高二下学期化学暑假作业答案|高二下学期化学暑假作业本

【#高二# 导语】知识掌握的巅峰，应该在一轮复习之后，也就是在你把所有知识重新捡起来之后。这样看来，应对高二这一变化的较优选择，是在高二还在学习新知识时，有意识地把高一内容从头捡起，自己规划进度，提前复习。下面是©文档大全网为大家整理的《高二下学期化学暑假作业本》，希望对你有所帮助!

　　A.氯丁烷B.苯C.硝基苯D.乙醇(CH3CH2OH)

　　2.下列过程发生了化学反应的是()

　　A.用自来水制蒸馏水B.从海水中获得氯化钠

　　C.煤的干馏D.石油的分馏

　　3.下列有关说法正确的是()

　　A.塑料垃圾可直接露天焚烧B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染

　　C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D.聚丙烯结构简式为：

　　4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是

　　A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反应

　　B.CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反应

　　C.是取代反应

　　D.2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反应

　　5.下列说法错误的是

　　A.乙醇分子中含有醛基B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

　　C.75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.只用水就能鉴别苯和四氯化碳

　　6.下列应用不涉及到盐类水解的是

　　A.用热的纯碱清洗油污

　　B.氯气难溶于NaCl溶液中

　　C.明矾的净水作用

　　D.泡沫灭火器的使用原理

　　7.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()

　　A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

　　B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

　　C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

　　D.越活泼的金属越难冶炼

　　8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA

　　B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

　　C.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

　　D.2.8g中含有的碳原子数为0.2NA

　　9.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物,实现零排放。即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是()

　　①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应

　　A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④D.只有⑥

　　10.下列有关化学用语使用正确的是()

　　A.钙离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2CH2

　　C.CH4分子的球棍模型：D.丙烯的电子式:

　　11.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()

　　试剂钠溴的CCl4溶液NaHCO3溶液

　　现象放出气体褪色放出气体

　　A.CH2===CH—CH2—OHB.

　　C.CH2===CH—COOHD.CH3COOH

　　12.下列生活中的化学小实验不合理的是()

　　A.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

　　B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

　　C.用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具

　　D.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾

　　13.生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是()

　　A.天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质

　　B.人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用

　　C.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒

　　D.某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用

　　14.现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L-1CH3COOH溶液;②0.01mol•L-1盐酸;

　　③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

　　A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度

　　B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④

　　C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

　　D.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②<③

　　15.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是()

　　A.山梨酸易溶于四氯化碳B.山梨酸能与氢气发生加成反应

　　C.山梨酸能和乙醇反应生成酯D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

　　16.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

　　A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

　　C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

　　17.关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的下列叙述中，正确的是()

　　A.在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团

　　B.丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　C.丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物

　　D.等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2

　　18.下列实验能达到预期目的的是

　　编号实验内容实验目的

　　A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO

　　溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的

　　酸性强弱

　　B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液

　　红色变浅证明Na2CO3溶液中存在

　　水解平衡

　　C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L

　　MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

　　FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：

　　Mg(OH)2>Fe(OH)3

　　D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S>C

　　19.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：

　　下列叙述错误的是()

　　A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

　　B.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

　　C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

　　D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

　　20.下列实验能获得成功的是()

　　A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

　　B.苯与浓溴水反应制取溴苯

　　C.向苯酚中加浓溴水观察沉淀

　　D.1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

　　一、选择题：(本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分)

　　1.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

　　A.v(Fe)=0.5mol•L-1•min-1B.v(H2SO4)=1mol•L-1•min-1

　　C.v(H2)=1mol•L-1•min-1D.v(FeSO4)=0.5mol•L-1•min-1

　　2.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是

　　①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2;

　　②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO;

　　③混合气体的颜色不再改变;

　　④混合气体的密度不再改变的状态;

　　⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

　　A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①③⑤

　　3.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是

　　4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

　　A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了

　　C.物质B的质量分数增加了D.a>b

　　5.已知空气-锌电池的电极反应：锌片：Zn-2OH--2e-=ZnO+H2O，

　　石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-,据次推断锌片是

　　A.负极，被氧化B.负极，被还原C.正极，被氧化D.正极，被还原

　　6.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

　　在电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

　　A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+

　　7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1

　　2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ•mol-1

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1

　　下列说法正确的是

　　A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ•mol-1

　　B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

　　C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1

　　D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ•mol-1

　　8.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

　　A.pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

　　B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

　　C.加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

　　D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

　　9.将0.lmol•醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

　　A.溶液中c(H+)和c()都减小B.溶液中c(H+)增大

　　C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

　　10.常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

　　A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)

　　C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系

　　二、选择题：(本题共有9题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计27分)

　　11.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

　　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

　　②正极反应为：Ag++e-=Ag

　　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

　　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

　　A.①②B.②③C.②④D.③④

　　12.以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

　　①粗铜与直流电源负极相连;

　　②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

　　③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g

　　④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

　　A.①③B.②④C.③④D.②③

　　13.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

　　A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大

　　C.溶液的pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大

　　14.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

　　A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应

　　C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

　　15.在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

　　A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

　　B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

　　C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

　　D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

　　16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是

　　A.a是阴极

　　B.电解过程中溶液的浓度不变

　　C.电解过程中b极质量减少

　　D.阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:1

　　17.关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是

　　A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

　　B.若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

　　C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

　　D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

　　18.铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;下列判断不正确的是

　　A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

　　C.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

　　D.K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

　　19.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+。下列说法中正确的是

　　A.充电时的总反应为FePO4+Li=LiFePO4

　　B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

　　C.放电时电池内部Li+向负极移动

　　D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

　　三、填空题：(共53分)

　　20.(1)依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

　　①电极X的材料是;

　　②外电路中的电子是从电极流向电极(填电极材料名称或符号)。

　　③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是(填离子符号)。

　　(2)①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：_______________。

　　②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(填写字母序号)。

　　A.铜B.钠C.锌D.石墨

　　③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。

　　(3)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

　　①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是(填序号)。

　　A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2

　　②该电池放电时，正极附近溶液的PH(填增大、减小、不变)

　　③充电时该电池阳极的电极反应式_______________。

　　21.已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解;(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：

　　①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3

　　②向滤液中加入双氧水，搅拌。

　　③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

　　④把③所得滤液浓缩。

　　(1)②中发生反应的离子方程式是_______________。

　　(2)③中过滤后滤渣的成分是_______________。

　　(3)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_______________。

　　(4)③中pH升高的原因是：_______________。(用离子方程式表示)

　　22.(14分)

　　(1)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

　　①混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);

　　(填“>”、“<”、或“=”)

　　②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)=_______________mol/L。

　　(2)常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。

　　(填“>”、“<”、或“=”)

　　(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH。(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)

　　(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

　　①待测NaOH溶液的物质的量浓度为_______________mol/L。(保留四位有效数字)

　　②下列情况可能引起测定结果偏高的是_______________。

　　A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

　　B.锥形瓶未用待测液润洗

　　C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

　　D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

　　(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

　　化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4

　　颜色白色浅黄色黄色黑色红色

　　Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10

　　滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（）。

　　A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4

　　23.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。

　　(1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

　　Ⅰ：H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e-△H=+284kJ/mol

　　Ⅱ：CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/mol

　　Ⅲ：12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol

　　写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

　　(2)工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图左所示。

　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=mol/(L•min);

　　②氢气的转化率=________________;

　　③求此温度下该反应的平衡常数K=__________________;

　　④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________________。

　　A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大

　　C.将H2O(g)从体系中分离出去D.再充入1molCO2和3molH2

　　⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1c2的关系(填>、<、=)。

　　(3)减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。

　　①通入氧气一极的电极反应式为__________________;

　　②随着电池不断放电，电解质溶液的pH

　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率

　　(填大于、小于或等于)甲烷燃烧的能量利用率。

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