初三化学1-9单元化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O加热2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH点燃4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu加热2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClOMnO23 加热 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO加热4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温3 CaO + CO2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 MnO 2 2H2O+O2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe高温2O3 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HClZnCl2 + H2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HClFeCl2 + H2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU 五．其它反应 39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 42. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O H2CO3 43. 生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)2 44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O 初中常见化学式 一、常见单质 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 溴 Br2 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 二、化合物 1、氧化物 水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 2、其他化合物 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氯化氢 HCl 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3〃H2O 氨气 NH3 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸银 AgNO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钡 BaSO4 硫酸铜 CuSO4 硫酸镁 MgSO4 3.常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 4、常见有机化合物 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 醋酸 CH3COOH 二、离子符号(含化合价) 名称 符号 名称 符 号 名 称 符 号 名 称 符号 钠离子 Na+ 钾离子 K+ 氯离子 Cl- 高锰酸根离子 Mn04- 钙离子 Ca2+ 亚铁离子 Fe2+ 氧离子 02- 锰酸根离子 Mn042- 氢离子 H+ 铁离子 Fe3+ 硫离子 S2- 硫酸根离子 SO42- 铜离子 Cu2+ 银离子 Ag+ 氢氧根离子 OH- 碳酸根离子 C032- 镁离子 Mg2+ 锌离子 Zn2+ 硝酸根离子 N03- 碳酸氢根离子 HCO3- 铝离子 Al3+ 铵根离子 NH4+ 磷酸根离子 PO43- 三，初中常见的元素符号 （W钨 Sn 锡 Pb铅） F 氟 Cl 氯 Br 溴 I 碘 H 氢 O 氧 N 氮 He 氦 Ne 氖 Ar 氩 Si 硅 S 硫 P 磷 C 碳 K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Ba 钡 Zn 锌 Mn 锰 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Pt 铂 Au 金 四，前20号元素 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 五、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/667beacc2af90242a995e552.html