________________________________________________________。

  (2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2?写出实验步骤:________________________________________________。

  (3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

  溶解时:__________________________________________________________________。

  过滤时:_____________________________________________________________________。

  蒸发时:_______________________________________________________________________。

  解析(1)根据流程图可知,贝壳煅烧成CaO,从而制得石灰乳。

  (2)因为Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大,加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。

  答案(1)其成分是CaCO3,能转化为Ca(OH)2,可以提供反应所需的碱

  (2)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤

  (3)搅拌,加速溶解使待滤液流入漏斗,防止外洒(答引流同样给分)搅拌,防止液体飞溅

  21.(10分)(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-,按可能大量共存于同一溶液的情况,则分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子,则A组______________________,B组______________________。

  (2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应,所用AgNO3溶液的体积比为________;如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应,所用三种溶液的体积比为________。

  (3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。

  解析(1)根据离子大量共存情况可知,含OH-、CO2-3的溶液中阳离子不可能为H+、Cu2+,只能为Na+、K+,所以两组离子分别为H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。

  (2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比为1:2:3,故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应,则三者提供的n(Cl-)需相同,它们的体积之比为6:3:2。

  (3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,由于生成BaSO4沉淀,所以溶液中的离子越来越少,导电能力也越来越小,当沉淀最多时,导电能力几乎为零,继续滴加时,溶液中离子浓度越来越大,导电能力也越来越大,但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液,故符合题意的为曲线C。

  答案(1)H+、Cu2+、NO-3、Cl-Na+、K+、OH-、CO2-3(两组顺序可换)

  (2)1:2:36:3:2

  (3)C

  22.(8分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4L,而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6L。试求:

  (1)混合物中碳酸钠的质量分数;

  (2)若用此混合物沉淀2L0.5mol•L-1的氢氧化钡溶液,氢氧化钡能否被沉淀完全?请写出计算过程。

  解析(1)2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O

  2mol22.4L

  n(NaHCO3)5.6L

  n(NaHCO3)=2mol×5.6L22.4L=0.5mol

  根据NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O可知,0.5molNaHCO3与盐酸反应生成11.2LCO2(标准状况),则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为:22.4L-11.2L=11.2L,根据Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O可知,生成11.2LCO2(标准状况)需要0.5molNa2CO3,则ω(Na2CO3)=0.5mol×106g•mol-10.5mol×106g•mol-1+0.5mol×84g•mol-1×100%=55.8%。

  (2)n[Ba(OH)2]=0.5mol•L-1×2L=1mol,根据Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+NaOH+H2O可知,0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3共沉淀1molBa(OH)2,即恰好沉淀完全。

  答案(1)55.8%

  (2)恰好沉淀完全(计算过程见解析)

  【篇二】

  第I卷(选择题共66分)

  一、选择题(本题共包括22小题,每小题3分,共66分。每小题只有1个选项符合题意)

  1、实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液,下列仪器中不需要的是()

  A.玻璃棒B.250mL容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗

  2、漂白粉的有效成分是()

  A.氯化钙B.次氯酸钙

  C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙

  3、下列叙述正确的是()

  A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

  B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

  C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

  D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

  4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()

  A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

  B.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

  C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

  D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

  5、下列说法正确的是()

  A.目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅

  B.在医疗上,碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂

  C.从*业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银

  D.空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素

  6、下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是()

  A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.C+H2OCO+H2

  C.Na2O+H2O=2NaOHD.2F2+2H2O=4HF+O2

  7、已知:2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I-=2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3+的是()

  A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部

  8、下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()

  A.pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl-

  C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、NO3-

  D.能溶解Al(OH)3固体的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3-

  9、下列离子方程式中不正确的是()

  A.氢氧化钡溶液与硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

  B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后,溶液浑浊:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

  C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

  10、R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变RO42-离子,

  又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是()

  A.4B.3C.2D.1

  11、若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则mgNa与氧气反应

  生成固体的质量为()

  ①(m+0.8)g②(m+1.0)g③(m+1.2)g④(m+1.6)g⑤(m+1.4)g

  A.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤

  12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是()

  A.滤液中一定有Fe(NO3)3

  B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn

  C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn

  D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

  13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况*积为()

  A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

  14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸

  氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则混合物中碳酸钠的质量为()

  A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

  15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为()

  A.1:3B.2:3C.6:1D.3:1

  16、下列反应中,能说明SiO2是酸性氧化物的是()

  ①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O②SiO2+CaO=====高温CaSiO3

  ③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O④SiO2+2C=====高温Si+2CO↑

  A.①②B.②③C.③④D.①④

  17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定

  条件下具有如下的转化关系(未配平):

  ①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

  ③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O

  则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()

  A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ

  18、已知5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是()

  A.KClO3是氧化剂

  B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

  C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

  D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

  19、为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是()

  ①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

  A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤

  20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是()

  A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1

  21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透

  明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()

  A.肯定有SO2和NOB.肯定只有NO

  C.可能有Cl2和O2D.肯定没有Cl2、NO2,可能有O2

  22、已知Cu2S与某浓度的*反应时,生成*铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质

  的量之比为2:13,则该反应的还原产物为()

  A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3

  第II卷(非选择题共34分)

  二、非选择题(本题共包括2小题,共34分)

  26、(16分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:

  (1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)_________________。

  (2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是_________________________;

  若溶液E中含有两种金属离子,则一定是______________________。

  (3)若D固体是纯净物,该固体是________(填化学式)。

  (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式__________________________________________。

  27、(18分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答:

  (1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

  (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是________,其作用是________。

  (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母)________。

  a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液

  (4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

  ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是___________________________。

  ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

  a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液

苏教版高一化学必修一期中试题.doc

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