江苏省张家港市崇真中学2022年化学高一第二学期期中考试模拟试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 【答案】D 【解析】 既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。 【详解】 A项、二氧化硫溶于水，部分与水反应生成亚硫酸，只有共价键的破坏和生成，故A错误； B项、烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键破坏，故B错误； C项、HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键破坏，故C错误； D项、过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确。 故选D。 【点睛】 本题考查了化合物和化学键的关系，明确物质中存在的化学键类型是解本题的关键。 2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物 B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 【答案】D 【解析】 A．绝大多数由金属与非金属元素组成的化合物是离子化合物，如氯化钠，氯化镁等，也可以形成共价化合物，如：氯化铝；大多数由非金属元素组成的化合物属于共价化合物，也可以组成共价化合物，如铵盐：氯化铵、硫酸铵，故A正确； C．将HCl通入水中 D．过氧化钠溶于水 B．普通陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，其生产的原材料都含有硅元素，故B正确； C．MgO的熔点为2852℃，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确； D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，是因为常温下，强氧化性的浓硫酸和金属铝发生氧化还原反应，使其表面生成一层致密的氧化物膜，发生钝化，阻止了反应的进行，不能说常温下铝不会与浓硫酸发生反应，故D错误； 答案选D。 3、下列关于 60Co的叙述中，错误的是（ ） A．质子数是27，电子数是27 B．质量数是60，中子数是27 C．钴元素属于第四周期的过渡元素 D．钴的同位素中质子数相同而中子数不同 【答案】B 【解析】 60Co的核电荷数为27，质子数为27，电子数为27，中子数=质量数-质子数=60-27=33，所以A正确，B错误；Co原子核外电子排布为[Ar]3d4s,和金属铁同位于VIII族，属于第四周期的过渡元素，C正确；同位素指的是质子数相同而中子数不同的原子之间的关系，D正确；正确选项B。 4、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ） 72 A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与N2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体 【答案】C 【解析】 A．若为N2与NO2的混合气体，则由于N2不溶于水，最后试管内不可能充满水，A不正确； B．若为O2与N2的混合气体，由于两种气体都不易溶于水，试管倒扣在水中后，试管内的水面不可能上升，B不正确； C．若为NO与NO2的混合气体，试管倒扣水中，由于NO2与水反应而使水面上升，再通入O2，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最终试管内完全被水充满，C正确； D．若为NO2一种气体，虽然最终气体也能充满试管，但不一定是此唯一可能性，D不正确； 故选C。 【点睛】 虽然NO难溶于水，但通入O2，可认为NO先与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成NO和HNO3，NO再与O2反应，如此循环，最终NO 全部转化为HNO3。 5、下列元素中，原子半径最大的是 A．Li 【答案】B 【解析】 同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下半径增大进行分析； 【详解】 Li、F位于第二周期周期，从左向右原子半径依次减小，推出r(Li)>r(F)，Na与Cl位于第三周期，从左向右原子半径依次减小，推出c(Na)>r(Cl)，然后利用同主族从上到下半径增大，推出原子半径最大的是Na，故B正确； 答案：B。 【点睛】 一般微粒半径大小的判断：①看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；②看原子序数，当电子层数相等，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③看电子数，当电子层数相等，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增大而增大。 6、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是 A．NaCl 【答案】B 【解析】 A. Na＋有2个电子层、Cl－有3个电子层，故不选A； B. Mg有2个电子层、F有2个电子层，K、L层依次排有2、8个电子，故选B； C. Mg2＋有2个电子层、Cl－有3个电子层，故不选C； D. K+有3个电子层、O2－有2个电子层，故不选D； 7、一定温度下，体积一定的容器内发生可逆反应3X(g)+Y(g)A．密度不随时间的变化 B．3v(正，X)=v(逆，Y) C．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y D．压强不随时间变化 【答案】C 【解析】 A．容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故A错误； 4Z(g)，达到平衡的标志是 ( ) 2＋－B．Na C．F D．Cl B．MgF2 C．MgCl2 D．K2O 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a9725c7c4bd7c1c708a1284ac850ad02de800760.html