一、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2 2.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O 3.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 4.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 5.二氧化硅与碳反应： SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ 2－＋6.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl SiO3＋2H＝H2SiO3↓ 7.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 8.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑ 9.二氧化硅与石灰石反应： SiO2+CaCO3二、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧： S+O22.二氧化硫与水： SO2+H2OSO2 高温 H2SO3 二氧化硫与氧化钙： SO2＋CaO＝CaSO3 －2－－－少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 2OH+SO2= SO3+H2O 过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3 OH+SO2= HSO3 3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __ 7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_ 10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _ 11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓）三、氮及其化合物 放电 _ 1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO 催化剂2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 高温高压 2NH3_ 3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _ 4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _ 5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O 极易溶于水，喷泉实验 ，溶液使酚酞变 CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_ 2H2O+CO2↑+2SO2↑_ 红色。 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O △ NH4 + OH +－NH3↑+H2O __ 7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 白烟 8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl 4NO + 6H2O _ NH3+HCl _ NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_ NaNO3 + NH3↑+H2O _ 10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH 离子方程式：NH4+ OH＋－NH3↑+H2O CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2＋12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)213.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu 离子方程式：4H＋2NO3+Cu ＋－ Cu+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2＋14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 离子方程式：8H＋2NO3+3Cu ＋－ 3Cu+2NO↑+4H2O 15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(不稳定性)_ 16.NH4的检验离子方程式：NH4+ OH+＋－NH3↑+H2O 湿润的红色石蕊试纸变蓝 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/746e4f1b2ec58bd63186bceb19e8b8f67c1cefb7.html