初中常用相对分子质量及常用化学计算公式 初中常见分子量总结艮据颜色和可溶性，可以组合分离和除杂题自测） 氢气（无无） 氧H2 2 气（无无） 氨气 （刺透） NH3 17 水 出0 18 二氧化碳（无无） CO2 氧44 化钙（生石灰）白 CaO 一56 氧化碳（无无 CO 28 氧化镁（白） MgO 40 氧化铁（红） Fe2O3 160 氧化铜（黑） CuO 80 四氧化三铁黑） Fe3O4 232 氧化亚铁（黑） FeO 72 二氧化锰（黑） MnO2 87 二氧化硫（刺透） SO2 64 碳酸 H2CO3 62 碳酸根 CO?— 60 碳酸钙（白沉酸溶CaCO3 100 碳酸钠（白无） Na2CO3 106 碳酸钡（白沉酸溶BaCO3 197 碳酸氢铵（白无）NH4HCO3 79 碱式碳酸铜绿） CU（2OH）2CO3 222 氢氧化钠 NaOH 40 氢氧化钙 （熟石灰微74 氢氧根 CO(OH) 2 OH 17 氢氧化镁 （白无） Mg(OH) 2 58 氢氧化铜（蓝沉酸溶Cu（OH） 2 98 氨水 NH3 ?H2O 35 氯酸钾 KCIO3 122.5 1 / 3 硝酸 HNO3 硝酸根离子团 NO3 硝酸铵（白无） NH4NO3 硝酸银 Ag NO 3 盐酸（氯化氢） HCl 两个氯化氢分子 2 HCl 氯离子 Cl] 氯化钠（食盐白 NaCl 氯化铁 （淡黄FeCb 氯化钙 溶）（白无） CaCl2 氯化钡 （白无） BaCl2 氯化银 AgCl 硫酸 H2SO4 硫酸根离子团 SO2- 硫酸铜（白固溶）CuSO4 硫酸钠（白无）Na2SO4 硫酸钡（白不溶沉BaSO4 硫酸镁（白无） MgSO4 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4 硫酸锌（白无） ZnSO 4 五水硫酸铜蓝蓝溶）Cu SO4 ? 5H2O 高锰酸钾（灰锰氧KMnO4 甲烷 CH4 尿素 CO(NH 2)2 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3COOH蔗糖 C6H12O6 63 62 80 170 36. 5 73 35. 558. 5162.5 111 208 143.5 98 96 160 142 233 120 152 161 250158 16 60 46 60 180 初中常用相对分子质量及常用化学计算公式 初中化学 常用计算公式 1）相对原子质量=== 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ① 它的相对分子质量==A的相对原子质量＞m+B的相对原子质量冶 ② A元素与B元素的质量比==A的相对原子质量Xm: B的相对原子质量冶 ③ A元素的质量分数3==A的相对原子质量初/AmBn的相对分子质量 3）混合物中含某物质的质量分数（纯度） ===纯物质的质量/混合物的总质量 100% ⑷标准状况下气体密度（g/L）===气体质量（g）气体体积（L） 5） 纯度===纯物质的质量/混合物的总质量 X100% ===纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量） X100% ===1- 杂质的质量分数 6） 溶质的质量分数===溶质质量/溶液质量 X100% ===溶质质量/（溶质质量+溶剂质量） X100% 7） 溶液的稀释与浓缩 M浓Xa%浓===M稀xb%稀 ===（M浓+增力啲溶剂质量）X%稀 8） 相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M 浓 Xa%浓+M 稀 xb%稀=== （M 浓+M 稀） X% ⑼ 溶液中溶质的质量==溶液的质量X容液中溶质的质量分数 ==溶液的体积X溶液的密度 2 / 3 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/784725f56ad97f192279168884868762cbaebb6c.html