常见漂白剂的漂白原理 【特别提示】 将有机色质内 原理 举例 氧化型 部“生色团” 破坏掉 漂白是指有漂白原 与有机色质内 原理 部机色质褪色 理不同 “生色团”“化举例 加合型 合”成无色物质 与无机试剂反应 褪色不能叫漂白 如SO2使溴水、 原理 将有机色质吸举例 氯水、KMnO4吸附型 附而褪色 溶液等褪色不 属于漂白 1． 几种常见漂白剂的漂白原理比较 漂白剂 漂白原理 SO2 加合漂白 氯水 氧化漂白 褪色 Na2O2 氧化漂白 褪色 先变蓝，后褪色 稳定 氯水、HClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等 不可逆 SO2使品红溶液褪色 可逆 活性炭、胶体的吸附漂白 漂白粉 氧化漂白 褪色 褪色 稳定 活性炭 吸附漂白 褪色 褪色 品红溶液 褪色，加热又恢复红色 石蕊试液 变红，不褪色 先变红，后褪色 稳定性 不稳定 稳定 说明: SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂（如氯水、Na2O2）能漂白酸碱指示剂。 2．SO2的检验 （1）只含有SO2气体时的检验 方法一:把无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，含有SO2气体。 方法二:把无色有刺激性气味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，含有SO2气体。 （2）含有SO2和CO2的混合气体的检验 混合气体→品红溶液（褪色，有SO2）→酸性高锰酸钾溶液（变浅）→品红溶液（颜色不变，SO2被完全除去）→澄清的石灰水（变浑浊，有CO2）。 【现象和结论】 品红溶液褪色说明有SO2气体，通过高锰酸溶液时高锰酸钾溶液颜色变浅，再通过品红溶液时品红溶液颜色不变，说明SO2气体已经被完全除去，最后通过澄清石灰水变浑浊说明有CO2气体存有。 【发散思维】常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置 上述装置中各部分的作用: A．检验SO2的存有 B．除去SO2气体 C．检验SO2气体是否除去，并进一步吸收SO2 D．检验CO2气体并吸收 3．SO2与CO2的鉴别方法 SO2 CO2 品红溶液 褪色 不褪色 溴水 褪色 无明显现象 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 无明显现象 FeCl3溶液 黄色变为浅绿色 无明显现象 氢硫酸溶液 淡黄色混浊 无明显现象 叠加化学反应方程式的计算技巧 有些反应体系不只涉及一个反应，且不同的反应之间存有着某种联系，对于这样的反应体系，叠加化学反应方程式可使要解决的问题简便、明了。叠加化学反应方程式的关键是量的关系的衔接和确定，确定量的关系常用待定系数法，它的理论依据是质量守恒。 例1:用1 L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8 mol的SO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量的浓度之比最接近于（ ） A．2:1 B．1：3 C．3：2 D．2：3 解析： 评注：（1）若不用叠加方程式解题，则可根据SO2+2NaOH==Na2SO2+H2O和 SO2+NaOH==NaHSO3两个化学反应方程式，通过列方程组求解。 （2）常见的叠加反应还有： ①mCO2+nNaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2O ②mSO2+nBa(OH)2=xBaSO3↓+yBa(HSO3)2+zH2O ③mCa(OH)2+nCO2==xCaCO3↓+yCa(HCO3)2+zH2O ④mNa2CO3+nHCl==xHaHCO3+yCO2↑+zNaCl+wH2O 例2：将适量的CO2通入含0.8g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37g固体物质。问：（1）产物是什么物质？（2）通入CO2的质量为多少？ 解析: 评注：（1）上述解法的前提是NaOH反应后无剩余。（2）若解得x=0，则表明只有NaHCO3这种生成物；若解得y=0，则表明只有Na2CO3这种种生成物；若x>0，y>0，则表明生成物中Na2CO3和NaHCO3均存在。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/1a7f1af5e309581b6bd97f19227916888486b909.html