[怎样学好高三化学]高三化学学习方法！附高考化学必记的21条规律

【#教育# 导语】很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书。但我们首先需要清楚的是，提高化学成绩不是一天两天就能提高上去的。我们可以将高中的化学学习的主要内容分为：元素化学、有机化学、反应原理、化学实验四大部分。以下分别对这四点展开，供参考。以下内容是©文档大全网为大家准备的相关内容。

　　高考化学必记21条规律

　　1.溶解性规律——见溶解性表。

　　2.常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　*橙＜3.1红色3.1—4.4橙色>4.4*

　　酚酞＜8.0无色8.0—10.0浅红色>10.0红色

　　石蕊＜5.1红色5.1—8.0紫色>8.0蓝色

　　3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阳极：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根离子

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：

　　（1）按电子得失写出两个电极反应式；（2）考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使两边的原子数、电荷数相等。

　　5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

　　6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

　　7.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，中学化学学到的原子晶体有Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的，如金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）。

　　8.分子晶体的熔沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。

　　9.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　10.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2

　　11.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　12.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF等。

　　13.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小；硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。

　　14.离子是否共存：

　　（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子；（5）是否发生双水解。

　　15.地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。

　　16.熔点最低的金属是Hg；熔点的金属是W。

　　17.雨水的pH小于5.6时就成为了酸雨。

　　18.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。

　　19.有机物鉴别时，注意用到水和溴水这两种物质。

　　20.取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。

　　21.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物的总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不变的。

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