铁的性质 1. 物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性 2. 铁的化学性质： 3. ①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 4. 5. 6. 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ 7. ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： 8. 9. 10. 11. 12. • ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3) 铁元素： 在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。 (1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 第1页 共3页 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3) • 铁与稀硝酸的反应： 1. 铁少量时： 2. 铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。 • 注意： 1. 铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。 2. 过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。 3. 金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。 第2页 共3页 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/7a2fb21e74a20029bd64783e0912a21615797f2b.html