铁丝燃烧的化学方程式和现象 铁丝燃烧的化学方程式和现象 1为3Fe+2O₂=Fe₃O₄（点燃）。铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气、生成物为黑色固体四氧化三铁。在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe₃O₄，Fe₃O₄可以看成是FeO·Fe₂O₃。铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。 铁丝燃烧的化学方程式和现象 1 铁丝燃烧的化学方程式和现象 1为3Fe+2O₂=Fe₃O₄（点燃）。铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气、生成物为黑色固体四氧化三铁。在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe₃O₄，Fe₃O₄可以看成是FeO·Fe₂O₃。铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。 铁通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）三种氧化物，且能在不同条件下生成不同的氧化物。Fe和O2直接反应，在不超过570℃时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于570℃时，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很难生成Fe2O3，当温度高达1300℃时，生成的FeO才可以进一步氧化生成Fe2O3。 在常温下，铁与水和空气反应生成氧化铁，原理是它与氧和水反应，这就是铁锈的形成原理。它是氧化铁锈的主要成分。 生锈的主要原因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应会生锈。 铁丝燃烧的化学方程式和现象 2 燃烧剧烈，火花四溅，产生黑色。 剧烈燃烧的原因：铁作为一种化学性质比较活泼的金属，在氧气中可以剧烈燃烧是因为Fe元素在氧气中可以进行反应，O2同样是一种化学性质较为活泼的元素，大部分物质在空气中燃烧其实都是和空气中的O2进行反应。 同理，铁丝之所以在空气中不能剧烈燃烧，也是氧气的原因。空气中的O2大约占比百分之二十一左右，其中氮气占了百分之七十八，由此可见，空气中的氧气含量并没有我们想象的多，纯度也是远远达不到实验标准。所以实验过程中，失败的原因之一有可能就是氧气的纯度问题，一定要使用纯氧进行实验。 火星四射的原因：实验中用到的铁丝并不是完全的Fe构成的，一般含有少量C元素的杂质。真正导致实验现象中火星四射的原因是C和氧气发生了反应。我们可以通过C在氧气中的燃烧进行对比实验现象。 C与充足的O2会发生化学反应是一个很基础的方程式，C+O2(充足)===点燃===CO2。在铁丝与氧气进行燃烧的同时，其中的杂质碳也在与氧气进行燃烧反应从而产生二氧化碳气体。二氧化碳气体是空气的体积迅速膨胀，挤压空气中的其他的杂质反应过后的氧化物及铁的氧化物，从而造成了火星四射的实验现象。 黑色固定的产生：3Fe+2O2==点燃=Fe3O4 铁氧化物铁氧化物是铁丝在氧气中燃烧时产生的。它有一个别名可以很好的解释这个现象。它被称为氧化铁黑。这是一种黑色氧化物。化学为生活服务，特制的纯四氧化三铁，作为磁性材料，可以作为制作录音带的原料。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/9344cd7eb7daa58da0116c175f0e7cd1842518e9.html