【20套精选试卷合集】石家庄市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案
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高考模拟理综试卷化学试题及答案 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Ce-140 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A.蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸 B.刚玉、红宝石主要成分都是氧化铝，陶瓷、分子筛、水晶主要成分都是硅酸盐 C.采取“静电除尘”方法净化空气，利用了胶体的相关知识 D.增塑剂DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）因有特殊香味，也可用作食品添加剂 【答案】C （原创，易） 【解析】人造丝是纤维素，A错误；水晶的主要成分是SiO2，B错误；增塑剂对人体有害，不能用作食品添加剂，D错误。 【考点】考查化学与社会、生活、生产的关系 8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是 ．．．A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有共用电子对数目为4NA B.过量铁与氯气反应生成1mol 产物转移的电子数目为2NA C.通常状况下，2.8g 12C16O和14N2组成的混合气体所含中子数目为1.4NA D.常温下，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液和1LpH＝12的氨水溶液中，水电离的OH-的数目均为10-12NA 【答案】B（原创，中等） 【解析】标准状况下CH3Cl是气体，所以22.4L(相当于1mol)一氯甲烷中含有的共用电子对数为4NA，A正确。Fe在氯气中燃烧生成1molFeCl3转移3mol电子，B错误。12C16O和14N2的相对分子质量均为28，所含中子数也都是14个，故2.8g混合气体(相当于0.1mol)含中子数1.4NA，C正确。Ba(OH)2溶液和氨水pH相同，对水的电离的抑制程度也相同，故两溶液中水电离的OH-的数目相同，均为10-12NA，D正确。 【考点】本题考查以物质的量为核心的有关计算和判断 9. 有一系列有机物分子，每个碳原子与周围3个碳原子形成碳碳单键，碳原子剩余价键被氢原子饱和。其中甲、乙、丙三种有机物结构如图所示，下列关于它们的描述正确的是 A.甲、乙、丙组成结构相似，互为同系物 B. 是丙的同分异构体 C.乙的二氯代物有4种 D.甲、乙、丙均为不饱和烃，它们都能使溴 的CCl4溶液褪色 【答案】B （原创，易） 【解析】甲、乙、丙的分子式分别为C4H4、C6H6、C8H8，组成上并未相差“CH2”原子团，因 此不互为同系物。乙的二氯代物有3种。甲、乙、丙的分子中碳碳间都只存在单键， 属饱和烃，不能使溴的CCl4溶液褪色。A、C、D均错。 【考点】考查有机同系物、同分异构体、官能团与性质关系 10.H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2- 形式存在，现以Al-H2O2燃料电池为电源，采用电化学法还原CO2，下图是利用此法制备nC2O4的装置图(电解液不参与反应)，下列说法正确的是 A.a为电源的负极 B.阴极的电极反应式为2CO2+2e-==C2O42- C.电解过程中电子的流向为b→Pb→n→a D.a电极每消耗1mol HO2-，同时可制得0.5molnC2O4 【答案】B （原创，中等） 【解析】因为Pb电极CO2得电子被还原，为阴极，所以 a为电源正极，b为负极，A错误。 电子不能从溶液中通过，所以Pb→n错误。a电极反应式为HO2-+2e-+H2O==3OH-， 消耗1mol HO2-，转移2mol电子同时可制得1molnC2O4，D错误。 【考点】考查电化学原理 11.某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，既可用于制 取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是 ．．．A．利用I、II装置制取气体（2关闭、1打开），可以在II中 收集H2等气体，但不能收集HCl气体 B．若装置II中装满水后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2、CO2等气体 C．利用I、Ⅲ装置（1关闭、2打开，A中装硝酸）可以比较N、C、Si元素非金属性 强弱 D．若在Ⅲ装置的小试管C中加入一定量CCl4和AgNO3溶液(导管伸入CCl4层)，则利用I、Ⅲ装置（1关闭、2打开）可验证苯与液溴发生的是取代反应，不是加成反应 【答案】C（只选用装置图，选项自编，易） 【解析】利用Ⅱ装置可以收集H2 等比空气轻的气体，II中装满水后，也能收集难溶于水的 气体，A、B均正确；C项．因硝酸有挥发性，挥发的硝酸蒸气的干扰没有排除，因此根据现象不能得结论，C错误；D项．实验时，1 关闭、2 打开，则在B中加入液溴和铁粉，A中装苯；观察到C中上层有浅黄色沉淀产生，即可证明，D正确。 【考点】考查化学实验基本操作 12. 25℃时，将pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A.氨水的浓度为1.0 mol•L1 B.水的电离程度：c > b > a> d C.c点溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) D.25℃时氨水的电离常数b=1×10-5 【答案】D (自创，中等) 【解析】A项，b点对应的温度最高，说明b点是恰好点，100mL氨水与10mL 1.0 mol•L－1－－－1盐酸的绝热容器中，溶液pH和温度随加入氨水中和的盐酸恰好中和，故氨水浓度为0.1 mol•L1，A错。B项， b点是恰好中和的点，溶液中溶质只有NH4Cl，促进水电离，没有抑制成分，b点水的电离程度最大，B错。C点溶液中pH=7，c(Cl-)＜c(NH4+)+c(NH3·H2O)，C错。D项，25℃时，氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=10-3mol/L，c(NH3·H2O)=0.1mol/L，b=1×10-5。 【考点】考查电解质溶液中平衡相关知识 13.短周期四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法正确的是 A．n在自然界中能以游离态存在 B．m的非金属性一定大于n C．最高价氧化物对应水化物的酸性p＞n D．氢化物的还原性：n＞q 【答案】A(改编，难) 【解析】四种非金属元素，其中p的单质在常温下能与水剧烈反应，则p为F；n与q为同主族元素，则．．．．．n和q原子最外层电子数之和为偶数，F最外层7个电子，故m是位于奇数族的非金属，包括H、B、N等，因此，推断结果有三组：①H、C、F、Si ②B、N、F、P ③N、O、F、S。A项，C、N、O在自然界中都有游离态，正确。B项，非金属性n>m，错误。C项，F没有最高价氧化物对应水化物，错误。D项，同主族应该原子序数越大，氢化物的还原性越强，即q＞n，错误。选A。 【考点】考查元素推断及元素周期律相关知识 26.（14分）铝和氧化铁在一定条件下可以发生铝热反应得到固体混合物M。对M进行如下实验： ⑴第①步过滤操作中需要用到的玻璃仪器有。 ⑵第①步中洗涤沉淀的操作为。 ⑶使用试剂Y的目的是避免可能存在的金属单质铝对实验的干扰，该反应的离子方程式为。 ⑷某化学兴趣小组对有色溶液中铁元素的价态进行探究。 Ⅰ.提出合理假设 假设1：中铁元素的价态只有+3价 假设2：中铁元素的价态只有+2价 假设3： Ⅱ.实验探究 ①甲同学设计的方案为：取少量有色溶液于试管中，滴加适量6mol/L HNO3，再滴加20%SCN溶液后溶液变为红色，该方案（填“能”或“不能”）证明铁元素的价态为+3价。 ②请你设计方案证明假设2正确，将相关实验操作步骤、预期现象与结论填写在下表中（表格可以不填满，．．．．．．．．也可以补充）。 ．．．．．．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹； ．．有色溶液、3mol/L H2SO4溶液、6mol/L HNO3溶液、NaOH稀溶液、0.01mol/L MnO4酸性溶液、0.1mol/L I溶液、3%H2O2溶液、20%SCN溶液、蒸馏水。 实验操作 预期现象与结论 【答案】（14分） ⑴漏斗、烧杯、玻璃棒（2分，漏一个扣1分，扣完为止） ⑵用玻璃棒向过滤器中引入蒸馏水至没过沉淀，待液体滤净后，重复操作2~3次，直到洗净（2分） ⑶2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分） ⑷Ⅰ.铁元素的价态既有+3价，也有+2价（2分）Ⅱ.①不能（2分） ②（4分）（有标记点的是“关键字眼”，出现这些字眼才能得1分） 实验操作 预期现象与结论 ——⑴取少量有色溶液于试管中，滴几滴褪去，则说明．．0.01mol/L MnO4酸性溶液的紫红色．．．MnO4酸性溶液 ⑵取少量有色溶液于试管中，滴加20%SCN溶．．．液 溶液中铁元素的价态含+2价。 溶液不变为红色，则说明中铁元素的价态不含+3价，结合实验⑴的结论得出中铁元素的价态只有+2价。 27.（14分）铬及其化合物用途广泛，工业上冶炼铬的主要步骤如下图所示： ⑴写出铬铁矿焙烧的化学方程式： ，步骤Ⅰ涉．．及的操作有 (填操作名称)； ⑵步骤Ⅱ中可加入Na2S溶液实现转化，反应后的滤液中有Na2S2O3，该转化的离子方程式为 ； ⑶步骤IV中电解熔融Cr2O3的阳极反应式为 ； ⑷2Cr2O7可由Cl和Na2Cr2O7反应制得，根据右图所示 溶解度曲线图，简述能制取2Cr2O7晶体的原因； ⑸已知Cr(OH)3的sp=6.3×10-31。若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥（只写计算表达式）。 【答案】(14分) ⑴(2分)，溶解(2分)、过滤(2分)； ⑵8CrO42-+6S2-+23 H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+22OH-(2分) ⑶2O2--4e-=O2↑（2分） ⑷在60℃以上蒸发溶剂，NaCl溶解度最小，易沉淀，从而使反应Cl+Na2Cr2O7==2Cr2O7+2NaCl↓发生，因2Cr2O7溶解度随温度变化较大，取滤液降温结晶，即得2Cr2O7晶体。(2分) ⑸（其他合理答案也得分）(2分) 28.(15分)SO2是大气的主要污染物之一，同时它在生产、生活中又有着广泛用途。 ⑴已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g) +H2O (l) △H=-586．0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。 ⑵)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ①工业生成过程中，SO2和O2的转化率 (填“前者大”、 “后者大”、“一样大”或“无法判断”)。 ②该反应在一定条件下进行时的热效应如右图所示，则其逆反应的活化能=__________。 ③在容积为2.0L恒温(T1℃)恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2进行上述反应。测得部分数据如下．．．表，前20s平均反应速率υ(O2)=，该温度下平衡常数的表达式为=。若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO2，达到平衡后SO3的体积分数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④在起始温度、体积相同(T1℃、2.0L)的绝热密闭容 ．．．器乙中，起始通入2molSO3，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数(甲) (乙)(填“>”、“<” ．．或“=”，下同)，SO3的浓度c(甲) c(乙)。 ⑶SO2与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物 质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中 正确的是。 A.pH=7时的溶液中c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-) B.pH=8时的溶液中c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3) C.pH=10时的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-) D. NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c(Na+)=c(HSO3-)+ c(H2SO3)+2c(SO32-) 【答案】(15分) ⑴H2S(g)+1/2 O2(g)==S(s) +H2O(l) △H=－289kJ/mol (2分) ⑵①前者大(1分) ②E－△H或E+|△H |(2分) ③0.0125mol/(L·S) (1分), 减小(2分) ④<(2分)，<(2分) ⑶AB(2分) 35．[化学选修3——物质结构与性质]（15分）稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。 ⑴钪（Sc）的基态原子M能层能量不同的电子有种。 ⑵稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能的数据判断表中最有可能有+4价的元素是。 ．．几种稀土元素的电离能（单位：kJ·mol-1） t/s 0 10 20 30 40 (1分) n(SO3)/mol 0 0.6 1.0 1.2 1.2 元素 Sc（钪） Y（钇） La（镧） Ce（铈） I1 633 616 538 527 I2 1235 1181 1067 1047 I3 2389 1980 1850 1949 I1+I2+I3 4257 3777 3455 3523 I4 7019 5963 4819 3547 ⑶铌的混合配体离子 [Nd(H2O)6Cl2]+中，配体是(填“微粒符号”)，存在的作用力有。 ⑷Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH2I-CH2I→SmI2+CH2=CH2。 CH2I-CH2I中碳原子杂化轨道类型为，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是。 ⑸PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中Pr原子的配位数为，O原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的因素（填“几何”、“电荷”或“键性”）。 ⑹Ce（铈）单质为面心立方晶体，其原子坐标参数为A(0,0,0)；B(1/2,1/2,0)，则C原子的坐标参数为。其晶胞参数为a=516pm，单质的密度=g·cm-3 （列出计算式即可，Ce的相对原子质量140）。 【答案】（15分） ⑴3（1分）⑵Ce（铈）（2分） ⑶H2O、Cl-（2分）共价键和配位键(或极性键和配位键) （2分） ⑷sp3（1分）；5NA（1分）；二者组成结构相似，二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高。（1分） ⑸8 （1分），电荷（1分）； ⑹(1,1,1) （1分）； 36. [化学——选修5：有机化学基础]（15分） （注：写NA也给分）（2分） 则Ce（铈）已知①②③RCH2COOH + Cl2 RCHClCOOH + HCl 冠心平G是降血脂、降胆固醇的药物，它的一种合成线路如下： ⑴A的分子式为C4H8O2，与NaHCO3溶液反应能产生CO2气体，其核磁共振氢谱有三组峰，则A→B 的化学方程式为。 ⑵判断反应类型： C+F→G反应。G中含氧官能团的名称。 ⑶C与NaOH的乙醇溶液共热的化学方程式。 ⑷E、G的结构简式：E，G。 ⑸与D具有相同官能团的所有同分异构体的一氯取代产物共有种。 ⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以(CH3)2CHCOOH为主要原料，经三步反应制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体(CH2=C(CH3)COOCH3)的合成路线流程图(其它试剂任选)。 【答案】(15分) ⑴(CH3)2CHCOOH +Cl2 (CH3)2CClCOOH +HCl(2分) ⑵C+F→G：取代反应(1分) ；酯基、醚键 (各1分，共2分) ⑶(CH3)2CClCOOC2H5 +NaOHCH2=C(CH3)COOC2H5+NaCl+H2O(2分) ⑷E：(2分)，G：⑸10种(1分)。 ⑹(CH3)2CHCOOH(CH3)2CClCOOHCH2=C(CH3)COOCH3 (3分) (2分) CH2=C(CH3)COOH 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第1题(共8分) (1) 越来越多的事实表明：在环境与生物体系中，元素的毒性、生物可给性、迁移性和再迁移性不是取决于元素的总量，而是与该元素的化学形态密切相关。例如，在天然水正常pH下，铝处于 形态，对鱼类是无毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，铝则转化为可溶性有毒形态 ，会造成鱼类的大量死亡。再如，铝离子能穿过血脑屏障进入人脑组织，引起痴呆等严重后果，而配合态的铝，如处于 形态时就没有这种危险。 ；元素名称是 和 。依据现代原子结构理论，请你推测，当出现5g电子后，成单电子最多的元素可能的价层电子构型为 ，可能是 元素。 第2题(共9分) (1) 谷氨酸的系统名为：2－氨基戊二酸(pa1=2.19，pa2=4.25，pa3=9.67)。请回答下列问题： ① 写出其结构式 ； ② 写出谷氨酸在pH=10.00的水溶液中，占优势的离子结构 ； ③ 若谷氨酸溶于pH=7的纯水中，所得溶液的pH是x，则x 7(填“>”或“<”)；此氨基酸等电点是大于x还是小于x?为什么? 。 (2) 110.1℃，6.050×10Pa，测定醋酸蒸气的密度所得到的平均相对摩尔质量是醋酸单分子摩尔质量的1.520倍。假定气体中只含有单分子和双分子。则110.1℃下反应2CH3COOH(g)的KP为 ；rGm的计算公式及结果为：(p=1.013×10Pa) 54(CH3COOH)2(g) 。 第3题(共6分) 丙烯腈是合成纤维的重要原料之一，称取0.2010g部分聚合的丙烯腈样品，溶解在浓度为0.05mol·L－1的BF3O(C2H5)2甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解0.1540g的无水乙酸汞(Ⅱ)。待反应完毕后，加入10 mL －1NH3－NH4Cl溶液，5mL c(nY)=0.10mol·L的n(Ⅱ)-EDTA溶液，20mL水和数滴铬黑T。未反应的Hg(Ⅱ)与n(Ⅱ)－EDTA作用，所释放出来的n离子用0.05010mol·LEDTA溶液滴定，到达终点时用去2.52mL。 回答下列问题： (1) 写出丙烯腈与无水乙酸汞(Ⅱ)的甲醇溶液作用的化学方程式： (2) 简要说明上述反应中主产物的生成机理： (3) 加入10mL NH3－NH4Cl溶液的作用是 ； (4) 样品中未聚合的丙烯腈的质量分数为 第4题(共8分) 高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上。传统制备高纯AP的方法是电解氯酸钠水溶液得到高氯酸钠，再与氯化铵进行复分解反应，经重结晶得到粗AP产品后，经多步精制、提纯得到高纯AP。 2+－1Olin公司新近研究了一种制备高纯AP的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。 请回答下列问题： (1) 写出由次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电池反应方程式： 。 (2) 若以100A电流通电于次氯酸溶液20．0h，阴极放出H2 40．0g，阳极可得高氯酸 g；此过程电流效率是 。 (3) 与传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点： 。 第5题(共10分) 长期以来人们一直认为金刚石是最硬的物质，但这种神话现在正在被打破。1990年美国伯克利大学的A．Y．Liu和M．L．Cohen在国际著名期刊上发表论文，在理论上预言了一种自然界并不存在的物质β－C3N4，理论计算表明，这种C3N4物质比金刚石的硬度还大，不仅如此，这种物质还可用作蓝紫激光材料，并有可能是一种性能优异的非线性光学材料。这篇论文发表以后，在世界科学领域引起了很大的轰动，并引发了材料界争相合成β－C3N4的热潮，虽然大块的β－C3N4晶体至今尚未合成出来，但含有β－C3N4晶粒的薄膜材料已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这比材料本身更具重大意义。其晶体结构见图1和图2。 (1) 请分析β－C3N4晶体中，C原子和N原子的杂化类型以及它们在晶体中的成键情况： ； (2) 请在图1中画出β－C3N4的一个结构基元，该结构基元包括 个碳原子和 个氮原子； (3) 实验测试表明，β－C3N4晶体属于六方晶系，晶胞结构见图2(图示原子都包含在晶胞内)，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm，请列式计算其晶体密度。 ρ= ； (4) 试简要分析β－C3N4比金刚石硬度大的原因(已知金刚石的密度为3.51g·cm)。 第6题(共14分) 氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成eF2、eF4、eF6等固体，这些固体都极易与水反应。其中eF2与H2O仅发生氧化还原反应，而eF4与H2O反应时，有一半的eF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3e(Ⅳ)→e+2e(Ⅵ)。eF6则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题： －3(1) 写出eF4与H2O反应的方程式 ； (2) 14.72geF6完全水解后，再加入100mL 0.600mol·L Mn的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。 ① 通过计算可确定Mn的氧化产物为 ，相应的化学方程式为： ； ② 将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平2+－12+[H][F]－4－-1衡，a==3.5×10)溶液的pH为 ，F浓度为 mol·L。 [HF](3) 合成eF2、eF4、eF6时通常用Ni制反应容器，使用前用F2使之钝化。 ① 上述化合物的分子构型分别是 ； ② 使用Ni制反应容器前用F2钝化的两个主要原因是 ； ③ 红外光谱和电子衍射表明eF6的结构绕一个三重轴发生畸变。画出eF6结构发生畸变的示意图： 。 第7题(共5分) 不对称催化合成反应研究是当今有机化学研究中最热门的前沿研究领域，这类反应的特点是使用少量的手性化合物为催化剂，把非手性的有机化合物转化为具有光学活性的手性化合物。三位有机化学家因在此研究领域内的卓越贡献而获得诺贝尔化学奖。下面是不对称催化合成反应的一个例子： CHO+(CH3)3Si-CN手性催化剂CH2Cl2,-78℃OH水解HNCAO手性催化剂：OLaCl(THF)2 三甲基硅腈在手性镧配合物的催化下，与苯甲醛发生亲核加成反应，产物水解之后得到手性化合物A及少量的其对映异构体，请回答以下问题： (1) 如若此亲核加成反应的决速步骤是氰基负离子(CN)对醛基的加成，试推测：当对硝基苯甲醛在同样条件下进行此反应时，反应速率比苯甲醛快还是慢?为什么? (2) 化合物A在盐酸水溶液中回流，转化为酸性化合物B，其分子式为C8H8O3，请画出化合物B的结构式，已知A结构式是S构型，请用系统命名法命名B。 第8题(共9分) 传统的有机反应中，有机溶剂的毒性和难以回收使之成为对环境有害的因素。因此，使用水作为反应－介质将成为发展洁净合成的重要途径。水相有机合成的一个重要进展是应用于有机金属类反应，其中有机O铟试剂是成功的实例之一。已知RC+RXR(H),InOHRCR(H) H2O,ROHOHHOHOOHHOHOChan等人通过该类反应非常简捷地合成了(+)－DN(OHOOH)。反应过程如下： COOHA+COOMeBrDInH2OHOOHOHO3BCOOMe+E的另一异构体EHOHOHOOHO甘露糖OHOHMe：甲基HOHOHOOHO(+)-KDNOHCOOH1) KOH；2)H+COH：表 示此键在环平面的上或下 此类反应的另一优点是碳水化合物的多个羟基官能团在碳—碳键形成过程中无需保护。 (1) 写出A、B、C的构造式，A B C ； (2) D化合物的系统命名为 ； (3) 原料甘露糖能不能产生变旋作用? 。 第9题(共8分) 一种喹诺酮类抗菌化合物1－(2－吡啶基)－6－氟－1,4－氢－4－氧代－7－(1－哌嗪基)喹啉－3－羧酸可经如下步骤合成： FClACOCH3Cl(CH3O)2COCH3ONaHC(OCH3)3Ac2OFClCCOCCOOCH3HCClOCH3C10H7Cl2FO3BNCH3OHNH2DK2CO3DMFC16H10FClN2O3EH3BO3Ac2OOHNNHFNNFCOOHDMSOHNN 回答下列问题： (1) 写出B、D、E的结构式： B D E (2) 简述H3BO3在此起什么作用? 第10题(共6分) 比卡鲁胺(Bicalutamide)是捷利康公司开发的一个较新的非甾体抗雄激素类药物，商品名为康士得(Casodex)，它是一个纯抗雄激素药物，作用特异性强，口服有效，给药方便，受性好，且有较长的半衰期。由于其独特的疗效，目前已用于晚期前列腺癌的联合治疗。康士得的前体A结构式为：OFSNOHHCF3CN，试以OOCH3、FSH、 CF3H2N 第11题(共9分) BaTiO3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：将BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应后，经洗涤、干燥后得一组成为Ba 30.50％、Ti 10.70％、C 10.66％、H 1.81％的白色粉末A，进一步热分解A即可得BaTiO3。用热分析仪测定A的热解过程，得下图所示的质量—温度关系曲线： CN为原料合成A，其它试剂任选，写出A的合成路线： 图中400、600和900时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg 试回答： (1) A的化学式为 ； (2) 在600时样品的组成为 (3) 晶体结构分析表明，BaTiO3为立方晶体，晶胞参数a=7.031Å，一个晶胞中含有一个BaTiO3‘‘分子”。画出BaTiO3的晶胞结构示意图，分别指出Ba、Ti(IV)、O三种离子所处的位置及其配位情况。 第12题(共8分) 在元素周期表中，位于金属锰(Mn)之下的是锝(Tc)和铼(Re)。铼是1925年由W.Noddack等人发现的，并以莱茵河的名字给她取名为铼。高铼酸的氧化性比高锰酸弱的多，用稀HNO3氧化Re即可得之。 (1) 在乙二铵水溶液中，用金属钾与ReO4反应可得到无色化合物A，已知该化合物含 28.59％，含Re 68.09％，则A的化学式为 ； 反应的化学方程式为 。 3+2+2－(2) 你认为化合物A是顺磁性还是抗磁性的?为什么? (3) 在A的阴离子结构中，Re处于中心位置，另一原子L与之配位，L有两种不同的位置，其比例关系为1：2，试画出该阴离子的草图。核磁共振(NMR)实验结果却只显示了一种L粒子的信号，试简要解释其原因。 参考答案 1．(共8分) (1) 聚合的Al(OH)3胶体 [Al(OH)2] AlF4 (3分) (2) [Ar]3d4s [r]4d5s 铬 钼 5g8s 128 (5分) 2．(共9分) (1) ① 515191+－OH2NCHCOHCH2CH2COOH ② OH2NCHCOCH2CH2COO (1分)(1分)③ < 等电点小于x，因为必须加入较多的酸才能使正负离子相等 (3分) 1 (2) 3.781 rGMRTlnKm4.238kJmol (4分) 3．(共6分) (1) CH=CHCN+Hg(CHCOO)+CHOH2323H2CCHCN+CH3COOH(2分) OCH3HgOOCCH3(2) 双键与Hg生成环状过渡态，溶剂从背面进攻得产物(或：－CN是吸电基，反应遵马氏规则加成而得) (1分) (3) 作为缓冲溶液，稳定溶液的pH (1分) 0.15400.050102.5253.061000318.7100%9.42%(2分) (4)w(CH2CHCN)0.20104．(共8分) (1) 阴极：2H+2e→H2↑ (1分) 阳极：HClO+3H2O－6e→HClO4+6H (或：ClO+3H2O－6e→ClO4+6H (1分) 电池反应：HClO+3H2OHClO4+3H2↑ (1分) －+－－－++-(2) 阴极与阳极产物分别为H2和HClO4 40.0gH2≈20.0mol，故可得HClO4：20.0/3×100.46=670g (2分) 电流效率=20.02=53.6％ (2分) 20.01003600/96500 (3) 产品纯度高、精制步骤少、生产成本低 (1分) 5．(共10分) (1) β－C3N4晶体中，C原子采取sp杂化，N原子采取sp杂化；1个C原子与4个处于四面体顶点的32N原子形成共价键，1个N原子与3个C原子在一个近似的平面上以共价键连接 (2分) (2) (3) 从图2可以看出，一个β－C3N4晶胞包括6个C原子和8个N原子，其晶体密度为： 12614833.6gcm (2分) 237276.0210[(0.6410)sin600.2410]3(4) β－C3N4比金刚石硬度大，主要是因为：①在β－C3N4晶体中，C原子采取sp杂化，N原子采取sp杂化，C原子和N原子间形成很强的共价键；②C原子和N原子间通过共价键形成状结构；③密度计算结果显示，β－C3N4的密度大于金刚石，即β－C3N4，晶体中原子采取更紧密的堆积方式，说明原子间的共价键长很短而有很强的键合力(3分) 6．(共14分) (1) 6eF4+12H2O(2) ① MnO4 (2分) 5eO3+6Mn+9H2O2+2+－24e+3O2+2eO3+24HF (2分) 5e+6MnO4+18H 2eO3－－+2e+3O2 + (或：12eO3+12Mn+18H2O (提示：eF6+3H2O eO312e+12MnO4+3O2+36H (2分) eO3+6HF e+3/2O2 (a) 14.72geF6为0.06mol，生成eO3为0.06mol，共放出e气体0.06mol，被铜吸收的O2为0.06/4=0.015mol，由此可知发生反应(a)的eO3为0.01mol，氧化Mn的eO3为0.05mol，Mn为0.06mol，Mn的氧化产物应为MnO4) ② 0.74 7.0×10 (2分) (3) ① 直线形、平面正方形、畸变八面体 (2分) ② Ni器表面生成NiF2保护膜；除去表面氧化物，否则表面氧化物与eFx反应 (2分) ③ (2分) －42+－2+2+7．(共5分) (1) 快 硝基为吸电子基团，在羰基对位，增加羰基活性 (2分) OH(2) 结构为HHOOC名称为：(S)－2－苯基－2－羟基乙酸 (3分) 8．(共9分) AOHHOHOOHOHO(2分)BHOHHOHOOHO(2分)COOMe(1) OHOH OHHOCHOHOOHOOH(2分)COOMe (2) 2－溴甲基－2－丙烯酸甲酯(或：2－溴甲基丙烯酸甲酯) (2分) (3) 能 (1分) 9．(共8分) (1) BClFCOCH2COOCH3ClOFEClNNCOOCH3(2分)(2分)DClFCOCCOOCH3HCClNH(2分)N (2) H3BO3有缺电子特性，与E生成如下的配合物，降低苯环上电子云密度，使生成F的反应可以发生 (2分) AcOBOFClN 10．(共6分) OAcOCON OCH3ORCOOOHOOOCH3FSHSOOHFOCH3Oa)NaOH,H2Ob)HClF②H2NSOHOH①SOCl2CF3CHFSONOHHCF3CN (注：文献Cl中R=) 11．(共9分) (1) BaTiO (C2O4)2·4H2O (2分) (2) (3) 11BaTi2O5+BaCO3(2分) 22 Ba：12个O形成的多面体 (1分) Ti(Ⅳ)：6个O形成的八面体 (1分)， O：2个Ti(Ⅳ)和4个Ba形成的八面体 (1分) 12．(共8分) (1) 2ReH9 (2分) 18+ReO4+13H2O22－2+2－2+2－ReH9+17OH (2分) (2) 抗磁性，Re化合价+7，所有的电子参与成键 (2分) (3) 氢的各种位置之间有迅速的交换作用 (2分) 高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：O 16 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是 ．．A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行 B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会 C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理 2．下列有关化学用语表示正确的是 31A．中子数比质子数多1的磷原子：15P B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式： D．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+ B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 A．原子半径：r()＜r()＜r(W) B．的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．与W形成的化合物水溶液显弱酸性 D．Y分别与和形成的化合物所含化学键类型相同 5．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 NH4Cl Ca(OH)2 P2O5 NH3 H2O CCl4 NH3 NH3 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制取氨水 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl－△ MnCl2+Cl2↑+2H2O B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3 C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、+、SiO3、CO32－2－ －－ B．c(ClO－) = 1 mol·L－1的溶液中：H+、NH4、Cl、I2－－ 2+C．c(H+) / c(OH－) =1×1012mol·L－1的溶液中：NH4、Cu、SO4、CH3COOD．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN－、NO3－ 8．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。 ．．a极 工作 质子膜 b极 V2+ V3+ Pt VO2+ VO2+ WO3-TiO2 下列说法正确的是 A．贮能时，电能转变为化学能和光能 B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区 － + 2+ D．放电时，b极发生：VO2+ 2H+ e= VO+ H2O 9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ． A B C D 物质① Cl2 NH3 SO2 Cu 物质② Al O2 (NH4)2SO3(aq) FeCl3(aq) 物质③ NaOH(aq) H2SO3(aq) Ca(OH)2 HNO3 10．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下： 2Ni(s) + O2(g) = 2NiO(s) H =－479.8kJ·mol－1 CH4(g)+ NiO(s) =CO(g)+2H2(g)+Ni(s) H =akJ·mol－1 CH4(g)+ 2NiO(s) =CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s) H =bkJ·mol－1 －1N2 + O2 空气反应器空气NiONiH2O+CO2 燃料反应器CH4化学链燃烧示意图CH4(g)+ 4NiO(s) =CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s) H =156.9kJ·mol 下列说法错误的是 ．．A．CO2(g) +CH4(g) = 2CO (g) +2H2(g) H =(2a－b)kJ·mol－1 B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H =－802.7kJ·mol－1 C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量 D．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．由化合物、Y为起始原料可合成药物。下列说法正确的是 OHHOOHCOOHHO OHX Y ZA．分子中所有碳原子可处于同一平面 B．、分子中均含有2个手性碳原子 C．1mol最多只能与2molBr2发生反应 D．、Y、均可与NaOH稀溶液发生反应 12．下列说法正确的是 A．反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H＜0，S＜0 B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 C．反应IO3+6HI=I+3I2+3H2O，每消耗1molIO3转移的电子数目为6×6.02×1023 D．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸 B．检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象 C．提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液并除去有机相的水，然后蒸馏 D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象 2－14．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO－103 mol·L3)+c(CO3)=1.000×－－1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数（－lgc）与pH关系如下图所示。下列说法正确的是 H+ OH6.3 H2CO3 4 6 8 0 2 4 6 8 a 10 12 ● ● ● － －lgc 2 HCO3－ 10.3 ● ● CO32－ pH 14 A．pH=6.3的溶液中：c(Na+)＞1.000×10－3 mol·L－1 B．pH=7的溶液中：c(Na+)＞c(H2CO3)＞c(CO3) C．pH=a的溶液中：c(HCO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CO3) D．25℃时，反应H2CO3+CO32HCO3的平衡常数为1.0×104 15．在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)（不发生其他反应），CO的平衡转化率与温度和压强的关系如2－2－－2－－右下图所示。 平衡 起始物质的量/mol 容器 CO H2 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.3 0.3 0.3 0.3 0 0 (CH3)2O 0 0 0.2 CO2 0 0.1 0.4 转化率 CO 50% CO的平衡转化率大于50% C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5 D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍 非选择题 16．（12分）CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜（Cu和少量CuO等）为原料制备CuCl的工艺流程如下： H2SO4NaNO3海绵铜H2O溶解浸取Na2SO3NaCl过滤2滤液pH=2 的H2SO4水洗乙醇醇洗干燥产品CuCl 含CuSO4过滤1还原，氯化滤液滤渣1100 ☆ ▲ ☆ ▲ ☆ CO平衡转化率/% 90 80 70 60 50 40 380 420 下列说法正确的是 P1 ▲ A．该反应的图中H＜0，P2 460 500 温度/ K 540 压强P1>P2 B．达到平衡时，容器Ⅱ中（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是 ▲ （填序号）。 ．．a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液 c．缩短浸取时间 b．投料时，NaNO3适当过量 d．将滤渣1返回再次溶解浸取 （2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如题16图-1、图-2所示： 90 80 70 60 50 0.6 0.8 1.0 1.2 1.33 1.4 1.6 n(Na2SO3)/n(CuSO4) 86 84 82 80 78 76 74 0.7 CuCl产率/% CuCl产率/% 0.9 1.1 1.3 1.9 1.5 1.7 n(NaCl)/n(CuSO4) 题16图-1 题16图-2 ①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为 ▲ 。 ②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)＞1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是 ▲ 。 ③当1.0＜n(NaCl)/n(CuSO4)＜1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是 ▲ 。 （3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为 ▲ （填化学式）。 （4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为 ▲ 。 17．（15分）托特罗定（G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下： OH化合物XH2SO4CH3OH3CO(CH3)2SO4K2CO3H3COCH3OHOSOCl2H3COCH3ClOA B C DOCH3 NHH3CONLiAlH4H3COCH3NBBr3H3COHN E F G（1）C中含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。 （2）D生成E的反应类型为 ▲ 。 （3）化合物的分子式为C9H8O2，写出的结构简式： ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。 （5）已知：R1－CHOR2CH2CHO稀NaOH，△R1－CH=C－CHO（R1、R2代表烃基或H） R2 请写出以HOCOOH、CH3CHO和(CH3)2SO4为原料制备HOCH=CHCHO 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18．（12分）MnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。 （1）实验室用MnO2等为原料制取少量MnO4的实验流程如下： KClO3CH3COOH水K2MnO4歧化过滤MnO2蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤、重结晶KMnO4 KOH2MnO熔融①“熔融”时，可用作坩埚材质的是 ▲ （填序号）。 a．氧化铝 b．陶瓷 c．铁 d．玻璃 ②“2MnO4歧化”的离子方程式为 ▲ 。 ③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是 ▲ 。 （2）高锰酸钾法测定水体COD（化学需氧量）的实验步骤如下： 步骤1．准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL 0.0200 mol·L－1MnO4溶液（此时溶液仍呈紫红色）。 步骤2．用小火煮沸10min（水中还原性物质被MnO4－氧化，本身还原为Mn2+），取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500 mol·L－1Na2C2O4溶液，充分振荡（此时溶液为无色）。 L－1MnO4溶液滴定至呈微红色，消耗MnO4溶液4.500mL。 步骤3．趁热用0.0200 mol·通过计算确定该水样的化学需氧量（写出计算过程）。 [已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需L1。] 要的O2的质量（mg），COD的单位mg· 19．（15分）用废雷尼镍（主要成分为NiO、Al，少量Cr、Fe、C、S及有机物）制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下： H2O浓硫酸少量硝酸NaClO溶液废雷尼镍除铝灼烧酸溶除铁、铬调pH过滤净化液…Ni(NO3)2·6H2O－ 已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。 ②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水；Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g水。 ③已知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下： 开始沉淀pH 沉淀完全pH Ni2+ 6.2 8.5 Fe2+ 7.6 9.1 Fe3+ 2.3 3.3 Cr3+ 4.5 5.6 （1）“除铝”所用试剂及主要操作为 ▲ 。 （2）“灼烧”的主要目的是 ▲ 。 （3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是 ▲ 。 （4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为 ▲ ；氧化后需将溶液pH调整到的范围是 ▲ 。 6H2O的实验方案： ▲ ，离心分离、洗涤、干燥得（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO3)2·－1－1Ni(NO3)2·6H2O(实验中须使用6 mol·L3 mol·LNa2CO3溶液)。 的试剂有：硝酸，．．． 20．（14分）Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。 L－1 的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶（1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5mol·液（pH约为8），按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃，不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h，再经后续处理得到产品。 ①特定的加料方式是 ▲ （填序号）。 a．将Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水调节pH至10.5 b．将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5 c．将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液 ②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为 ▲ 。 L－1NaF溶液和0.15g （2）HAP脱除F－的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·Ca10(PO4)6(OH)2，在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F－浓度，直至达到吸附平衡。 ①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是 ▲ 。 －－－②除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F－10CaF2+6PO34+2OH，该反应的平衡常数= ▲ [用sp(CaF2)和sp(HAP)表示]。 （3）HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子；溶解-沉淀吸附的机理为： Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) 10Ca2+(aq)+6PO43－(aq)+2H2O(l) 10Pb2+(aq)+6PO43－(aq)+2H2O(l) Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) （溶解） （沉淀） 已知Pb(Ⅱ)的分布分数如题20图-1所示；一定条件下HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量与pH的关系如题20图-2所示。 1.0 g1 Pb(Ⅱ)平衡吸附量 /mg·－Pb(Ⅱ)物种分布分数 0.8 0.6 0.4 0.2 0 4.0 Pb2+ △ Pb(OH)2 △ ☆ Pb(OH)3 －Pb(OH)4 ☆ ★ ★ ■ －25℃ Pb(OH)+ ● ● ●№ △ ● ☆ △ ☆ ★ ■ ■ ★ 6.0 10.0 12.0 14.0 8.0 pH 题20图-1 题20图-2 pH ①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为 ▲ 。 ②当pH＜3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是 ▲ 。 ③当pH＞7.0时，生成的沉淀为 ▲ （填化学式）；此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ) 平衡吸附量越小，其原因是 ▲ 。 21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．做，则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。 （1）Mn2+基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是 ▲ 。 （3）BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是 ▲ 。 （4）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为 ▲ ，1mol (ClCH=CH)2AsCl分子中含键的数目为 ▲ 。 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料（晶体结构不变），则该材料晶体中 n(Ga)∶n(Mn)∶n(As)= ▲ 。 Ga As Ga Mn掺杂 Mn As Mn B.[实验化学] 硫代硫酸钠（Na2S2O3）不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠（主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等）及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下： 热水工业硫化钠 溶解试剂X净化趁热过滤SO2Na2CO3制Na2S2O3 …Na2S2O3·5H2O（1）用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为 ▲ 。 （2）“净化”时加入的试剂可能是 ▲ （填化学式）。 （3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是 ▲ 。 （4）制备Na2S2O3的实验装置如下图所示： 浓盐酸 螺旋夹 温度计 Na2SO3 Na2CO3 Na2S 搅拌磁子 NaOH 溶液 ①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是 ▲ 。 ②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入．．．．．Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是 ▲ 。 ③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案： ▲ ，拆解装置，将固体放在40℃5H2O（实验中须使用烘箱中干燥40min，制得Na2S2O3·的试剂有： ．．．2 mol·L－1NaOH溶液、95%乙醇 )。 化学试题 参考答案 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．A 8．D 9．D 10．C 不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．B 12．B 13．CD 14．BD 15．AC 非选择题(共80分) 16. (12 分) （1）c（2分） 2－（2）①2Cu2++SO3+2Cl－+H2O =2CuCl↓+SO4+2H+（2分） 2－②随着n(Na2SO3)/n(CuSO4) 不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+及CuCl的水解程度增大（2分） ③适当增大c(Cl－)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl－(aq) CuCl(s)向生成CuCl方向移动（2分） （3）Na2SO4（2分） （4）4CuCl + O2 + 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl（2分） 17. (15分) （1）醚键 羧基（2分） （2）取代反应（2分） （3）H3CCH=CHCOOH（2CH3OC—OCH3分） OHOH3CCH3H3CHOH3CCH3H3CCH3OHOC—OCH3CH3OH3C（4）HOH3CH3CHOH3CC—OC—OH3CCH3 OC—OCH3HOCH3CH3OH3CC—OCH3H3C （3分） COOHCOOHLiAlH4CH2OHO2Cu，△OCH3CHOCH3CHO稀NaOH，△OCH3OCH3OHCH=CHCHOBBr3CH=CHCHO(CH3)2SO4K2CO3OHOCH3（5） （6分） 18. (12 分) （1）①c（2分） －－－②3MnO24+4CH3COOH =2MnO4+MnO2↓+4CH3COO+2H2O（2分） ③水浴加热（2分） L－1×10.00mL×10－3L·mL－1=5.000×10－4mol （2）n(Na2C2O4) =0.0500mol· 两次共消耗n(MnO4) = 0.0200 mol·L－1×(15.00+4.500)mL×10－3L·mL－1 =3.900×10－4mol（1分） 氧化有机物消耗n(MnO4)= 3.900×104mol－n(Na2C2O4) =3.900×104mol－×5.000×104mol=1.900×104mol（2分） n(O2)= 54－－2525－－×1.900×104mol = 2.375×104mol －－m(O2)= 2.375×10－4mol×32g·mol－1 = 7.600×10－3g = 7.600mg（2分） COD= 19. (15分) （1）用NaOH溶液浸泡、过滤、洗涤及干燥（2分） （2）除去C、S及有机物（2分） （3）利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸溶速率（2分） －－（4）2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O（2分） 5.6＜pH＜6.2（2分） 7.600mg100mL/1000mLL－1=76.0mg·L1（1分） －L－1Na2CO3溶液至有大量沉淀，L（5）边搅拌边向“净化液”中滴加3 mol·静置，向上层清液中滴加3 mol·－1Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入6 mol·L－1硝酸至滤渣恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶（5分） 20. (14分) （1）①b（2分） －②10Ca2++6HPO2H2O4+8NH3·50℃ Ca10(PO4)6(OH)2↓+8NH4+6H2O（2分） （2）①防止F及其水解生成的HF与玻璃中SiO2反应（1分） ②sp(HAP)/ 10sp(CaF2) （2分） －（3）①Pb2++OH=Pb(OH)+ （1分） －②溶液中c(H+)大，大量H+占据HAP对Pb2+的吸附位，物理吸附能力减弱（2分） ③Pb10(PO4)6(OH)2和Pb(OH)2（2分） －c(H+)减小，会减少HAP在溶液中的溶解量，使生成的c(PO34)减小，溶解-沉淀吸附能力减弱且改变了吸附机理（2分） 21. (12 分)【选做题】 A. [物质结构与性质] （1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分） （2）Ga＜Se＜As（或：镓＜硒＜砷）（2分） （3）sp和sp3（2分） （4）三角锥（2分） 11mol（2分） （5）27∶5∶32（2分） B. [实验化学] 2－（1）S2O3+4Cl2+5H2O = 2SO4+8Cl－+10H+（2分） 2－（2）Ba(OH)2(或BaS)（2分） （3）防止单层滤纸因腐蚀而破损以及直径较小的颗粒穿过滤纸（2分） （4）①打开螺旋夹，用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及吸收瓶中有气泡冒出，停止加热后导管中液面上升形成一段液柱，说明装置不漏气（2分） ②防止发生倒吸（2分） ③向三口烧瓶中加入适量2 mol·L－1NaOH溶液，吸收溶液中未反应的SO2，趁热过滤，将烧杯中滤液加热蒸发至液面出现晶膜，停止加热，冷却结晶、过滤、水洗，最后用95%乙醇洗涤2～3次（2分） 本卷中所有合理答案均参照给分 高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题（本题包括 13小题，每小题6 分。每小题只有一个选项符合题意，在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。） 7．下列说法不正确的是 ．A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 －D．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈1012L）内的数个目标分子，据此可－－－推 算该检测技术能测量细胞内浓度约为1012~1011mol·L1的目标分子 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NA B、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 9．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 2- B．在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO4 或SO 2- C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加 热，冷却后补加 10．已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1xCoO2 锂硫电池的总反应2Li＋S ＋C＋LiCoO2 Li2S有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时， Li向负极迁移 B．理论上两种电池的比能量相同 C．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦 相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 －－12．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ B．乙醛和丙烯醛（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应 ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 13．25℃时，在10mL浓度均为 0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关 溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O) B．加入盐酸至溶液pH=7 时：c(Cl) = c(Na) C．加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝c(OH) D．加入20mL盐酸时：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na) 26．（15分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O －＋＋－－＋－＋△ 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)=====Na2S2O3(aq) 实验步骤： ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用 3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥， 得到产品。回答问题： （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____________________________________________。 （2）仪器a的名称是______________，其作用是____________________。 （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________________________。 6 制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：（4）该3 实验一般控_________________________________________________________________________。 Ⅱ.测定产品纯度 －准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O2＋2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：△ ________________________________。 △ △ （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。 产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。 △ Ⅲ.Na2S2O3的应用 －（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2，常用作脱氯剂，该反应 的离子方程式为____________________________________________。 －＋I2===S4O2－27．（14分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现， 其中，反应①为2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反 应 ② 生 成 1molCl2 的 反 应 热 为 H2 ， 则 总 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________________ (反应热用 H1和 H2表示)。 （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 ɑHCl—T 曲线如右图所示，则总反应的 H______0 ,（填“＞”、“﹦”或 “＜”）；A、B两点的平衡常数(A)与(B)中较大的是___________。②在上述实验中，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意 图，并简要说明理由 ____________________________________________。 ③下列措施中有利于提高ɑHCl的有______________。 A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下： 计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率为________________（以mol·min-1为单位）。 （3）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式_________________________________。 28．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式___________________________。为提高浸出速率，除适 当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_____________________________（写出两条）。 （2）利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是____________（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_________________________。然后在调节溶液的pH约为5， 目的是________________________________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是__________（填化学式）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_____________。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表 示制备过程____________________________________________________________。 35.【选修3物质结构与性质】（15分） 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______________方法区别晶体、 准晶体和非晶体。 （2）基态Fe 原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___________________。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。 （3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________________。乙酸的沸点明显高于乙醛， 其主要原因是_______________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子， 其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 （4）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数a 0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________________________________gcm-3。 36.【选修5有机化学基础】（15分） （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为______________，写出A+B →C的化学反应方程式__________________________； （2）C( )中①、②、③3个﹣OH 的酸性由强到弱的顺序是________________； （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有______种。 （4）D→F 的反应类型是____________，1molF 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为______mol。 （5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：_______________。 ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基 （6）已知： A 有多种合成方法，写出由乙酸合成 A 的路线流程图(其他原料任选)，合成路线流程图示例如下： H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5. ____________________________________________________________________。 高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是 A．用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保 B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染 C．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境 D．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为18的硫原子：16S B．S2-的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：H＋34 H＋ D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂 C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 4．短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，、Y、、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是 A．和Y只能形成一种化合物 B．原子半径：r() > r(W) > r(Y) C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强 D．元素、W的简单离子具有相同的电子层结构 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－ B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－ ═ 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O C．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH－+ O2 ↑ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合： 2 + 2Ba2 + 2OH ═ Fe(OH)↓ + 2BaSO↓ Fe2 + 2SO42 4 ＋－＋－6．实验室用ClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收Cl，下列装置不能达实验目的的是 A．制取氧气 B．收集氧气 C．分离出MnO2 D．蒸发结晶得Cl 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na、、MnO4、SO4 B．0.1mol·LFeCl3溶液：、NH4、I、SCN＋3＋2－-1＋+－－ ＋＋－2－C．使酚酞变红色的溶液：Na、Al、CO3、ClD．由水电离的c(H)=1×10＋－13－1－ mol·L的溶液：、Na、AlO2、CO3＋＋－2－ 8．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是 反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1 反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1 反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3 A．反应①为放热反应 B．增大反应①的压强，H2转化率提高 C．反应②使用催化剂，△H2不变 D．△H3＝－58 kJ·mol–1 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．B．C．D．10．下列图示与对应的叙述相符合的是 图1 图2 图3 图4 A．图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 B．图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5 C．图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH D．图4为NO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的NO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是 雷琐苯乙酮 伞形酮 A．雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子 B．雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应 C．伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1 mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 12．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．该电池能在高温下工作 B．该电池工作时，中间室中的Cl移向右室 C．正极上发生的电极反应： 2NO3+ 6H2O + 10e═ N2 ↑+ 12OH D．若有机废水中有机物用C6H12O6表示，消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子 13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 实验操作和现象 分别向2 mL 0.1 mol·L–1 CH3COOH溶液和2 A mL 0.1 mol·L–1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 用3 mL稀盐酸与过量n反应，当气泡稀少时，加B 入1 mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性C 气体 向2 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 L–1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3D mol·滴0.1 mol·L–1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 sp[Mg(OH)2]＞sp[Fe(OH)3] 实验结论 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 盐酸浓度增大，反应速率加快 CH3CH2OH是弱电解质 每 －－－－14．20℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(CO32)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+) B．点②所示溶液中：c(CO32)＞c(Cl)＞c(HCO3)＞c(OH) C．点③所示溶液中：c(OH)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32) D．点④所示溶液中：c(Cl)＝2c(H2CO3) + c(HCO3) 15．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入mol B，发生反应：2A(g) + B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相据见下表： 下列是 A． 3B．实用了催化C．实实验编号 反应温度/℃ 达平衡时间/min n(D)平衡/ mol 化学平衡常数 实验Ⅰ 700 40 1.5 1 －－－－－－－－－－－2 mol A和1 关条件和数实验Ⅱ 700 5 1.5 2 实验Ⅲ 750 30 1 3 说法正确的＞ 2＝ 1 验Ⅱ可能使剂 验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的910倍 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 非选择题 16．（12分）实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下： 浸出液 试剂X 还原 NaF 过滤 滤渣 已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Al3+ 3.0 5.0 Na2S 沉锰 H2O2 氨水 调pH 除铝 氧化 氨水 沉铁 后续操作 高纯氧化铁 （1）“还原”时，应选择 ▲ （填字母）。 A．n粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉 （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有 ▲ （填化学式）。 （3）“沉锰”时，已知：10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2)＜1.0×10–6 mol·L−1]，sp(MnS)＝4.65×应保持溶液中c(S2-)＞ ▲ mol·L1。 （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为 ▲ 。 （5）“氧化”时，常用酸性2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为 ▲ 。 （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是 ▲ 。 －＋ 17．（15分）化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下： （1）化合物D中的含氧官能团为酰胺键、 ▲ 和 ▲ （填官能团名称）。 （2）反应①→⑤中，属于取代反应的是 ▲ （填序号）。 （3）此合成路线中F的产率不高，原因是反应①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 I．分子中含有一个含氧5元环； II．可使溴水褪色； III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。 （5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。 （1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5： Na2SO3 + SO2＝Na2S2O5 实验时先用，写出相应的合成路线流程图（无机试CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是 ▲ 。 （2）若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2 ▲ L。 （3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验： 步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I2浓度为0.05000 mol·L−1 的100 mL 稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500 mL。 步骤II：取稀释后的溶液100 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL（2S2O32 + I2＝2I + S4O62）。 ①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式 ▲ 。 ②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程。 19．（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。 －－－ （1）仪器2的名称是 ▲ 。仪器3中NaOH固体的作用是 ▲ 。 （2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 ▲ （填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。 （3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如下图： ①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式： ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法A．蒸馏 B．高压加热烘干 烘干 （4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为 ▲ 。 为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解， ▲ ，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。 20．（14分）乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。 （1）工业上利用二甲醚合成乙醇 反应①：CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g) △H1 反应②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2 一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，则△H1 ▲ 0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2 ▲ 0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300 ～600 范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是 ▲ 。 CO(NH2)2]。▲ 。 应，过滤分离是 ▲ 。 C．真空微热 （2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。 ①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为 ▲ 。 ②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−SM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变所示。若不使用CO，温度超过的分解率降低，其可能的原因为 =1的条件下，应控制的最佳左右。写出此条件下发生反应的化▲ 。 （3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶剂，在200℃左化情况如右图775 ，发现NO▲ ；在温度在 ▲ 学方程式： 右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为 ▲ 。 21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．则按A小题评分。 A．[物质结构与性质] 前四周期元素、Y、、M、E的原子序数依次增大，其中元素的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。 （1）元素、Y、的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ （用元素符号表示）。 （2）常温下，配合物Fe()5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215，沸点为376。据此推断Fe()5 晶体属于 ▲ 晶体。配合物Fe()5的中心原子的基态核外电子排布式为 ▲ 。 （3）M2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，M2分子中σ键和π 键的个数比为 ▲ ，中心原子的杂化方式为 ▲ 。 （4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 素符号表示）。 B．[实验化学] 4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4，7—二甲基香豆素的反应如下： 现了产业▲ （用元 实验装置图如下： 主要实验步骤： 步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。 步骤2：保持10℃，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。 步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。 （1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 ▲ 。 （2）装置c的名称为 ▲ ，与过滤相比，抽滤的优点是 ▲ 。 （3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是 ▲ 。 （4）反应需要搅拌12 h，其原因是 ▲ 。 （5）本次实验产率为 ▲ 。 化学试题 参考答案和评分标准 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。 1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8． C 9．A 10． B 不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．C 12．C 13．AB 14．CD 15．BD 16．共12分。每空2分。 （1）C （2）CaF2 、MgF2 （3）4.65×10－8 （4）5.0～5.8 （5）Cr2O72-+14H++6Fe2+ ═2Cr3++6Fe3++7H2O （6）反应时间30min 、终点pH=3.5 17．共15分。每空2分，第（4）题5分。 （1）羟基 羰基 （2）①② （3）（5） （4） 18．共12分。第（1）～（3）①题每空2分，第（3）②题6分。 （1）防止焦亚硫酸钠被氧化（2分） （2）2.24（2分） （3）① S2O52 + 2I2 + 3H2O＝2SO42+ 4I + 6H+（2分） ②在500 mL混合溶液中溶解I2的物质的量为： －－－n(I2) = 0.05000 mol·L−1×100 mL×10－3 L·ml−1=5.00×10－3 mol （1分） Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为 2S2O32＋I2＝2I＋S4O62n(I2) =－－－ =6.00×0－4 mol（1分） 则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为 n(I2) =5.00×10－3 mol﹣6.00×10－4 mol ×5 =2.00×0－3 mol（2分） n(Na2S2O5) =Na2S2O5的质量分数=19．共15分。第（4）题第2问3分，其余每空2分。 （1）三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 （2）加快 （3）①H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O ②C =1.00×10－3 mol（1分） ×100%=95%（1分） （4）NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O 加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量。重复2～3次 20．共14分。第（1）题前两空每空1分，其余每空2分。 （1）＜ ＜ 300~600范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小 （2）①6∶25 ②NO分解反应是放热反应，775时，反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高于775时，催化剂活性降低） 850 ～900（在此范围内的数值均正确） 2NO + 2CO （3）C2H5OH－12e– + 3H2O ═2CO2 ↑+12H+ 21．共12分。每空2分。 A．[物质结构与性质] （1）C＜O＜N （2）分子 [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2 （3）3︰1 sp2 （4）LaNi5 B．[实验化学] （1）平衡容器内气压，使漏斗中液体顺利流下 （2）抽滤瓶 加快过滤速率 （3）防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化 （4）使反应物充分接触反应，提高反应产率 （5）89.3% N2 + 2CO2 高考模拟理综试卷化学试题及答案 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题 B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 质量数为37的氯原子：2017Cl B. 间甲苯酚的结构简式： C. F－的结构示意图：D. 硫化氢的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料 B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HCl C. 明矾易溶于水，可用作净水剂 D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti 4. 下列装置或原理能达到实验目的的是( ) A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 氯气的尾气处理 D. 测氯水的pH 5. 短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，的简单氢化物常用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的( ) A. 的简单氢化物的热稳定性比Y的强 B. 与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 C. 由Y、两种元素组成的化合物中可能含共价键 D. 离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(＋)>r(Y2－)>r(3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O △C. 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－=====2S2－＋SO2↑＋2H2O D. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO23－＋H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) 盐酸H2A. SiO2――→SiCl4――→高温Si NaOH（aq）葡萄糖B. CuSO4――→Cu(OH)2――→△Cu NH3、CO2△C. 饱和NaCl(aq)――→NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) O2H2OD. FeS2(s)――→SO3(g)――→H2SO4 高温 8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH 已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol－1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol－1 1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－286kJ·mol－1 2下列说法不正确的是( ) A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现 B. 反应②在任何条件下都能自发进行 1C. 若H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH4，则ΔH4<ΔH3 2D. ΔH＝－320 kJ·mol－1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3； B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、＋、HCO－3、CO23－ C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3 D. KW＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO24－ c（H＋）10. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 由图甲可知，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1 甲 乙 丙 丁 B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化 C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋ D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性MnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用) 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 化合物是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如右图所示。下列有关化合物的说法正确的是( ) A. 化合物分子中没有手性碳原子 B. 化合物能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol化合物最多能与2 mol NaOH反应 D. 化合物能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种α12. 下列说法正确的是( ) A. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率 B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀 C. Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 A B C 实验操作和现象 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入SCN，溶液呈红色 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制D Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀 结论 I－还原性强于Cl－ 溶液中一定含有Fe2＋ S的非金属性比C强 c（OH－）的值增大 c（NH3·H2O）氨基酸 蔗糖未水解 14. 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) B. 已知a(CH3COOH)＝1.8×10－5，a(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NO－2)>c(CH3COO－)>c(OH－) C. 0.10 mol·L－1氨水与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合： c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－) D. 50 mL 0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合后 溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H2C2O4)>c(C2O24－) 15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)表所示： 容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol C(s) H2O(g平衡量/mol H2(g) 平衡 常数 CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如下) 甲 乙 2 1 T1 T2 2.0 1.0 4.0 2.0 3.2 1.2 1 2 下列说法正确的是( ) A. 1＝12.8 B. T1
C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
D. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40% 非选择题
16. (12分)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
(1) “分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________________。 (2) “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____________________________________。
(3) 按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4) “分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是__________________________________。
(5) 为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(6) “吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为__________________(填化学式)。
17. (15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：
(1) 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。 (2) D→E的反应类型为________________。
(3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ①不能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。
(5) 已知：备
以苯甲醇、乙醛为原料制
，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO24－)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
(1) ClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备2FeO4，两种溶液的混合方式为________________，反应的离子方程为__________________________。
(2) 高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知sp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其浓度小于10－5 mol·L－1)，需调节溶液的pH>________。
(3) 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性MnO4溶液滴定至终点，消耗MnO4溶液8.00 mL。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO 30%～40%
SiO2 20%～25%
FeO、Fe2O3 5%～15%
CaO 2%～3%
Al2O3 1%～2%
B2O3 1%～2%
(1) “酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是________(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是________。
(2) “氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为____________________________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________。
(3) “调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是____________________。
(4) 结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇) 附：两种盐的溶解度(g/100 g水)
温度℃ CaSO4 MgSO4·7H2O
10 0.19 30.9
30 0.21 35.5
40 0.21 40.8
50 0.20 45.6
20. (14分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。
(1) “酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_______________________________。
(2) “不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是________________________________(用离子方程式表示)。 (3) 为防止洗出液中的Fe3＋腐蚀铁质管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反应中Sn2＋转化为Sn4＋，则Sn2＋与Fe3＋反应的物质的量之比为________。
(4) 柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图1所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是______________________________________(用平衡移动原理解释)。HR2－电离常数为a3，请根据图示信息计算出pa3＝________(pa3＝－lg a3)。
(5) 利用如图2所示装置对锅炉水(含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3)进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。写出电解过程中
，
Ca2＋形成沉淀的电极反应方程式：
________________________________________________________________________。
图1 图2
21. (12分)(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：
(1) Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：________________。
(2) 与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。 (3) 1 mol(CN)2中含有π键的数目为________。 (4) 乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。
(5) 乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。
(6) 含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有________个。
化学 参考答案 选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. BD 12. B 13. A 14. BC 15. AD 非选择题(80分) 16. (12分)
(1) 使SO2气体被充分吸收(2分) (2) 硝酸受热会挥发 分解(2分)
(3) 2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4(2分)
(4) 硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低(或硝酸钠含量过高)(2分) (5) O2(2分)
(6) NaHCO3(2分) 17. (15分)
(1) 醛基、醚键(各1分) (2) 加成反应(2分)
18. (12分)
(1) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到ClO饱和溶液中(2分) 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO24－＋3Cl－＋5H2O(2分) (2) 3(2分)
11.65 g(3) 20.00 mL溶液中：n(SO24－)＝＝0.050 0 mol(1分)
233 g·mol－1根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO－4(1分)
n(Fe3＋)＝5n(MnO－4)＝5×0.100 0 mol·L－1×8.00 mL×10－3 L·mL－1×＝0.040 0 mol(1分)
由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO24－)＋n(OH－)
n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO24)＝3×0.040 0 mol－2×0.050 0 mol＝0.020 0 mol n(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SO24－)＝0.040 0 mol∶0.020 0 mol∶ 0.050 0 mol＝4∶2∶5 聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5(1分) 19. (15分)
(1) 加热/搅拌/提高酸液浓度等(2分) 避免调pH时消耗过多的MgO(2分)
(2) H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)
H2O2不稳定易分解或Fe3＋等金属离子会催化H2O2的分解(2分) (3) 防止加入的NaOH引入Na＋杂质(2分)
(4) 加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤(5分) 20. (14分)
(1) 稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进行(2分)
250
25
(2) CaSO4＋CO23－(3) 1∶2(2分)
CaCO3＋SO24－(2分)
(4) 随溶液pH增大，平衡H3RH2R－＋H＋向右移动，故H3R的百分含量减小 6(3分)
(5) 2Ca2＋＋2HCO－3＋2e－===2CaCO3↓＋H2↑(3分)
或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(2分) 21. (12分)
(1) [Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2分) (2) CO2、N2O、CS2等(2分) (3) 4 mol或2.48×1014(2分) (4) sp3(3分)
(5) 乙二胺与水分子间可以形成氢键(2分) (6) 12(2分)
高考模拟理综试卷化学试题及答案
相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23 7．下列说法正确的是
A．食用植物油是人体的营养物质
B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是
A．Mg2+、Ca2+、HCO3、NO3 B．Al3+、NH4、Br、Cl C．+、MnO4、S2-、SO42 D．Na+、+、SiO32、Cl9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1NA B．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为NA
C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA 10 .下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是 A . ΔH<0 的反应 B . 古人用热分解法制水银 C . 用明矾净水
D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 11．下列说法正确的是 A．铝合金的熔点比纯铝高 B．电解MgCl2溶液可获得金属镁
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 12．常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是 ．． A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-） C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小
22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 原子半径(×10-10 m)
1.86
Y 0.99
1.43
M 1.60
R 0.75
Q 0.74
－
－
－
－
－
－
＋
－
－
主要化合价
下列说法正确的是
最高正价 最低负价
+1 ——
+7 －1
+3 ——
+2 ——
+5 -3
—— -2
A．元素和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B．、、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．R3-比Q2-更容易失去电子 D．M(OH)2的碱性比OH的碱性强
23．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
A B C
操 作
现 象
结 论
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：SC 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 向溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
下层溶液显紫色 生成白色沉淀
原溶液中有I 溶液中一定含有CO32或HCO3
溶液中不一定含
D
产生白色沉淀
有SO42
A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
（1） D的分子式是 ，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2
（2）反应①的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型
是 。在食品工业中E及其钠盐都可用作 剂。
（3）写出反应③的化学反应方程式： 。 （4）写出符合下列条件的E的同分异构体： 。（只答其中一种即可）
ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色 31．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为： (1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol
(2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol (3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol
请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。 Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)2
2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率
为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）= 。列式计算上述反应的平衡常数 = 。 ．．．．
（2）有关反应：(t－BuNO)2
2(t－BuNO) 的叙述正确的是（ ）
A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动 C．溶剂不同，平衡常数值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。 时间（min） c(t－BuNO)2 mol/L
0 0.05
1 0.03
3 0.01
5 0.005
7 0.003
9 0.002
11 0.002
c /mol•L1
0.10
0.05 0.01
－
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 t /min
c(t－BuNO) mol/L
0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是OH溶液。则通甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了_________mol e。
32．（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
－
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。 （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是 。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1， 滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：sp(CaF2)=1.46×10-10〕，
（4）沉锰工序中，298、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。
（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。 （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是 。 副产品A的化学式是 。
33．（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
铜丝
导管D
A 浓硫酸
品红
B
C
NaOH溶液
(1) 装置A中发生反应的化学方程式为： 、 反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 。
(2) 导管D的下端(虚线段)应位于 （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，② 。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。
煅烧煅烧 查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2========= 4CuO，2CuS+3O2========= 煅烧2CuO+2SO2 ，Cu2S+2O2========= 2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。
锻烧
(3) 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有： 。
(4) 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为 。 (5)结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是 。 化答案：
7 A 8 B 9 C 10 C 11 D 12 B 22 BC 23 BD 30.（16分）(1)C8H8O 、 9.5 (4分)
(2) CH2 = CH2 + H2O 催化剂→△ CH3CH2OH(3分，条件1分)；加成反应(2分)。防腐(2分)。 (3)CH3－(4)HCOO－
－COOH+C2H5OH 浓硫酸→△ CH3－－CH3 （或邻或间） (2分)
－COOC2H5+H2O (3分条件1分)
31．（16分）Ⅰ．－488.3kJ/mol （3分，没写单位扣1分）
Ⅱ．（1）ν（t-BuNO）=0.06mol•L-1•min-1 （2分，没写或写错单位扣1分）
解：当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，
则（t-BuNO）2
2（t-BuNO）
开始浓度（mol•L-1） 0.5 0
转化浓度（mol•L-1） 0.5×60% 0.5×60%×2 (过程1分) 平衡浓度（mol•L-1） 0.5×（1-60%） 0.5×60%×2
c2(tBuNO)(0.6mol/L)2
（或只写这个也2分） ===1.8（2分）
c[(tBuNO)2]0.2mol/L
（2）C （2分）
（3）（2分，每条线1分，提示t－BuNO在第5min的数据
要处理掉）
Ⅲ．CH3OH + 8OH- -6 e= CO32- + 6H2O(2分） 4 （2分）
32．（16分） （1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分） （2）使残余的Fe2+转化为Fe3+（2分） （3）1.46×10-6 mol•L-1 （2分）
（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分） （5）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O（3分） （6）过滤、洗涤、干燥。（3分） (NH4)2SO4（2分）
－
△33.（16分）（1）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)、品红溶液褪色（2分）、吸收多余的SO2，防止污染空气（2分） （2）液面下；防倒吸 (4分)
（3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分） △2CuO (2分) （4）2Cu+O2 =（5）CuS（2分）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cu-64
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 下列诗句或谚语，说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”不包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 【答案】A
【解析】A．“雷雨发庄稼”发生了反应N2+O2
2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+H2O等，有
新物质生成属于化学反应，故A错误；B．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故B正确；C．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故C正确；D．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故D正确；故答案为A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4分子的球棍模型：C. N2分子的电子式：【答案】C
【解析】A．CH4分子的球棍模型为
，
为甲烷的比例模型，故A错误；B．乙烯的结构简式
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
为CH2=CH2，故B错误；C．N2分子的电子式为构简式
，故D错误；答案为C。
，故C正确；D．HOCH2COOH缩聚物的结
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。 3. 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B. 碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C. 乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 【答案】B
【解析】A．乙酸有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应，故A错误；
...
.....................
4. 四种短周期主族元素W、、Y、的原子序数依次增大，W与的原子序数之和等于Y的原子序数，、Y同周期，的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是 A. 原子半径：W<B. 元素非金属性：>Y
C. Y的气态氢化物的沸点高于的气态氢化物的沸点 D. W、、Y、四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 【答案】C
【解析】W2Y常温下为一种常见液态化合物，应为H2O，则W为H元素，Y为O元素，为氮元素，为硫元素；A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为W＜Y＜＜R，故A错误；B．同周期主族元素，核电荷数越大，元素的非金属性越强，O的非金属性大于N，即＜Y，故B错误；C．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间只存在范德华力，故H2O的沸点比H2S高，故C正确；D．H、N、O、S四种元素形成的化合物(NH4)2SO4，为离子化合物，含有离子键，故D错误；答案为C。
点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2
－
＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜，
Li+＜Na+＜+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2，且O2＜S2，故A13+＜S2。
5. 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B. 等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NA C. lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA D. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA 【答案】B
【解析】A．苯环中不含碳碳双键，故A错误；B．N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO气体中所含有气体的物质的量相等，原子数目也相等，但没有指明具体质量，无法确定原子数目，故B错误；C．水溶液中HCO3-既电离又水解， lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中实际HCO3-数小于0.1 NA，故C错误；D．lmolNa2O2与足量水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应中转移的电子数目为NA，故D正确；答案为D。
－
－
－
－
点睛：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，苯中无碳碳双键等。
6. 已知a、b、c三种有机化合物的结构依次为：
A. a、b、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c均能与H2发生加成反应 C. a分子中所有碳原子可能共平面 D. c的二氯代物共有3种结构 【答案】B 【解析】A．有机物氢气发生加成反应，而面结构，则
的分子式均为C8H8，故A正确；B．
能与
，下列说法不正确的是
不能与氢气发生加成反应，故B错误；C．苯环是平面结构，乙烯基也是平
的一氯代物是一种，
上有一个氢
中所有碳原子可能共平面，故C正确；D．
原子被氯取代后，剩余氢原子有三种等氢，即二氯代物为三种，故D正确；答案为B。
点睛：该题的难点是有机物共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C
键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任
一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。 7. 在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 的是
A. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ B. 达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O
C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率
D. 达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大 【答案】D
【解析】A．可逆反应不能进行彻底，2 mol CO不能完全反应，放出的热量小于aJ，故A错误； B．化学平衡是动态平衡，达到化学平衡后加入C18O，重新达到新平衡前SO2和CO、CO2中均含有18O，故B错误；C．2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s)△H=-a kJ•mol-1(a＞0)，正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度瞬间增大为原来的2倍，此时平衡正向移动，CO的浓度逐渐减小，但重新平衡后CO的浓度仍比原平衡浓度大，故D正确；答案为D。
8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水
2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确
C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 【答案】C
考点：考查物质之间的转化关系的判断
9. 直接氨硼烷（NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。该电池的总反应为： NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是
A. 左侧电极发生还原反应
B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动 C. 正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子 【答案】D
BH3)电池可在常温下工作示意图和总反应NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O【解析】根据直接氨硼烷(NH3·可知，左侧电极为负极，右侧电极为正极。A. 左侧电极为负极，发生氧化反应，故A错误；B. 在原电池中，阳离子向正极移动，电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C. 正极发生还原反应，D.在反应 NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O根据总反应，电极反应式为H2O2+2H++2e－=2H2O，故C错误；中转移6个电子，3.1g氨硼烷的物质的量为电子，故D正确；故选D。
10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
=0.1mol，因此消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol
A. 图1装置可用于制取少量氯气 B. 图2装置可用于除去CCl4中的Br2
C. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2
D. 图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 【答案】B
【解析】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；B．溴单质可与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，二者易溶于水，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；D．灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；故答案为B。
11. 下列实验能达到预期目的 编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·L-1NaClO 溶液和 比较 HClO 和 CH3COOH 0.1 mol·LCH3COONa 溶液的 pH
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
向l0mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶
-1
的酸性强弱
B 证明非金属性：S>C
C
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
-1
证明在相同温度下的sp： Mg(OH)2>Fe(OH)3
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；B．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正确；D．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故D错误；故答案为C。 12. 下列的图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况 B. 图2表示NO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况 【答案】A
L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时，最初溶液中沉淀量逐渐【解析】A．向l00mL0.l mol·
增多，当滴加到30mL后，沉淀开始溶解，40mL时沉淀完全溶解，故A正确；B．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到b点，故B错误；C．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故C错误；D．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，最初 没有CO2气体生成，当全部生成NaHCO3后，再滴加稀盐酸时才有CO2气体生成，故D错误；答案为A。13. 下列各组澄淸溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
H2O显示【解析】A．Al3+与AlO2-在溶液中易发生双水解反应生成Al(OH)3，不能大量共存，另外NH3·弱碱性，不能溶解Al(OH)3，故A错误；B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间不反应，加入过量H2S后发生反应：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．离子组+、Na+、ClO-、SO42-在同一溶液中，彼此间不D．NH4+、发生离子反应，能大量共存，但通入过量CO2后，可得到HClO和HCO3-，故C错误；离子组+、HCO3-、Cl-在同一溶液中，彼此间不发生离子反应，能大量共存，但滴加过量NaOH溶液时，HCO3-和NH4+均能与OH-发生离子反应，故D错误；答案为B。
点睛：离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能发生氧化Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+还原反应的离子之间(如：
和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。
14. 温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是
离子组
Na、Al、AlO2、NO3 NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
+
+
3+
--
试剂 过量氨水 过量H2S 过量CO2 过量NaOH
离子方程式
Al+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O 2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+ CO2+2ClO+H2O=CO3+2HClO HCO3-+OH-= CO32-+H2O
-2-3+
-+
、Na、ClO、SO4 、NH4+、HCO3-、Cl-
+-2-
+
A. x=1.0
B. a点时，水的电离程度最大
C. b点时，c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) D. c 点时，c(NH3·H2O)= 【答案】D
【解析】A．NH4Cl的水溶液显酸性，而c点溶液显中性，说明氨水与HCl溶液等体积混合时，所得溶液为氯化铵和氨水，可知氨水过量，则c(NH3•H2O)＞1.0mol•L-1，故A错误；B．根据图象可知，a点时溶液酸性最强，为盐酸，水的电离程度受到抑制，水的电离程度最小，故B错误；C．b点时溶液的pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3•H2O)=(0.5x-0.5)mol/L=案为D。
15. 1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2 和224mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的10.0 mol·L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 B. 加入NaOH溶液的体积是60mL
C. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1 D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g 【答案】C
【解析】A．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
mol/L=14mol/L，故A正确；B．1792mLNO2的物质的量为
的物质的量为
=0.08mol，224mN2O4
-1
+
-+
-
mol·L
-1
mol/L，故D正确；故答
=0.01mol；向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀时，
所得溶液为NaNO3溶液，结合电荷守恒和原子守恒可知，
n(Na+)=n(NO3-)=14mol/L×0.05L-(0.08mol+0.01mol×2)=0.06mol，则加入NaOH溶液的体积为
0.06L=60mL，故B正确；C．NO2和N2O4均为还原产物，则被还原的硝酸的物质的量为
0.08mol+0.01mol×2=0.01mol，故C错误；D．溶液中Cu2+和Mg2+结合OH-的总物质的量等于Cu和Mg2)×(5-4)=0.01mol，溶于硝酸失去电子数目，则结合OH-的物质的量根据电子守恒可知为(0.08mol+0.01mol×0.01mol=3.46g，故D正确；答案为C。 最终得到的金属氢氧化物的沉淀为1.76g+17g/mol×
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16. 由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。
(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
(2)若常温下丙是有色气体，丁是—元强酸。则化合物丙与H2O反应的化学方程式为__________________。 (3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。
实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的______________(填“氧化性，或“还原性”），一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。
【答案】 (1). Na2O2 (2). c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) (3). 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (4). 还原性 (5). NO2+2I+2H=NO+I2+H2O
(1)若丙是淡黄色固体，【解析】其焰色反应为黄色，则丙为Na2O2，丁为NaOH溶液；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，因醋酸为弱酸，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，则有c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中的电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可知所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(2)丙是有色气体，且丁为一元强酸，则丙应为NO2，甲应为O2，乙为NO，丁为HNO3，NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(3)NO2通过淡黄色固体Na2O2后，固体变成白色固体，说明NO2变Na2O2氧化，体现气体NO2的还原性，多余的NO2气体通入酸性的淀粉I溶液，一段时间后，溶液开始变蓝，说明有I2生成，发生反应的离子方程式为NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O。
17. 雾霾严重影响人们的生活和健康，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的重要原因之一。己知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①CO(g) +1/2 O2(g)②2NO(g) +O2(g)③N2(g)+O2(g)④2CO(g) +2NO(g)请回答下列问题：
(1)写出反应①的平衡常数表达式=___________________。
CO2(g) △H1=a kJ·mol-1 2NO2(g) △H2=b kJ·mol-1 2NO(g) △H3=c kJ·mol-1
N2(g)+2CO2(g) △H4
-+
-+
+
-
(2)下列情况能说明反应③已达平衡状态的是______________（填编号）。 A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 C.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 D.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO (3)根据上述反应，确定反应④中△H4=__________kJ·mol-1
(4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_________________________________________。
(5)其他条件不变时，探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值的关系，得到如图2所示的曲线。在、Y、三点中，CO的转化率从大到小的顺序是________________。
(6)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。其中b极上生成乙烯的电极反应式为___________________________。
【答案】 (1). c(CO2)/［c(CO)·c1/2(O2) ］ (2). B、C (3). （2a-c） (4). 较低压强时，NO的转化率已经很高，增大压强，成本增加 (5). >Y> (6). 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O 【解析】(1)反应CO(g) +1/2 O2(g)(2)A．密度=
CO2(g)的平衡常数表达式=
；
，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平
衡状态，故A错误；B．因为平衡常数仅与温度有关，当平衡常数不再变化，即反应的温度不变，又在绝热恒容的容器中，所以反应的平衡常数不再变化能说明达到平衡状态，故B正确；C．在恒温恒压的容器NO的体积分数保持不变，D．中，则反应达平衡，能说明达到平衡状态，故C正确；单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO，都是正反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误；故答案为BC； (3)已知：①CO(g) +1/2 O2(g)
CO2(g) △H1=a kJ·mol-1，③N2(g)+O2(g)
2NO(g)
mol-1，根据盖斯定律，反应①×2-③即得，确定反应④2CO(g)+2NO(g) △H3=c kJ·
N2(g)+2CO2(g)△H4=(2a-c)J/mol；
(4)根据图象分析，常压下NO的转化率已经较高，并且高压转化率增加不大，但增加成本较大；
(6)电解时，二氧化碳在b极上发生还原反应生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。 点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
18. 磷化铝(A1P)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀货物的仓储害虫。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。 【査阅资料】
①磷化铝(A1P)吸水后会立即产生高毒性的PH3气体(溶点为-132℃，还原性强)。 ②焦性没食子酸的碱性溶液有很强的还原性，常温下易与O2、Cl2等物质反应。
③国家卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。 【实验装置】
已知：B中盛有足量的焦性没食子酸的碱性溶液，C中盛有100g原粮，E中盛有20.00 mL1.11×10-3mol·L-1mnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：
(1)实验时仪器D冷却水的进水方向是_____________(填“a”或“b”）。 (2)实验过程中通入空气的作用是___________。
(3)吸收装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中反应的离子方程式为________________。
(4)实验后收集E中吸收液，加水稀释至250mL，从中取25.00mL溶液于锥形瓶中，用5.0×10mol·L
-4
-1
的Na2SO3标准溶液滴定剩余的mnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，请计算该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为__________mg·kg-1，该原粮质量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。 (5)实验中若去掉B装置，则导致实验测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或不变”）。 【答案】 (1). a (2). 将产生的PH3从C中排出，被酸性MnO4溶液吸收，减少实验误差 (3). 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O (4). 0.0425 (5). 合格 (6). 偏低
【解析】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移MnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定，已知C中盛10-3mol•L-1MnO4溶液(H2SO4酸化)，吸收生成的PH3，B中盛装焦有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×
性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装MnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体；
(1)冷凝管中冷却水的水流方向是低进高出，即仪器D中冷却水的进水方向是a，出水方向是b； (2)准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH3
全部被吸收的措施；
(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
(4)收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的MnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL；依据滴定反应：
2MnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+2SO4+5Na2SO4+3H2O；2MnO4～5Na2SO3；未反应的高锰酸钾物质的5×10-4mol/L××量=0.011L×
=2.2×10-5mol；与PH3反应的高锰酸钾物质的量
=1.11×10-3mol/L×0.020L-2.2×10-5mol=2.0×10-7mol；根据反应
5PH3+8MnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+42SO4+12H2O；得到定量关系为：5PH3～8MnO4；计算得到PH3物质的量=2.0×10-7mol×=1.25×10-7mol；则PH3的质量分数=
=0.0425mg/kg，
当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg•kg-1时，粮食质量合格，所以该原粮质量合格； (5)B装置是除去空气中的氧气，若去掉B装置空气中氧气会氧化PH3，则导致实验测定结果偏低。 19. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
请回答下列问题：
⑴上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。
(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。 (3)加入NaC1O3的作用是________________ 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Co(OH)2 7.6 9.2
Al(OH)3 4.0 5.2
Mn(OH)2 7.7 9.8
A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8
(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，sp(MgF2)=7.35×10， sp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。
【答案】 (1). 过滤 (2). Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O (3). 将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+沉淀完全（利于生成Fe(OH)3除去） (4). B (5). 0.49
【解析】含钴废料中加入盐酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，则加入的Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+．工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，进入草酸铵溶液得到草酸钴；
⑴由分析可知上述工艺流程图中操作a的名称过滤；
(2)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，其中“浸出”时Co2O3发生反应离子方程式为：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；
(3)NaClO3的作用是：将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+沉淀完全；
(4)pH=2与pH=3时Co2+的萃取率变化不大，但pH=3时Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4时，Co2+的萃取率比较大，故pH=3时最佳，故答案为B；
(5)由溶度积可知，滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，根据溶度积可知c(Mg2+)：c(Ca2+)=
=
=0.49。
2+
2+
-11
点睛：明确实验原理及混合物分离提纯的基本操作原理是解题关键，主要流程分析为：含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴。
20. 某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
⑴A的化学名称为_________________。 (2) B→C的反应类型___________________。
(3)由E生成F的化学方程式______________________ 。 (4) G的结构简式为_________________。
(5)芳香族化合物是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________(写一种)。
(6)写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物流程图示例：
_____________
的合成路线。合成路线
【答案】 (1). 甲苯 (2). 取代反应 (3). (4).
(5). 或 (6).
【解析】A为芳香烃，其分子式为C7H8，则为甲苯，结构简式为，甲苯和浓硫酸混合加热，得到对
甲基苯磺酸，结构简式为，在FeCl3作催化剂的条件下，与Cl2发生取代反应得到C为
，在酸性条件下水解得到的D为；D再用酸性高锰酸钾溶液氧化得到的E为
；E再与乙醇发生酯化反应生成F为，F再与C6H5MgBr发生类似与已经信息的反
应，并结合G的分子式可知目标产物G为；
⑴ 有分析可知A为，化学名称为甲苯；
(2) 在FeCl3作催化剂的条件下，与Cl2发生取代反应得到C为，即B→C的反应类型取
代反应； (3)由
与乙醇发生酯化反应生成F为
的化学方程式为
；
(4) 有分析知，G的结构简式为；
(5)芳香族化合物是E的同分异构体，其能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基；其中满足核磁共振
氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为 或；
(6)以乙烯和乙酸乙醋为原料制备化合物，可先将乙烯与HBr发生加成反应，再制得
CH3CH2Br，最后结合信息反应可得目标产物，其合成路线为
。
点睛：将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的原子量：H1,C12,O16,Na23,Mg24,Cl35.5,Cu64,Fe56,Ag108 一、选择题（单选题，每题3分，共54分）
1、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应 2、下列关于化学用语的表示正确的是( ) A.质子数为8、质量数为17的原子 178Cl
B. NH4Cl的电子式
C.氯离子的结构示意图
D.对硝基甲苯的结构简式
3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ) A.60g SiO2晶体中含有4NA个硅氧键
B.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.1NA
D.ClO3与浓HCl反应制得7.2g Cl2,则生成的Cl2分子数为0.1NA
35
37
---
4、下列关于维生素C(A.维生素C可以发生加成反应
B.维生素C可以与金属Na发生置换反应 C.维生素C具有还原性,只能发生氧化反应 D.维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应
)的说法错误的是( )
5、利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )
溶液a
固体b
溶液c
实验目的验证
A 浓硝酸 NaHCO3 Na2SiO3 非金属性N>C>Si
B 浓盐酸 MnO4 Na2S 氧化性MnO4>Cl2>S
C 浓盐酸 CaCO3 NaAlO2 酸性HCl>H2CO3>Al(OH)3
D 浓氨水 CaO 酚酞溶液 NH3·H2O
A.A B.B C.C D.D 6、下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在、Fe、Cl、Br、SCN
+
-13
-1
2+
+
2+
---
B.c(H)=1×10mol·L的溶液中可以大量存在Mg、Cu、HCO3、NO3
2+
C.加水稀释时
cOHcH
2
值增大的溶液中可大量存在 MnO4、CO3、K、NH4
222-D.在碱性溶液中可以大量存在 S2O3、AlO、Na 2、SiO3、S
7、能正确表示下列反应离子方程式的是( ) A.向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液 2Ag+CO3Ag2CO3 B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
2-
CO3+NH3H2O+H2O NH4+HCO3+2OH
+2-
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2I2Fe+I2 D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH
8、短周期主族元素、Y、的原子序数依次增大,的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,的单质能溶于的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( ) A.元素Y的最高正化合价为+6 B.简单离子半径的大小顺序>Y> C.简单气态氢化物的稳定性>Y D.元素和Y能形成离子化合物
9、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是( )
A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强
10、—种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是( )
--
3+-2+
NaTi2(PO4)3+n+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+nSO4
A.放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应 B.放电时,Na向锌电极移动 C.充电时,阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+2e [Ti2(PO4)3]
--3-
+
D.充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g
11、常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是( )
A.曲线③④段有离子反应HClO+OHClO+H2O B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2) C.③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D.①处c(H)约为②处c(H)的两倍
12、下列装置能达到相应实验目的的是( )
+
+
--
A.甲装置,除去SO2中混有的CO2 B.乙装置,测定O2的生成速率 C.丙装置,分离NH4Cl和Ca(OH)2固体 D.丁装置,做喷泉实验 13、下列说法不正确的是( )
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>c>b B.常温下,浓度均为0.1mo/L·L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为③>①>② C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性 D.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为③>①>②
14、海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
-1
A.a连接电源的正极
B.Li的移动方向是从海水进入到盐酸中 C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低
D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A． 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B． 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA C． 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
D． 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA 16．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
+
17．常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断不正确的是( )
A． 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO) B． 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度 C． 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D． 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
18．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )
A． 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e===2O2 B． 是铁电极
C． 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D． 若将电池两极所通气体互换，、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。
二、非选择题(每空2分，共46分)
19、（4分）常温下,在20mL 0.1mol·L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L盐酸溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示
-1
-1
－
－
回答下列问题：
2
（1）.由图分析可得，在同一溶液中, H2CO3、HCO3、CO3__________(填"能"或"不能")大量共存
（2）.当混合液的pH=__________时,开始放出CO2气体
20、（12分）已知、a、w、h、sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
-（1）.25℃时,将a mol·L的氨水与0.01mol·L的盐酸等体积混合所得溶液中cNH+4=cCl,则溶液
-1
-1
显__________(填"酸""碱"或"中")性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数b=__________ （2）.25℃, H2SO3
-HSO3+H+,其电离平衡常数a=1×10mol·L,则该温度下pH=3,
-2
-1
-cHSO3=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________
（3）.高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH<0 ①该反应的平衡常数表达式=__________
②已知1100℃时,=0.25,则平衡时CO的转化率为__________
③在该温度下,若测得高炉中c(CO2)=0.020mol·L,c(CO)=0.1mol·L,则此时反应速率v正__________(填">""<"或"=")v逆
21、（14分）高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究： （1）.直接作燃料
己知C(s)+O2(g) CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g) 2CO (g) ΔH=-221kJ/mol CO燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：
-1
-1
在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应
CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2
①气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因_______ ___。
②通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2)V(N2)=__________。 （3）.合成氨后的气体应用研究
①氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,发生如下反应2NO(g)+Cl2(g)
-3
2ClNO(g) ΔH<0。
10min时反应达平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=__________mol。设此时NO的转化率为α1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为α2,则α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常数__________(填增大”“减小 ”或“不变”)
②氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为__________。
22．（16分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：__________。 ②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ ___________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①实验室也可用装置制备NO，装置的优点为________________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开2，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________________________，然后进行其他操作，当有一定量液体生成时，停止实验。 ③若无装置Y，则中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。 ④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。
BCACB,DABDD,ADCCC,BAD 19 答案：1.不能; 2.6 20答案及解析：
cCO210-9-1
答案：1.中; 2.0.01mol·L3. ; 20%; >
a-0.01cCO
21答案：1.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol
2.该反应是吸热且熵增的反应,只有在较高温度下ΔG=ΔH-TΔS 才有可能小于0,反应才有利于自发进行
88.3655(或1.611或85)
3.0.025 < 不变 HClO+2ClO-2+H+2ClO2+Cl-+H2O
22. B 3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O f→g→c→ b→d→e→j→h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 3 排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ NaOH
14.7375c/m×100%
(3)取中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；sp(AgCl)=1.56×10-10，sp(Ag2CrO4)=1×10-12]
答案以及解析
1答案及解析： 答案：B
解析：A项,淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,但是n值不同,不互为同分异构体,错误项,煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成,属于化学变化,正确;C项,石墨烯为单质碳,属于无机物,错误;D项,单糖不能发生水解,错误。 2答案及解析： 答案：C
解析：A项,质子数为8、质量数为17的原子应是氧原子,正确表示应为178O,错误;B项,氯化铵是由铵根离
子与氯离子构成的离子化合物,其电子式为,错误;C项,氯离子的核内质子数为17,
错误。
核外电子数为18,核外有3个电子层,正确;D项,对硝基甲苯的结构简式为3答案及解析： 答案：A
解析：A项,1mol SiO2含有4mol硅氧键,60g SiO2的物质的量为n=
m60g
=1mol,含有硅氧键的物质M60g/mol
--
的量为4mol,硅氧键的数目为4NA,正确;B项,根据氯元素守恒得n(HClO)+n(Cl)+n(ClO)+2n(Cl2)=2NA,错误;C项.溶液体积未知,无法计算OH的数目,错误;D项,ClO3与浓HCl反应的化学方程式为
35
-35
37
ClO3+6HCl
3737
Cl+ClCl+2Cl2↑+3H2O,故混合气体的平均摩尔质量为
353737
72g/mol?1mol+74g/mol?2mol
=73.3g/mol,故7.2g氯气的物质的量小于0.1mol,則氯气分子个数小于0.1NA
3mol
个,错误。
4答案及解析： 答案：C
解析：A项,维生素C含有碳碳双键,可以发生加成反应,正确出项,维生素C含有羟基,能与Na发生置换反应生成氢气,正确;C项,维生素C含有碳碳双键,能与氢气加成,被还原,还含有醇羟基,能被氧化,所以不是只能发生氧化反应,错误;D项,维生素C含有酯基,能与NaOH发生水解反应,属于取代反应,正确 5答案及解析： 答案：B
解析：A项.利用强酸制弱酸原理,硝酸制取碳酸,碳酸制取硅酸,故酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3,非金属N>C>Si,但该实验中硝酸具有挥发性,c试管中出现的白色硅酸沉淀可能是硝酸与硅酸钠反应制得的,不能证明酸性H2CO3>H2SiO3,错误,B项,根据氧化剂的氯化性大于氯化产物,2MnO4+16HCI2Cl+2MnCl2+5Cl2;8H2O,则氧化性MnO4>Cl2,Cl2+Na2S2NaCl,则氧化性Cl2>S,正确C项,利用强酸制弱酸原理, 盐酸制取碳酸,碳酸制取氢氧化铝,故酸性HCl>H2CO3>Al(OH)3,但该实验中盐酸具有挥发性,c试管中出现的白色氢氧化铝沉淀可能是挥发出的HCl与偏铝酸钠反应制得的,不能证明酸性H2CO3>Al(OH)3,错误;D项,CaO与水反应放出大量热,促使浓氨水挥发出氨气进入c试管,酚酞溶液变红色说明其水溶液呈碱性,但不能证明NH3·H2O为弱碱,错误。 6答案及解析： 答案：D
解析：A项,Fe和SCN反应生成Fe(SCN)3,在溶液中不能大量共存,错误;B项,c(H)=1×10mol/L的溶液
中存在大量OH,Mg、Cu、HCO3与OH反应,在溶液中不能大量共存,错误;C项.加水稀释时
-2+
2+
3+
-+
-13
cOHcH
2值增大,说明该溶液为酸性溶液, CO3与H反应,在溶液中不能大量共存,错误;D项,碱性溶液中存在大222-量OH,S2O3、AlO、Na之间不反应,且都不与OH反应,在溶液中能够大量共存,2、SiO3、S
正确; 7答案及解析： 答案：A
解析：向碳酸钠溶液中滴入硝酸银溶液,生成硝酸钠和碳酸银沉淀,正确B项,碳酸氢铵溶液中加入足量氢
-+NH+氧化钡溶液,生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水 Ba2++2OH-+HCO34BaCO3+NH3H2O+H2O,错误;C项,
-+8H++6I-3I2+2NO+4H2O,过量的硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液,先有酸性条件下NO3氧化I2NO3
HI继续被Fe氧化2Fe+2II2+2Fe,错误D项,惰性电极电解熔融氯化钠(强电解质,全部电离为电解Na、Cl)生成金属钠和氯气2Na+2Cl8答案及解析： 答案：B
-+
-
3+3+-2++
2Na+Cl2↑,错误。
解析：短周期主族元素、Y、的原子序数依次增大,的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知为氮元素,Y为氧元素常温下,的单质能溶于的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明为铝元素,因为铝在常温下能溶于稀硝酸,在浓硝酸中发生钝化。A项,Y为氧元素,没有最高正化合价,错误B项,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径N>O>Al,正确;C项,非金属性(N)故简单气态氢化物的稳定性错误;D项元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物,均属于共价化合物,错误; 9答案及解析： 答案：D
解析：A项,二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质,而题中所给反应中二氧化硫作还原剂,错误;B项,二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,错误;C项,反应中溶液由黄色变成浅绿色,三价铁变为二价铁,该实验表明FeCl3具有氧化性,错误;D项,反应后生成硫酸,酸性增强,正确。 10答案及解析： 答案：D
解析：A项,放电时,NaTi2(PO4)3中Ti由+4价降低到Na3Ti2(PO4)3中+3价,发生还原反应,错误;B项,根据化学反应式,放电时,阳离子移向正极,故Na移向NaTi2(PO4)3电极,错误;C项,充电时,Na3Ti2(PO4)3生成NaTi2(PO4)3,化合价升高,失去电子,在阳极发生氧化反应,电极反应为[Ti2(PO4)3]-2e [Ti2(PO4)3],错误;D项,充电时,阴极反应n+2en,转移0.2mol电子,生成0.1mol n,质量为6.5g,正确。 11答案及解析： 答案：A
解析：由题图看出③处pH=7,此时溶液中溶质为NaCI、NaClO、HClO,所以③④段有化学反应
HCIO+NaOHNaClO+H2O,其离子方程式为HClO+OHH2O+ClO,A正确;由②处数据无法计算所溶解的n(Cl2),B错;Cl2与NaOH恰好完全反应时产物为NaCl、NaClO,溶液显碱性,pH不等于7,C错;②处pH小于①处,所以②处c(H)大于①处,D错。 12答案及解析： 答案：D 解析：
A项,二氧化硫与高锰酸押发生氧化还原反应,将原物质除去,不能除杂,错误;B项,根据v=
+
--2+
-3---+
3-2-3+
Δc
可知,要测定Δt
氧气的生成速率,需知道氧气的生成体积和时间即可,根据图示,氧气体积已知,但缺少秒表测定时间,错误;C项,NH4Cl和Ca(OH)2固体加热发生反应,不能分离,错误;D项,CO2与NaOH溶液反应,产生压强差,可形成喷泉,正确。 13答案及解析： 答案：C
解析：本题考查了电解质溶液pH的计算、电离程度、盐类水解等知识,意在考查考生的理解能力及分析解决问题的能力。碱溶液稀释时,pH逐渐变小,稀释相同倍数时,氢氧化钠溶液的pH变化幅度大,氨水继续发生电离,pH变化幅度小,A项正确。醋酸钠为强碱弱酸盐,发生水解反应时促进水的电离, 醋酸和盐酸抑制水的电离,由于盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度大,对水的电离的抑制程度大,B项正确。常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元强碱BOH溶液混合,所得溶液呈中性;常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元弱碱BOH溶液混合,碱过量,所得溶液呈碱性,C项错误。(NH4)2SO4和NH4Cl水解,使溶液呈酸性(NH4)2SO4中H较多,pH较小,NH4HCO3溶液呈碱性,D项正确。 14答案及解析： 答案：C
解析：A项,要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子沒从海水进人到盐酸中,依据电解池工作原理,阳离子移向阴极,可知b为阴极与电源负极相连,a为阳极与电源正极相连.正确;B项,根据A项分析可知,Li的移动方向是从海水进人到盐酸中,正确C项,b电极为阴极.阴极上氯离子放电,氢离子浓度减小,pH增大,错误;D项.电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢离子发生还原反应生成氢气,正确; 15答案及解析： 答案：B
解析：由于溶液为无色溶液,则一定不存在Fe;与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀,沉淀若是
22-2-,S2O3溴化银,则不存在CO3,就不可能生成气体甲,所以淡黄色沉淀为单质硫,HBr和S2O3反应生成S单32
质和SO2气体,溶液中一定存在S2O3,一定不存在Ag、NH根据电荷守恒,Na—定存在;溶液甲中4、Al
+
+
3+
+
+
含有过最的溴化氢,与过量的碳酸氢铵反应,生成的气体乙为二氧化碳,白色沉淀只能为氢氧化铝,说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子;溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应,生成的气体丙为氨气,白色沉淀通入过量
2CO2后可溶,则白色沉淀为碳酸钡。所以溶液中一定存在的离子有Na、S2O3、AlO2,—定不存在的离子
+
22为Ag、Fe、Al、SO4,可能存在的离子为CO3。根据以上分析可知A、C、D均正确;还可以通过反应
+
3+
3+
HCO3+HH2OCO2生成CO2,B错误,故选B。
16答案及解析：
答案：1.环己烯; 羰基、羟基; 2.氧化反应; 水解反应; 3.
4.; 8;
或
5.
解析：3.根据图乙烃A的质谱图可知A的相对分子质量为82,则A的分子式为C6H10,再根据A→B的反应,可知A为环己烯,A→B的反应中加入氧原子,加氧或者去氢的反应为氧化反应,B与水反应得到C,C的一个
羟基经氧化得到含羰基的物质D,D再发生氧化得到E,E的羟基经氧化得到F,F的结构简式酯基,经水解得到G,G与H2NRNH2经缩聚反应得到尼龙。
,F含有
4.若H2NRNH2为己二胺,即H2N(CH2)6NH2,与G发生羧基外有四个碳原子,先写出碳链异构,①C-C-C-C(两个羧
基有6种取代方式,除去G的结构外还有5种结构)②(两个羧基有3种取代方式),共8种结构,
其中核磁共振氢谱有4组峰,峰面积比为1126,即有四种等效氢,且个数比为1126,结构简式
、
17答案及解析： 答案：1.不能; 2.6
解析：1. H2CO3是二元弱酸,分步电离,电离方程式
H2CO3
-H++HCO3,HCO322--H++CO3,HCO3分别与H2CO3、CO3都能共存,酸性条件下,存在
2
大量碳酸,碱性条件下,存在大量碳酸根离子,因为二者存在环境不同,所以H2CO3和CO3在溶液中不能大
量共存
2-+H+HCO32.Na2CO3溶液中加入少量盐酸生成HCO3,反应的离子方程式为CO3,当溶液中H2CO3达到饱和
后,开始放出CO2气体,由图象可以看出,当pH=6时,H2CO3达到饱和,开始放出CO2气体 18答案及解析： 10-9答案：1.中;
a-0.01
2.0.01mol·L3.
-1
cCO2
; 20%; >
cCO
-+-7+-解析：1.所得混合溶液中cNH4=cCl=0.005mol/L,根据电荷守恒得c(OH)=c(H)=10mol/L,溶液呈中
+-性;两溶液等体积混合后,N元素的浓度为0.5a mol/L, cNH4=cCl=0.005mol/L,所以溶液中-cNH+5?10-3?10-710-94cOHc(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,NH3·H2O的电离常数Kb= ==
cNH3H2O0.5a-5?10-3a-0.01
-cHSO3cH+
2.由Ka=
cH2SO3
,代入数据得cH2SO3=0.01molL
-1
3.②设CO的转化率为x,则K=
cCO2cCO
=
x
=0.25,解得x=20% 1-x
0.02mol/L
=0.2<0.25,故正反应正向进行
0.1mol/L
③高炉中cCO2=0.020mol/L,cCO=0.1mol/L,Qc=v(正)>v(逆) 19答案及解析：
答案：1.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol
2.该反应是吸热且熵增的反应,只有在较高温度下ΔG=ΔH-TΔS 才有可能小于0,反应才有利于自发进行
88.3655(或1.611或85)
3.0.025 < 不变 HClO+2ClO-2+H+2ClO2+Cl-+H2O
解析：1.根据盖斯定律,ΔH=
得表示CO燃烧热的热化化学方程式,
1(393.5)kJ/mol?2-(-221)kJ/mol
=-283kJ/mol,热化学方程式CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ/mol
22
2.该反应为吸热反应(ΔH>0),熵增(ΔS>0),根据ΔG=ΔH-TΔS<0,只有在较高温度下该反应才能自发进行;
设高炉煤气为100L,根据尾气中各气体的百分含量可以求出原高炉煤气中含有
H2100L-55L-25L-15L-1.64L=3.36L,微波催化产生H2和 CO,CO2~2H2~2CO,CO2为15L,生成H2 30L、CO 30L,铜催化产生H2,CO~H2,CO有(25+30)L=55L,生成H2 55L,共有H2(30+55+3.36)L=88.36L,V(H2)V(N2)=88.3655; 3.平衡时,Δc(ClNO)=v(ClNO)×Δt=7.5×10mol/(L·min)×10min=0.075mol/L,则Δc(Cl2)=0.075×1/2moI/L=0.0375mol/L,平衡时
c(Cl2)=0.0125mol/L,n(Cl2)=0.0125mol/L×2L=0.025mol;该反应为气体分子数减小的反应,恒容条件下随着反应进行,压强减小,上述反应若在恒温恒压下进行,相当于在原恒容条件下增大压强,平衡右移,NO的转化率增大,故α1<α2,温度不变.平衡常数不变。
28. B 3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O f→g→c→ b→d→e→j→h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 3 排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ NaOH 14.7375c/m×100%
-3
高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H＋
B. 用氧化法除去废水中的Al3＋
C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质
2. 用化学用语表示CH光
4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是( A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl的电子式：H∶Cl
C. CH4的结构式：CH4 D. Cl的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1
的氨水：Cu2＋、Na＋、SO24－、NO3－
B. 0.1 mol·L
－1的CaCl2溶液：Na＋
、＋
、Cl－
、NO3－
C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：＋
、H＋
、SO24－
、NO3－
D. 0.1 mol·L
－1
的NaHCO3溶液：＋
、Na＋
、NO3－
、OH－
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2图3图4
A. 用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO2气体
C. 用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
)
电解－－
A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑
2
B. 向酸性MnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4＋4OH===2MnO2↓＋3SO4＋2H2O
－
－
－
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3
8. 短周期主族元素W、、Y、原子序数依次增大，W、的简单离子具有相同的电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( )
A. 的氧化物的水化物的酸性比Y的强 B. 氢元素与W只能形成一种化合物 C. W的简单离子的半径比的大
D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. SO2
CaCl2（aq）O2
――→CaSO3――→CaSO4
－
－
＋－＋＋
O2HCl（aq）
B. Fe――→Fe――→FeCl3 2O3
点燃MnO2Ca（OH）2
C. HCl(aq)――→Cl2――→Ca(ClO)2 △HCl（aq）D. Cu2(OH)2CO3――→CuO――→CuCl2(aq) 10. 下列说法正确的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B. 反应H2S(g)＋nO(s)===H2O(g)＋nS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0 C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023 D. 常温下，sp[Cu(OH)2]＝2.6×10
－19
，pH＝10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)≥2.6×10
＋＋
－11
mol·L1
－
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物可用于合成Y。下列有关、Y的说法正确的是( ) A. 分子中所有原子可能在同一平面上 B. 在一定条件下可以发生消去反应
C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子 D. 、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A
实验操作和现象
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出
现浑浊
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入B C
酸性MnO4溶液，溶液紫红色褪去 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L1Na2SO3
－
结论
蛋白质可能发生了变性
产生的气体中一定含有乙烯 HSO3结合H的能力比SO23的强
－
＋
－
溶液的pH约为10；0.1 mol·L1NaHSO3溶
液的pH约为5
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量
D
13. 下列图示与对应的叙述正确的是( )
AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)
sp(AgBr)<sp(AgCl)
－
甲 乙丙丁
A. 根据图甲，若要除去CuSO4溶液中的Fe3，需要调节溶液的pH在7左右 B. 图乙表示反应4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的
＋
量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c>b>a
C. 图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和H溶液，则25 ℃时H的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数
D. 图丁表示25 ℃时，向0.1 mol·L盐酸体积的变化关系
14. H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA)＋c(A2)＝0.100 mol·L
－
－
－1
－1
的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L
－1
c（H）
的盐酸，溶液中随＋
c（NH4）
＋
的H2A和NaOH
的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. H2A的a1＝10
－1.2
－
－
－
B. pH＝4.2的溶液中：c(HA)＝c(A2)＝0.050 mol·L1 C. pH＝7的溶液中：c(Na)>2c(A2)＋c(H) D. c(Na)＝0.150 mol·L
＋
－1
＋
－
＋
的溶液中：2c(OH)＋c(HA)＋3c(H2A)＝2c(H)＋c(A2)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323 和343 时SiHCl3的转
－－＋－
15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)
化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 323 时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率 B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)C. 343 时，上述反应的化学平衡常数约为0.02 D. 2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：
已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2比Fe3更易水洗除去。 (1) 熔盐
①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
(2) 过滤
①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。
(3) 水解 “酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。
(4) 脱色 H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。
17. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：
＋
＋
(1) F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。 (2) C→D的反应类型为____________。
(3) B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。
(4) 写出同时满足下列条件的
E
的一种同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路
线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。 (1) 先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。 ①已知25 ℃，b(NH3·H2O)＝1.8×105，H2C2O4的的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。
②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。 (2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)
①B处的物质为________(填化学式)。
②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出过程，结果保留2位有效数字)
19. (15分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和nSO4·H2O，其主要实验流程如下：
体为计算烧温加
－
a1＝5.6×10
－2
，a2＝5.4×105。(NH4)2C2O4溶液
－
已知：①Fe3完全沉淀pH为3.2，此时n2、Cu2未开始沉淀；
②3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2：3Fe2＋2[Fe(CN)6]3===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)； ③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1) 两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2) 碱洗脱氯时，溶液中Cu2主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl
沉
淀
并
放
出
气
体
，
该
副
反
应
的
离
子
方
程
式
为
＋
＋
＋
－
＋
＋
＋
______________________________________________________________。若用NaOH溶液进行碱洗操作
时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是
________________________________________________________________________。
NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响
(3) nSO4的溶解度曲线如右下图所示。“电解”后，从溶液中回收nSO4·H2O的实验、操作为
____________________________________________________。
(4) 滤液1和滤液2中含一定量的Cu2、n2。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。
(5) 已知H3AsO3的还原性强于Fe2，sp(FeAsO3)>sp(FeAsO4)＝5.7×10
＋
－
－
＋
－21
＋
＋
。测得酸浸液中杂质铁元素
(以Fe2存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15 g·L1、0.58 g·L1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案：
______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol·L
－1
3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。
＋
20. (14分)废水中过量的氨氮(NH3和NH4)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH4更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。
(1) pH＝1.25时，NaClO可与NH4反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(2) 进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示。
＋
＋
图1 图2
①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________； ③进水pH应控制在________左右为宜。
(3) 为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是________(填字母)。
a. O2的氧化性比NaClO弱 b. O2氧化氨氮速率比NaClO慢 c. O2在溶液中溶解度比较小 d. 空气中的N2进入溶液中 (4) 利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图3
＋
加单
所
示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH4发生反应的电极反应式为__________________________。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是________________________。
21. (12分)4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。 (1) Fe2的核外电子排布式为________________。
(2) CN中C原子轨道的杂化类型为________。与CN互为等电子体的一种分子的结构式为________。
(3) [Cu(H2O)4]2结构示意图如图1所示。[Fe(CN)6]4结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。
＋
－
－
－
＋
图1 图2
△
(4) 已知34Fe(CN)6=====12CN＋Fe3C＋3C＋(CN)2↑＋2N2↑。(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。
(5) 铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原铁表面上的单层附着局部示意如图3所示。则铁表面上氮原子与铁
子在原子
的数目比为________。
图3
化学 参考答案
1．C 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. D 8. C 9. D 10. A 11. B 12. A 13. BD 14. AC 15. CD 16. (12分)
500～550 ℃
(1) ①搅拌 ②12NaOH＋2Ti3O5＋O2=====6Na2TiO3＋6H2O
(2) ①Na2SiO3 ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长) △
(3) TiOSO4＋2H2O=====H2TiO3↓＋H2SO4
(4) 将溶液中的Fe3还原为Fe2，以便除去杂质铁，提高H2TiO3的纯度 17. (15分) (1) 醚键 羟基 (2) 加成反应
＋
＋
(5)
(其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分) 18. (12分)
(1) ①< ②使Co2充分沉淀(或提高Co2的沉淀率) (2) ①Co3O4(3分)
4.575 g
②n(CoC2O4·2H2O)＝－＝0.025 mol(1分)
183 g·mol1
CoC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025 mol×2×18 g·mol1＝0.9 g(1分) CoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)＝4.575 g－0.9 g＝3.675 g 根据图中A点数据可知，A为CoC2O4(1分)
－
＋
＋
AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO2(1分) 2－
V(O2)＝×0.025 mol×22.4 L·mol1＝0.37 L(1分)(其他合理计算步骤也给分)
319. (15分)
(1) 水浴加热(或85℃水浴加热)
2＋2Cl＋3HO===2Cu(OH)Cl↓＋3CO↑ (2) 4Cu2＋3CO32232
＋
－
－
NaOH溶液浓度高时n元素损失较多；As元素浸出率高，增加废水处理难度 (3) 在330 以上(330～380 范围内皆可以)蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥 (4) H2SO4
(5) 向酸浸滤液中加入过量30%双氧水(1分)，搅拌使其充分反应，取样滴加0.001 mol·L
－1
3[Fe(CN)6]
溶液(1分)无深蓝色沉淀，加入回收的铜锌沉淀物(1分)并搅拌至调节pH为3.2(1分)，静置，过滤(1分)，取滤液
20. (14分)
(1) 3ClO＋2NH4===N2↑＋3Cl＋3H2O＋2H(或3HClO＋2NH4===N2↑＋3Cl＋3H2O＋5H) (2) ①随着pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降 ②随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化 ③1.50 (3) abc
(4) 2NH4－6e===N2↑＋8H 将化学能转化为电能(或能处理硝态氮废水) 21. (12分)
(1) [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 (2) sp NN或CO
＋
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
(3) (4) 3∶4 (5) 1∶2
高考模拟理综试卷化学试题及答案
相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第I卷（36分）
每小题只有一的选项符合题意
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病发生密切相关 ，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关说法不正确的是
A．大力发展电动车和新能源汽车，减少燃油汽车的尾气排放
B．发展“煤制油”工程可以减少对石油产品的依赖和直接燃煤引起的环境污染 C．多环芳烃是目前环境中普遍存在的污染物质能吸附在PM2.5表面进入人体 D．PM2.5含有的铅铬镉钒砷等对人体有害的元素均是金属元素 2．辨析以下说法正确的是
①16O与18O的转化可以通过化学反应实现
②灼烧钠的化合物火焰呈黄色的原因是发生了化学反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物
④石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解，均为化学变化 ⑤只有一种元素组成的物质不一定是纯净物
⑥正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围，否则会出现“酸中毒”或“碱中毒”。 A．①③⑤ B．②⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥ 3．下列有关实验的描述正确的是
A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2mL，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止
B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热
C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快 D．从含I的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 4．关于阿伏伽德罗常数NA，的叙述中正确的是
A．电解精炼铜时，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解的铜的物质的量为1mol B．室温下21.0g乙烯和丁烯的混合气中含有的共用电子对数目为4.5NA C．标准状况下，11.2L氯仿所含C—Cl键数目为1.5NA
D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰加热下反应转移电子数为2NA个 5．下列说法正确的是
A．再无误差情况下，用0.5mol/L的盐酸50mL和60mL分别与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应，所测的中和热数值后者大
B．100℃时，将pH=2的盐酸与H=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
C．浓度均为0.1mol/L的：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：②＞①=③ D．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，水电离出的c(OH-)：③＞①＞②
－
6．合成氨反应为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图
2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（）
A．该反应为自发反应，由图1可知加入适当催化剂，E和△H都减小
B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为b
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为1、2，则：T1＞T2，1＞2
第II卷（64分）
（1）W2与Y3反应生成一种常见的盐和Y2气体，该水溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“=”）。并判断Y3和W在常温下的稳定性：Y3_________W（填“＞”或“＜”）
（2）写出与W所形成的盐与Y3的水溶液反应的离子方式：______________________________
（3）已知单质与Y单质反应生成Y3是可逆反应，△H<0，将、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。达到化学平衡Y单质体积分数_______。 a. 增大 b. 减小 c. 不变 d. 无法判断
（4）选择合适的催化剂和电极材料，以Y2、2为电极反应物，以W—Y4W为电解质溶液制得新型燃料电池。请挟持该电池的正极反应式：__________________________
（5）汽车尾气中含有CO、YO、YO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可是有毒气体相互反应转化成无毒气体。 已知：Y2(g)+2O2 (g)===2YO2(g), △H1=+68kJ/mol.
2C(s)+O2(g)===2CO(g), △H2=-221kJ/mol. C(s)+ O2(g)=== CO2(g), △H=-393.5kJ/mol
写出CO与YO2反应的热化学方式为：____________________________________________
该反应一定条件下为可逆反应，画出在温度不同（T2＞T1，二者均大于常温），其它条件相同时，YO2的转化率和时间的图像：
8．（18分）化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。
I．乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、 。
(2)乙基香草醛不能发生下列反应中的 （填序号）。 ．． ①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
⑤消去反应 ⑥显色反应 ⑦水解反应
(3)乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 。 ①属于酯类
②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀 ③苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基 (4)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
C OO H
KMnO4/H+
A（C9H10O3）
CrO3/H2SO4
C(C9H8O3)
能发生银镜反应
HBr
B（C9H9O2Br）
CrO 提示：①ＲCH2OH 3 /H 2SO 4 RCHO
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶 液氧化为羧基
（a）写出A的结构简式 。
（b）写出C发生银镜反应的化学方程式 。
II．环蕃是一种光电信息材料。环蕃的合成路线如下： 环蕃
BrH 2 C
2 Br C H
+2e-
②
H2 C C H2
③
+Na ①
（1）反应②的有机产物在 极生成（填“阴”或“阳”）。 （2）反应③的反应类型是 。
（3）参考图中信息写出由CH2＝CH2合成正丁烷的化学方式：
______________________________________________________________
9．（18分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的性质及相关知识。
（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________________ （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ______E；B连 _____C（填写导管口字母）． （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________________ （4）乙装置的a瓶中溶液是硝酸银溶液，看到现象是___________________________________
乙装置的a瓶中溶液是氯化亚铁溶液，看到现象是__________________________________
某同学乙装置的a瓶中溶液是淀粉碘化钾溶液，当气体通入时首先看到出现蓝色，气体过量时会看到蓝色消失得到澄清溶液，经测定澄清溶液里含有+5价酸根离子。写出蓝色消失的离子反应方程式：
_______________________________________
（5）写出氯气与冷的消石灰反应制取漂白粉的化学方程式：________________________________ （6）丙装置的c瓶中盛放的试剂为__________， 作用是_______________________________
（7）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量． 乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量． ①请你分析并回答： _________甲 方案所测结果更准确．
你认为不合理的方案的不足之处是 __________________________________________ ②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 _________________________ 10．（14分）
I. 工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇方法：CO2 （g）+3H2 （g）△H=-49.0kJ•mol-1，将6mol CO2和8mol H2充入体积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(1,6)表示：在1min时H2的物质的量是6mol。
（1）a点时正反应速率________逆反应速率（填“＞”“＜”或“=”）
其化学平衡常数=________________
（2）下列时间段的平均反应速率最大的是_________
A、0～1min B、1～3min C、3～8min D、8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。实验条件改变：
曲线I：___________ 曲线II：______________
（4）体积不变再充入3molCO2和4molH2，H2O（g）的体积分数_______（填“增大”“不变”或“减小”） II. （1）现有1molC3H8在不足量的氧气中燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的1L密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+3H2O（g）
CO3（g）+H2（g）；△H=+41.2kJ•mol-1，
CH3OH（g）+H2O（g）；
① 下列事实能说明该反应达到平衡的是____________
a． 体系中的压强不发生变化 b． v正(H2)=v逆(CO)
c． 混合气的平均相对分子质量不发生变化 d． CO2的浓度不再发生变化
② 相平衡体系中充入少量CO，则平衡常数__________（填“增大”“不变”或“减小”）
（2）现有丙烷燃料电池，燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(rO2)晶体，可传导O2。
①．电池内部O2移动方向_______________________________； ②．电池的负极电极反应式为___________________________________。
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答案
8.（18分)
Ⅰ.（1）醚键、羟基（2分） （2）⑤⑦（2分）
Ⅱ.（1）阴极 （2分） （3）CH2＝CH2 + HBr
2CH3CH2Br + 2Na
CH3CH2Br （1分）
CH3CH2CH3CH3 + 2NaBr （1分）
本文来源：https://www.wddqw.com/doc/36b1534cac1ffc4ffe4733687e21af45b307fee0.html