高三化学必修二知识点总结|高三化学必修二知识点整理

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1.高三化学必修二知识点整理

　　微粒半径的比较

　　1.判断的依据

　　①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　2.具体规律：

　　①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

　　⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

2.高三化学必修二知识点整理

　　1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

　　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合

　　3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确

　　4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-4

　　5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种

　　6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯

　　8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确

　　9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确

　　10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多

　　11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

　　12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和

　　13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O

　　15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16.由天然橡胶单体(2-XX-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确，1，21，43，4三种加成方法

　　17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶

　　18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液

　　20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏

　　21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物

　　22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

　　23.苯酚既能与烧碱反应，也能与XX反应正确

　　24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水

　　25.利用XX发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、XX、XX纤维错误，XX和XX纤维是用酯化反应制得的

　　26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数

　　27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西

　　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧XX，XX丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧XX，XX丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

　　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应

　　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3.高三化学必修二知识点整理

　　1、加碘盐加的是：KIO3

　　2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)

　　3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)

　　4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)

　　8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;

　　9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);

　　10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。

　　11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：

　　Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

　　氯水的性质：

　　(1)漂白性：HClO

　　(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—

　　(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO

　　12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。

　　13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：

　　2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

4.高三化学必修二知识点整理

　　一、氧化还原相关概念和应用

　　(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

　　(2)氧化性、还原性的相互比较

　　(3)氧化还原方程式的书写及配平

　　(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

　　(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

　　(6)电化学中的氧化还原反应

　　二、物质结构、元素周期表的认识

　　(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

　　(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

　　(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

　　(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

　　四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

　　五、离子的鉴别、离子共存

　　(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

　　(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

　　(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

　　(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

　　(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

　　六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

　　(2)电荷守恒中的多价态离子处理

　　七、pH值的计算

　　(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

　　(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

　　(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

　　八、化学反应速率、化学平衡

　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

　　(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

　　(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

　　(4)利用等效平衡”观点来解题

　　九、电化学

　　(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

　　(2)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

　　(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

　　十、盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

5.高三化学必修二知识点整理

　　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

　　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

　　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

　　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

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