高锰酸钾溶液配制注意事项 Last revision date: 13 December 2020. 高锰酸钾溶液配制注意事项 注意问题: ①加热温度不能太高,若超过90℃,易引起分解: ②颜色较深,读数时应以液面的上沿最高线为准; ③开始时滴定速度要慢,一定要等前一滴快,部分将来不及与褪色即为终点。 的红色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度过④终点判断:微红色半分钟不反应而在热的酸性溶液中分解:1.配制KMnO4标准溶液时,为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存过滤时是否可以用滤纸 答:因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质,蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2沉淀。另外因MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。因此,配制KMnO4标准溶液时,要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天,让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤,滤取MnO2和MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。 2.配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护如果没有棕色瓶怎么办 答:因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解,见光分解更快。所以.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶,应放在避光处保存。 3.在滴定时,KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中? 答:因KMnO4溶液具有氧化性,能使碱式滴定管下端橡皮管氧化,所以滴定时,KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。 4.用Na2C2O4标定KMnO4时候,为什么必须在H2SO4介质中进行酸度过高或过低有何影响可以用HNO3或HCl调节酸度吗为什么要加热到70~80℃溶液温度过高或过低有何影响 答:因若用HCl调酸度时,Cl-具有还原性,能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时,HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行,若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀,反应不能按一定的计量关系进行。在室温下,KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢,故须将溶液加热到70~80℃,但温度不能超过90℃,否则Na2C2O4分解。 5.标定KMnO4溶液时,为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢,而以后红色褪去越来越快? 本文来源:https://www.wddqw.com/doc/a45af515541810a6f524ccbff121dd36a22dc405.html