高一上册化学必修一复习知识点

【#高一# 导语】 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天©文档大全网高一频道为正在拼搏的你整理了《高一上册化学必修一复习知识点》，希望以下内容可以帮助到您！

1.高一上册化学必修一复习知识点

　　(1)氮的固定

　　a.定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定

　　b.分类：放电

　　①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO

　　生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮

　　②人工固氮：2N2+3H2

　　2NH3(条件：高温高压、催化剂)

　　(2)氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。

　　(3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。

　　(4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为

　　浓XX还会出现相同的现象。

　　(5)氨的化学性质

　　A氨跟水的反应

　　氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O发生微弱电离，使氨水显碱性。

　　B氨跟酸的反应

　　NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3

　　C氨的氧化反应

　　加热

　　4NH3+O2=======4NO+6H2O催化剂

2.高一上册化学必修一复习知识点

　　碳还原氧化铜的反应中，氧化铜是氧化剂，碳是还原剂。

　　铁和硫酸铜的反应中，硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂。

　　氢气和氯气的反应中，氯气是氧化剂，氢气是还原剂。

　　氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原生成还原产物;还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化生成氧化产物。

　　常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。

　　氧化剂和还原剂不是绝对不变的，要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定，同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂，在另一个氧化还原反应中作还原剂。例如在盐酸和铁的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，盐酸中氢元素的化合价由+1降低为0，盐酸是氧化剂;而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，盐酸中氯元素有部分化合价由-1升高到0价，盐酸是还原剂。盐酸还可能发生非氧化还原反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。

3.高一上册化学必修一复习知识点

　　没有经化学合成而组成。纯净物：由同一种物质组成的物质称为纯净物,其中又分为单质和化合物。

　　判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。

　　例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的;又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。

　　金属：通常把元素周期表中具有金属光泽、可塑性、导电性及导热性良好的化学元素称为金属。金属最突出的特性是它们的容易失去电子的倾向。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。

　　非金属：非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。

　　金属与非金属的比较：除Sn、Sb、Bi等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的外围电子排布为ns1或ns2或ns2np(1-4)，过渡金属的外围电子排布可表示为(n-1)d(1-10)ns(1-2)。

　　主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素(稀有气体除外)的原子半径大。金属最突出的特性是它们的容易失去电子的倾向。而大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。由于非金属元素复杂的成键方式，几乎所有的化合物中都含有非金属元素。

4.高一上册化学必修一复习知识点

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

　　(2)单位：g/mol或g..mol-1

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

5.高一上册化学必修一复习知识点

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回XX和SO2

　　SO2+H2OH2SO3

　　因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

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