化学方程式总汇 一、化合反应 点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体。注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2=2Al2O3 生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 点燃5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O （排水法收集后，点燃前要验纯） 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 氢气是最清洁能源，作为高能燃料，发展中需解决制取成本和贮存难题。 点燃6、红、白磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 发出白光，放出热量，生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2 A、在氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。 点燃8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃点燃点燃2CO 放热 高温点燃10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO （吸热反应，碳有还原性） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 （点燃前要验纯） 发出蓝色的火焰，放热，炉子上方的火焰。 12、二氧化碳和水反应（如：二氧化碳通入紫色石蕊试液） CO2 + H2O ＝ H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 如：SO2 + H2O ＝ H2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2（反应放热，生石灰可作干燥剂） 14、氢气在氯气中燃烧：H2+ Cl2 二、分解反应 点燃2HCl （此反应前后分子总数没有变） 通电1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 氢气与氧气的体积比为2︰1 ，质量比为1︰8。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。（负氢正氧，氢二氧一） 2、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 充分反应后剩余固体加水溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥可回收二氧化锰。 3、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2、3实验室制的原理，固固加热型） 4、实验室用双氧水（或过氧化氢溶液）制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （固液常温型制氧）充分反应后过滤，干燥可回收二氧化锰。 5、加热氧化汞：2HgO △ 2Hg + O2↑ 6、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 7、碳酸不稳定而分解：H2CO3 ＝ H2O + CO2↑ 变红的石蕊试液受热后褪回紫色。 三、置换反应 （反应物中的金属要打磨） （1）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （活泼性：金属元素大于H） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ 高温4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 1－6的现象：金属溶解，有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（含“Fe2+”）。 （2）金属A + 盐（溶液）→金属B+ 另一种盐 （活泼性：A>B） 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 10、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al +3CuSO4 == 3Cu + Al2（SO4）3 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 12、 将铝片放入硫酸亚铁溶液中：2Al+3FeSO4 ＝ Al2(SO4)3+3Fe 现象：铝片表面覆盖一层黑色物质，溶液由浅绿色变成无色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气 → 金属＋二氧化碳或水 13、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 14、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。 15、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温高温高温2Fe+3H2O 17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO （生成物称水煤气） 13－17中，体现了C、H2还原性，用于冶炼金属。 四、复分解反应 1、金属氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 红色物质（或铁锈）溶解，溶液由无色变成黄色。（含“Fe3+”的溶液为黄色） CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O 黑色粉末慢慢消失，溶液由无色变成蓝色。（含“Cu2+”的溶液为蓝色） 2、碱＋酸→盐＋H2O （又称“中和反应”） NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （NaOH：俗名火碱、烧碱、苛性钠；固体易潮解，可作干燥剂。） 这两个反应中均无现象，可加酸碱指示剂来指示。 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Ca(OH)2 ：俗名消石灰、熟石灰，微溶于水，溶解度随温度升高而减小；水溶液称为石灰水。 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸 （注意“CO32——”的检验方法） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取CO2的原理，固液常温型） Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑ 碳酸钠俗称：纯碱、苏打 碳酸氢钠俗称：小苏打。发酵粉，治疗胃酸过多 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 白色沉淀 白色沉淀 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 CaCl2 + Na2CO3==2NaCl + CaCO3↓ NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 5、盐＋碱→新盐＋新碱 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 白色沉淀 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 蓝色沉淀 红褐色沉淀Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 可闻到氨味 （所以铵态氮肥不能与熟石灰混用，会降低肥效。） 五、其它反应 1、二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 2、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O （可用氢氧化钠溶液来吸收CO2 ；另氢氧化钠的变质也与此反应有关；氢氧化钠应密封保存，防止潮解和变质。不能用氢氧化钠固体来干燥CO2） 3、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 4、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－4都是：非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 5、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 6、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 酒精是乙醇的俗称，绿色能源，可再生。 7、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。 8、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（高炉炼铁的主要反应原理） 9、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温高温点燃点燃 Fe+CO2 高温10、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 7－10中体现了CO具有还原性，可用于冶炼金属，实验中先通气后加热（防止CO遇到试管中空气受热发生爆炸），实验后先停止加热，继续通气体至固体冷却（防止生成的金属被氧化）。要有尾气处理装置（如放置燃着的酒精灯或连接一个气囊）。 光11、（发生在绿色植物中）光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/64f528754b35eefdc8d33371.html