课程性质：无机化学是化学专业的第一门主干必修基础课程，对整个化学专业教 学计划的顺利实施及培养目标的实现起着承上启下的作用，是贯穿于化学专业必 修课程中的重要环节，是后续化学课程理论与实践的基础。 考核方式：笔试(闭卷） 考核内容： 第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 理想气体状态方程；气体分压定律；用物质标准摩尔生成焓计算反应热；应用盖斯定律计算反应热。 第二章 化学反应的速率、方向和限度 浓度、压力、温度、催化剂对反应速率的影响；用反应自由能变、反应标准自由能变及反应商与平衡常数关系判定反应方向；吉布斯公式、反应自由能变与其标准自由能变的关系；化学平衡原理（浓度、压力、温度对平衡的影响）；多重平衡规则；利用平衡常数进行有关（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡及配合平衡）的计算。 第三章 酸碱反应和沉淀反应 弱酸（碱）中离子浓度的计算；解离度，同离子效应和盐效应；缓冲溶液的pH值计算；溶度积与溶解度的关系，溶度积规则；调节溶液pH值使金属氢氧化物分步沉淀、分离。 第四章 氧化还原反应 完成氧化还原反应方程并配平；将氧化还原反应设计成原电池（电池符号）；标准电极电势与物质的氧化还原性强弱关系；电极电势与标准电极电势的关系（Nester方程）；电极电势、电动势与氧化还原反应方向；利用氧化还原反应标准电动势与平衡常数的关系进行有关氧化还原平衡的计算。 第五章 原子结构与元素周期性 基态原子核外电子排布规律（能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则）；原子核外电子排布与元素在周期表中位置（区、族、列、周期）的关系；元素基本性质（原子半径，电离能，电子亲和能，电负性）周期性的变化规律。 第六章 分子的结构与性质 用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子的空间构型和极性；分子轨道电子排布式（第二周期同核双原子分子），分子的键级和磁性；分子间力与氢键。 第七章 固体的结构与性质 晶体的类型（原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体），离子极化对化学键键型及化合物溶解性的影响。 第八章 配位化合物 配合物的组成、名称和类型；中心离子杂化类型与配离子的空间结构和磁性。配合物的稳定常数及有关配合平衡的计算。 第九章至第十四章 元素化合物 涉及到的化学反应有:海水提溴， 碘量法测铜，硝酸盐受热分解，Pb(IV)氧化性及Sn（II）还原性，硼酸酸性及硼砂水溶液的缓冲作用，两种形式的Cr(VI)在水溶液中的平衡，具氧化作用的高锰酸盐在酸性、中性和强碱性介质中的还原产物，以及常见基本的化学反应。 题型结构：单项选择题，填空题，是非判断题，完成反应式，简答题和计算题。 参考书目: 《无机化学》（第三版）,天津大学无机化学教研室编，杨宏孝等修订，高教出版社，2002年7月第3版。 本主题由 小臧 于 2010-9-2 14:48 移动 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/54de103a87c24028915fc359.html