苏教版九年级下册化学书答案|苏教版化学九年级下册期末试卷及答案

可能用到的相对原子质量：K-39 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 H-1 S-32 Ca-40 Al-27 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共36分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)
1、环境保护，以人为本。国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》意见稿，将于2016年1月开始全面实施PM2.5新标准，其中影响空气质量的一组主要污染物是( )
A.NO2、N2和可吸入颗粒物 B.CO2、 N2、O2
C.CO2、O2 和SO2 D.SO2 、NO2和可吸入颗粒物(含PM2.5)
2、下列物质的用途主要利用化学性质的是( )
A.氦气用于填充气球 B.干冰用于人工降雨
C.硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液” D.活性炭用作净水的吸附剂
3、油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害。铝(Al)的原子序数为13，相对原子质量是27。下列有关说法不正确的是 ( )
A.铝元素为金属元素　　　　　　　　 B.铝原子的质量为27g
C.铝原子的核外电子数为13 D.铝原子的中子数为14
4、材料的研制代表了一个国家的工业水平。我国发射的神舟十号载人飞船，采用了一种新型的材料，其中一种航天材料是以铝镁为基体材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它属于 ( )
A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料 D无机非金属材料
5、广州医学院钟南山院士强调：H7N9禽流感发病5日内使用达菲可显著减少重症，禽流感患者越早治疗效果越好。“达菲”主要有效成分是莽草酸(C7H10O5)，下列关于莽草酸说法正确的是(　 　)
A.属于氧化物 B.由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成
C.174g莽草酸中含有84g碳元素。 D.一个莽草酸分子中含有5个氧分子
6、下列做法或说法中不正确的是( )
A.用熟石灰降低土壤酸性，改良土壤结构
B.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D.使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
7、据报道，中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”有望于2014年后发射月球车、大卫星和空间站，若“长征五号”燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料是( )
A.甲烷 B.氢气 C.汽油 D.乙醇
8、同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性.下列实验操作符合规范要求的是(　 )
A.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
B.配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C.配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶
D.高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
9、今年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是
( )
A、身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B、用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
D、人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
10、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A. Ca(OH)2固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B. O2气体 N2气体 通过灼热的Cu
C. MgCl2溶液 NaCl溶液 先加入过量的NaOH溶液，再过滤
D. H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
11、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是 ( )
A、若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B、参加反应的X与Y的质量比为1∶4
C、若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 D、m的数值为64
12、推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是( )
A、酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性
C、CO2通入CaCl2和NaOH混合溶液中变浑浊，则CO2通入CaCl2溶液也变浑浊。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
13、以下几种气体，不能用右图装置干燥并收集的是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥HCl
A.①② B.①⑤
C.①③④ D.②③④⑥
14、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是氯化铵溶液、硫酸、氢氧化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两反应的实验记录，推断a、b、c、d分别是 ( )
a b c d
b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成
c 无明显现象 有气体生成 无明显现象
A.H2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2、HCl B.HCl、H2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2
C.HCl、Ba(OH)2 、NH4Cl、H2SO4、 D.Ba(OH)2、NH4Cl、HCl、H2SO4
15、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 ( )
x y
A NaOH溶液 稀HCl(过量)
B Ca(OH)2 CO2(适量)
C 稀H2SO4 Ba(NO3)2溶液
D 稀HCl H2O
二、选择题(本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分)
16、往CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣
中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是( )
A.滤液中一定有CuSO4 、FeSO4 B.滤渣中一定有铁和铜
C.滤渣中一定有铜、可能有铁 D.滤液中一定有FeSO4 ，可能有 CuSO4
17、下列说法正确的是(以下的PH值均在通常情况下测定)( )
A、PH<5.6的雨水都是酸雨
B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH值会逐渐增大
C、10g 10.6%的Na2CO3溶液与10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的PH>7
D、将40gNaOH固体加入100g 49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH>7
18、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是( )
A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B、第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C、第③步中发生分解反应
D、在第④步中溴元素被氧化
第II卷(选择题 共64分)
三、填空与简答题(5小题，共32分)
19、(6分)广州市食品药品监督管理局2013年5月16日公布餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品产品中，有8批次产品镉超标。镉是一种重金属，会抑制人体钙质吸收。体内镉超标易患骨质疏松、骨痛病等病症。
镉是银白色有光泽的金属，高温下也可与硫直接化合，生成硫化镉。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。
认真阅读以上材料回答以下问题：
(1)、右图是镉(Cd)原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
①图中X的值为 ，在化学反应中镉原子容易
(“得到”或“失去”)电子：形成离子符号表示为 。
②镉原子与下列元素化学性质相似的是 。
(2)、写出镉与硫直接化合反应的化学方程式： 。
(3)、某企业想将含氢氧化镉的镉渣用硫酸处理掉，请你写出反应的化学方程式：
。
20、(6分)(一)氯酸钾(KClO3)和高锰酸钾(KMnO4)是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾别名“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等。根据所学知识回答：
(1)氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的 。
(2)氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是 (填化学式)。
(3)高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应， 反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5□↑ + 8H2O
则“□”中的化学式为 。
(二)、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)当温度为300C时，硝酸钾的溶解度 (填
“>”、“<”或“=” )氯化钠的溶解度。
(2)将A点对应KNO3溶液从200C升温到300C(忽略水的蒸发)，在此过程中，硝酸钾的溶质质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)将A点对应的100gKNO3溶液恒温蒸发10g水，可析出KNO3的质量为 g。
21、(7分)家庭厨房实际上就是一个化学世界。“柴、米、油、盐、酱、醋、糖”等都
是化学物质。请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：
(1)、“米”含有的营养素是 ;食盐是厨房中最重要的调味品，如果食盐中不加碘，则碘缺乏地区的人可能 ，食盐中的碘是指碘 (填“分子”、“元素”或“原子”);餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净，原因是 。
(2)、食醋主要含醋酸，醋酸与氢氧化钠溶液的反应方程式为：
CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O，则： 醋酸与氢氧化镁的反应方程式为：
。
(3)、液化石油气不完全燃烧会产生一种有毒气体CO，因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是 (写出一种即可)。
22、(7分)A是黑色固体，D为常见金属，
这种金属元素是地壳中含量最多的金属元
素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝
色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些
物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：
B ，C ， F 。
(2)反应①除了生成E，另一生成物的化学式 。
(3)C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量 (填“增加”、“减少’、”不变“)。(4)写出反应②的化学方程式 。
23、(6分) 由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下。
(1)上述流程中的物质属于金属氧化物的是 。
(2)步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是 ，
该反应中具有还原性的物质是 。
(3)步骤Ⅲ的基本反应类型是 。
(4)从MgCl2溶液到MgCl2•6H2O晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小
心干燥。
四、实验与探究题(3小题，共22分)
24、(6分)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：
(1)、甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。铁锈的主要成分是
(用化学式表示)。
(2)、试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。
(3)、欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 (填“能”或“不能”)长期浸在酸液中。
(4)、为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起___________的变化。
25、(9分)(一)、某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为 。
不用稀硫酸与大理石反应制取CO2的原因是 。
(2)图A装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 (填序号)发生装置。
(3)收集有毒气体SO2时，常采用图C收集装置，气体应从 (填字母)端通入。
(二)、(1)、某同学要用H2(其中含有水蒸汽)干燥后来还原8gCuO、并检验产物中
有H2O生成，他设计了如下图所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整。
(2)、图中试剂a是 ;按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为2g，但事实
是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g，其原因是： 。
(3)、进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是(至少写出一种)： 。
26、(7分)一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：
(一)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有 。
(二)为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。
[小欣同学作了以下猜想]：
猜想I： 白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物;
猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物
猜想III：白色粉末为 ;
猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物
[设计实验]
实验操作 现象 结论
①取上述无色透明溶液于试管中，加入 (1) 。 产生白色沉淀
猜想IV成立
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu(NO3)2溶液
(2)
③静置，再向试管中滴加 (3) 。
产生白色沉淀
[反思与评价]
(1)、步骤②中Cu(NO3)2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么?
。
(2)、写出步骤③反应的化学方程式 。
五、计算与分析题(2题，共10分)
27、(3分)“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。请回答：
(1)次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少需要漂白粉 g。
28、(7分)实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究:
a.按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品;
b.打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称D装置质量m1克;
c.逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀;关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如下图;
d.打开A中活塞，缓缓通一会儿N2 。
e.再称得D装置的质量为m2克;
请你根据题意回答下列问题：
(1)24.36g沉淀中含有什么物质(填化学式) ，
针筒注入稀盐酸产生气体的方程式： 。
(2)求原混合液中K2SO4的质量分数。
(3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果 (填“偏大”、“不变”或“偏小”),理由
。
参考答案
说明：
1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。
2. 文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分(0.5分)。
3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、
条件错误各扣0.5分，累积计算。
4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。
5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、单选题
1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、D 9、D 10、D 11、B 12、B 13、D 14、C 15、B
二、不定项选择题
16、B 17、AC 18、CD
三、填空与简答题
19、(每空1分共6分)
(1)① 2 失去 Cd2+ ②A、D (2)Cd + S ==== CdS
(3)Cd(OH)2 + H2SO4===CdSO4 + 2H2O
20、(每空1分共6分)
(一)、(1)氧元素 (2)KOH (3)Cl2
(二)(1)> (2)不变 (3)0.1a
21、(方程式2分，其余每空1分，共7分)
(1)糖类 患甲状腺肿大 元素 洗洁精有乳化功能
(2)2CH3COOH + Mg(OH)2 == (CH3COO)2Mg + 2H2O
(3)室内通风
22、(方程式2分，其余每空1分，共7分)
(1)、H2SO4 CuSO4 Cu (2)、Al2(SO4)3
(3)、减少 (4)CuO +H2SO4===CuSO4 + H2O
23、(方程式2分，其余每空1分，共6分)
(1)FeO、TiO2 (2)C+2FeO ==== 2Fe +CO2↑ C
(3)置换反应 (4)蒸发浓缩
四、实验与探究题
24、(每空1分，共6分)
(1)、ABC Fe2O3•xH2O (2)、盐溶液或酸/食盐水或食醋
(3)、酸 不能 (4)、性质
25、(每空1分，共9分)
(一)、(1)、CaCO3 +2HCl====CaCl2 +H2O +CO2↑ 反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。
(2)锥形瓶 B (3)C
(二)(1)
(2)浓硫酸 加热CuO前先要通H2，反应结束后还要继续通H2至冷却为止。
(3)挥发了部分酒精，重新换新酒精。
26、(每空1分，共7分)
(一)CuSO4、CaCO3
(二)NaOH和NaCl的混合物
实验操作: (1)过量Ba(NO3)2溶液/过量Ca(NO3)2溶液.
(3)适量AgNO3溶液 。
现象: (2)产生蓝色沉淀
[反思与评价]: (1)不能，会影响后面NaCl的检验。
(2)NaCl + AgNO3===AgCl↓ +NaNO3
五、计算与分析题
27、(每空1分，3分)
(1)40:71:32 (2)49.7% (3)100
28、(7分)
(1)BaCO3 、BaSO4 (1分) BaCO3+2HCl===BaCl2 +H2O +CO2↑(1分)
(2) (共3分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分。设未知数、作答和单位化学方程式不另给分，但不写或写错各扣0.5分，扣完3分为止)
解：设原混合溶液中含K2SO4质量为x 。
K2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓ + 2KCl
174 233
X 4.66g
174：x==233:4.66g -------------1分
X==3.48g -------------1分
K2SO4%==3.48g/100g ×100%==3.48% ------------1分
答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%
(3)偏大 (1分) 盐酸挥发出HCl气体与NaHCO3溶液反应产生CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量增大，则K2CO3的含量增大。(1分)

本文来源：https://www.wddqw.com/dI3I.html