高中化学三大守恒
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溶液中离子浓度大小比拟归类解析 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质与产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系. [分析]由于在NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+OH,H2OH+OH,所以溶液中微粒浓度关系为：c3·H2O>＞c>＞c4>＞c>.
⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系. [分析]由于H2S溶液中存在如下平衡：H2SHS+H,HSS+H,H2OH+OH,所以溶液中微粒浓度关
系为：c2S>＞c>＞c>＞c>.
2.水解理论：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有： c>＞c3>.
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的〔双水解除外〕,因此水解生成的弱电解质与产生H的〔或OH〕也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中c>〔或碱性溶液中的c>〕总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如〔NH4〕2SO4溶液中微粒浓度关系：
c4>＞c4>＞c>＞c3·H2O>＞c>.
<3>多元弱酸的酸根离子的水解是分步进展的,主要以第一步水解为主.
例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO3+H2OHCO3+OH,H2O+HCO3H2CO3+OH,所以溶液中局部微
粒浓度的关系为：c3>＞c3>.
2--2-----+
2-+
-+
-+
-+
-+
---+
-2-+
+
--+
+
+
-+
-
二、电荷守恒和物料守恒
1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n>＋n>＝n3>＋2n3>＋n>推出：
c>＋c>＝c3>＋2c3>＋c>
2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n>：n＝1：1,推出：c>＝c3>＋c3>＋c2CO3>
+
-2-+
+
+
-2--+
+
-2--
3．导出式——质子守恒：
.
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na离子消掉可得：
c>=c>+c3>+2c2CO3>.
如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c>=c>+c3COOH>.
-+
-+
-
+
［规律总结］正确的思路： [常见题型]
一、溶质单一型 ※※关注三个守恒
1.弱酸溶液：
H2S溶液中,如下关系错误的答案是〔 〕
A.c>=c>+c>+c> B.c>=c>+2c>+c> C.c>＞[c>+c>+c>] D.c2S>+c>+c
分析：由于H2S溶液中存在如下平衡：H2SH+HS,HSH+S,H2OH+OH,根据电荷守恒得c>=c>+2c>+c>,由物料守恒得c2S>+c>+c,所以关系式错误的答案是A项.
〔注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡.〕
2.弱碱溶液：
[例2]室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,如下关系式中不正确的答案是〔 〕
A. c>＞c> B.c3·H2O>+c4 C.c4>＞c3·H2O>＞c>＞c> D.c>=c4>+c>
+
-+
-+
+
-+
+
+-2--+-2--
+-2---2-
+--+2-+-
+-2---2-
分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C项. 3.强酸弱碱盐溶液：
[例3]在氯化铵溶液中,如下关系正确的答案是〔 〕
A.c>＞c4>＞c>＞c> B.c4>＞c>＞c>＞c> C.c4>＝c>＞c>＝c> D.c>＝c4>＞c>＞c>
+
-+
--+
+
--+
+
-+
-+
-
分析：由于氯化铵溶液中存在如下电离过程：NH