《原子的结构》教学设计 教学目标： 知识与技能： 1．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外电子的排布特点。 3.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 过程与方法： 培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。 教学过程： 教学过程 创设情境，引入新课 探索新知 认识原子的结构 教师活动 【图片】原子和地球的比较。 【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？ 一、知道原子的结构 【投影展示】 四组图片，给学生展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。 【图片】展示原子的构成及粒子的带电情况。同时介绍核电荷数的概念。 展示几种原子的构成。 学生活动 学生回答：可以再分，分为原子核和核外电子。 学生倾听、体会。 学生回答。 回答1： 质子数=核外电子数=核电荷数。 回答2：质子数不一定等于中子数。 回答：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数设计意图 从学生物理中已经学过的知识入手，学生不会觉得困难太大。 通过图片，科学家对原子结构的认识过程，让学生体会人们对任何事物的认识都是一个不断发展的过程。 培养学生的对数字的观察能力，以及对数字的分析能力。 给出碳元素 氧元素两种名称 在对比中让学生感悟元素的特点。 让学生通过对数据的分析，来归纳总结原子不显电性的原因，从而来培养学生的语言表达能力。 问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？ 问题2：原子不显电性的原因？ 探索新知 认识核外电子的排布 探索新知 认识氯化钠的形成过程 【图片】钠原子和氯原子的微观构成。 二、知道核外电子的分层排布 【过渡】原子小、原子核更小。比较原子和原子核的大小，拿原子与原子核比较，相当于一只小的蚂蚁爬在大型体育场的中间，因此原子核更小。 问题：像钠原子、氯原子，核外的多个电子是如何运动的？有无规律？ 请同学们先阅读课本54页的内容，再完成学案活动一。 【总结】老师将原子分层排布以及排不得规律进行简单的总结。 【快速抢答】 【探究】其他原子的结构示意图。 问题：请同学们仔细观察上面18种原子的结构示意图，你发现了什么？ 量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 学生、老师共同总结钠原子和氯原子的微观构成。 学生倾听，感受原子核的大小。 学生先看书，然后再默写、订正答案。 学生快速抢答。 学生寻找核外电子排布的特点。 学生找出不同的原子：稀有气体的原子、非金属的原子、金属原子最外层电通过具体例子让学生了解原子的结构。培养学生的总结能力、语言表达能力。 培养学生的想象能力。生动、形象的归纳有助于学生的记忆。 培养学生通过阅读，获取新知识的能力，从而培养学生的自主学习能力，为学生的一生发展奠定基础。 培养学生快速阅读、快速记忆的能力。 利用原子结构示意图得出原子的化学性质由最外层电子数决定。 培养学生通过阅读，获取新知识的能力，从而培养学生的自主学习能力，为学生的一生发展奠定基 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/3879ad5eaa114431b90d6c85ec3a87c240288ae8.html