人教版高三化学易错知识点总结

【#高三# 导语】高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清楚了？这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的想选择。如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！©文档大全网高三频道为各位同学整理了《人教版高三化学易错知识点总结》，希望你努力学习，圆金色六月梦！

1.人教版高三化学易错知识点总结

　　(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

　　(2)、盐酸、氯化钠等分别与*银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

　　(3)、盐酸与碱反应

　　(4)、盐酸与碱性氧化物反应

　　(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

　　(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　　(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

　　(8)、稀盐酸与漂白粉反应

　　(9)、氯化氢与乙烯加成反应

　　(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

　　(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

　　(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

　　(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

2.人教版高三化学易错知识点总结

　　1.铝箔在氧气中剧烈燃烧

　　4Al+3O22Al2O3

　　2.铝片与稀盐酸反应

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　3.铝与氢氧化钠溶液反应

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

　　2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

　　(引发条件、反应现象?)

　　5.镁在二氧化碳中燃烧

　　2Mg+CO22MgO+C(现象?)

　　6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

　　Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

　　Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

　　7.硫酸铝溶液中滴过量氨水

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：

　　Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　9.偏铝酸钠溶液中加入酸

　　NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

　　AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

　　NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)

3.人教版高三化学易错知识点总结

　　(一)燃烧的一般条件

　　1.温度达到该可燃物的着火点

　　2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在

　　3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如*、三硝基甲苯、*等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)

　　(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?

　　1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧

　　(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象

　　1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰

　　2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

　　3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

　　4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰

　　5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

　　6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

　　7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

　　8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

　　9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

　　10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

　　11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

　　12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

　　13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

　　14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

　　(四)、焰色反应(实验操作)

　　1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色

　　2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)

4.人教版高三化学易错知识点总结

　　(一)概述

　　1.*是强酸，具有酸的通性;

　　2.浓、稀*都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

　　3.*属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟*)，

　　4.*不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);

　　5.*有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，

　　6。工业制*用氨的催化氧化法(三步反应?)。

　　7.*可与大多数金属反应，通常生成*盐。

　　8.浓*可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。

　　9.*(混以浓硫酸)与苯的硝化反应

　　*(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)

　　10.*与乙醇的酯化反应。

　　与甘油的酯化反应

　　(二)*与金属反应的“特殊性”及规律

　　1.浓*与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运*)(表现了浓*的什么性质?)

　　2.浓、稀*与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)

　　3.浓、稀*能与铜、银等不活泼金属反应(表现了*的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)

　　4.与金属反应时*的主要还原产物：

　　(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓*生成NO2，而稀*生成NO

　　(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。

　　(3)、浓、稀*与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)

　　5.稀*与铁反应，如果*过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在*与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。

5.人教版高三化学易错知识点总结

　　1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

　　2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

　　3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

　　4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

　　木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑*，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

　　10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

　　11.Si：制合金，制半导体。

　　12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

　　13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

　　14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

　　15.明矾：净水剂;

　　17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;

　　苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

　　19.BaSO4：医疗“钡餐”

　　20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

　　21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

　　22.小苏打，治疗胃酸过多症

　　23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

　　24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

　　25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

　　26.乙二醇用于内燃机抗冻

　　27.甘油用于制*，溶剂，润滑油

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