35、硫与铁反应：Fe + S 硫与NaOH反应：3S + 6NaOH离子方程式3S + 6OH- FeS 硫与铜反应2Cu + S Na2SO3+ Na2S + 3H2O Cu2S SO32- + S2- + 3H2O 2SO3 36、SO2被氧化为SO3：2SO2 + O2 37、SO2溶于水显酸性：SO2 + H2O ⇌ H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3- 38、SO2 与 CaO反应： SO2 + CaO = CaSO3 39、酸雨形成涉及的方程式：2SO2 + O2 2SO3、SO3 + H2O = H2SO4、 SO2 + H2O ⇌ H2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4雨水放置一段时间pH将 减小 40、SO2与少量NaOH反应SO2 + NaOH = NaHSO3离子方程式SO2 +OH- = HSO3- SO2与过量NaOH反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O离子方程式SO2 + 2 OH-= SO32- + H2O 41、实验室制SO2：Na2SO3+ H2SO4(浓) =Na2SO4 + H2O+ SO2↑ 42、SO2与少量Ca(OH)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2离子方程式SO2 +OH- = HSO3- SO2与过量Ca(OH)2 反应SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 离子方程式SO2 + Ca2++2 OH-= CaSO3↓ + H2O 43、向氯水中通SO2：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 离子方程式SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++2Cl- + SO42- 向溴水中通SO2：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 离子方程式SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++2Br- + SO42- 向碘水中通SO2：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 离子方程式SO2 + I2 + 2H2O = 4H++2 I- + SO42- 向氢硫酸中通SO2：SO2 + 2H2S ＝3S↓＋2H2O 44、向KMnO4溶液中通SO2现象溶液褪色 ，体现SO2还原 性 向FeCl3溶液中通SO2现象 溶液由黄色变为浅绿色，体现SO2还原性 向品红溶液中通SO2现象溶液褪色 ，体现SO2漂白 性 45、向氯水通H2S：Cl2 + H2S= 2HCl ＋S↓离子方程式Cl2 + H2S= 2H++2Cl-＋S↓ 向溴水通H2S：Br2+ H2S= 2H Br＋S↓离子方程式Br2+ H2S= 2 H++2Br-＋S↓ 向碘水通H2S：I2 + H2S= 2H I ＋S↓离子方程式I2 + H2S= 2 H++2I- ＋S↓ 向H2SO3通H2S：H2SO3+ 2H2S ＝3S↓＋3H2O 46、向Na2SO3溶液中滴加氯水Na2SO3 + H2O + Cl2 =Na2SO4 + 2HCl 离子方程式SO32- + H2O + Cl2 =SO42- + 2 H++2Cl- 向Na2SO3溶液中滴加溴水Na2SO3 + H2O + Br2 =Na2SO4 + 2 HBr 离子方程式SO32- + H2O + Br2 =SO42- + 2 H++2 Br- 向Na2SO3溶液中滴加碘水Na2SO3 + H2O + I2 =Na2SO4 + 2 H I 离子方程式SO32- + H2O + I2 =SO42- + 2 H++2 I- Na2SO3被O2氧化2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 47、SO2与H2S反应：SO2 + 2H2S ＝3S＋2H2O 其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:1 48、H2S在足量O2中燃烧2H2S+ 3O2H2S在少量O2中燃烧2H2S+ O2 2SO2＋2H2O 2S＋2H2O CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 49、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) 硫酸的作用 氧化性、酸性二者之比为 1:1 。 50、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 为验证反应的产物，应将产物依次通过装有无水硫酸铜的干燥管和品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，其中各物质的作用依次为验证产物有水、验证产物有SO2 、除去SO2、验证SO2是否除尽、验证产物有CO2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/269ed894af51f01dc281e53a580216fc710a5314.html