一氧化碳与二氧化碳的异同点 一样点：都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，同属无机化合物。 不同点： 一、构造： 1、一氧化碳：碳的最外层有4个电子，氧的最外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。一氧化碳分子为极性分子，但分子的极性很弱。分子形状为直线形。 2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳—氧原子间地间隔 ，使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，二氧化碳为非极性分子，分子形状为直线形。 二、物理性质： 1、一氧化碳： 在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L〕相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。 ２、二氧化碳： 在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，溶解度为0．144g/100g水〔25℃〕。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰〞。“干冰〞在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。 三、化学性质： 1、一氧化碳： a、可燃性：一氧化碳可以在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=点燃=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。 b、复原性：高温时能将许多金属氧化物复原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜复原成红色的金属铜。 CO＋CuO=Cu＋CO2 在炼铁炉中可发生多步复原反响： CO＋3Fe2O3= 2Fe3O4＋CO2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/26b8e6d74593daef5ef7ba0d4a7302768e996f67.html