1-36号元素基态原子核外电子排布式 元素的基态电子排布是指元素原子核外电子在基态时的分布。基态是指电子在最低能级时的排布方式。原子核外电子的排布方式决定了元素的性质和化学反应。 在排布原子核外电子时，需要遵循一些规则： 1.泡利不相容原理：每个电子的量子态要不同，即不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。 2.需要按能级填充：电子会先填充能级较低的量子态。 3.每个能级最多填充一定数量的电子：对于s能级，最多填充2个电子；对于p能级，最多填充6个电子；对于d能级，最多填充10个电子；对于f能级，最多填充14个电子。 根据这些规则，我们来看一下1-36号元素基态原子核外电子的排布。 1.氢（H）：1s^1 2.氦（He）：1s^2 3.锂（Li）：1s^22s^1 4.铍（Be）：1s^22s^2 5.硼（B）：1s^22s^22p^1 6.碳（C）：1s^22s^22p^2 7.氮（N）：1s^22s^22p^3 8.氧（O）：1s^22s^22p^4 9.氟（F）：1s^22s^22p^5 10.氖（Ne）：1s^22s^22p^6 11.钠（Na）：1s^22s^22p^63s^1 12.镁（Mg）：1s^22s^22p^63s^2 13.铝（Al）：1s^22s^22p^63s^23p^1 14.硅（Si）：1s^22s^22p^63s^23p^2 15.磷（P）：1s^22s^22p^63s^23p^3 16.硫（S）：1s^22s^22p^63s^23p^4 17.氯（Cl）：1s^22s^22p^63s^23p^5 18.钾（K）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^1 19.钙（Ca）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^2 20.钪（Sc）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1 21.钛（Ti）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^2 22.钒（V）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^3 23.铬（Cr）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^5 24.锰（Mn）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5 25.铁（Fe）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6 26.钴（Co）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^7 27.镍（Ni）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^8 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/002686fbbfeb19e8b8f67c1cfad6195f302be83f.html