4、共价键
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4、共价键 一 共价键 （1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 （2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。 （3）成键微粒：原子。 （4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。 【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。 ②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。 例题 氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A.在一定条件下可发生加成反应 B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C.是极性分子 D.不与氢氧化钠溶液发生反应 解析：成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故N≡C比C—C的键长短；(CN)2分子严格对称，是非极性分子；由(CN)2与卤素性质相似知D错。答案：A 练习4 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A. F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 练习5 下列各说法中正确的是（ ） A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D.H—O键键能为463 kJ/mol，则18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 二 共价化合物 1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法 （1）分子结构（即共价键）的表示方法： ①用电子式表示：例如： ②用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。例如：H2：H－H，N2：N（2）用电子式表示共价分子的形成过程 N，CO2：O＝C＝O，CH4：。 在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如： 【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。 例题 实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeC2l属于（ ） A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子 解析：键角是180度说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子 答案B 练习6 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ） A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子 练习7 A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和B2C两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A_______；B_______；C________；BC2是由_______键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。 三 极性键和非极性键 1．概念： （1）非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种 原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 （2）极性共价键：在化合物分子中，由不同种 原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 2．比较 成键原子 原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子的电性 判断依据 实例 非极性键 同种元素的原子 相同 不偏向任何一方 电中性 由同种非金属元素组成 H－H ①单质中，如H2、N2 ①共价化合物中，如H2O、H2O2 存在 ②共价化合物中，如H2O2 ②离子化合物中，NH4Cl ③离子化合物中，如Na2O2 四 化学键 1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用成为化学键。 化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。那么如何理解化学键与化学反应的关系呢？ 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 一个化学反应的过程，就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合，就要破坏原来的相互作用，重新成为自由原子，即破坏原有化学键的过程，我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用，即“新键的形成“，形成了新物质。所以，化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程。值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。 极性键 不同种元素的原子 不相同 偏向吸引电子能力强的原子 显电性 由不同种非金属元素组成 H－Cl H－O－H 通过化学键的学习，我们知道化学键分为离子键和共价键，根据化学键类型的不同，又可将化合物分为离子化合物和共价化合物，那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢？ （1）离子键与共价键的比较 概念 成键方式 成键粒子 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 用 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 ①电子式，如表示方法 ②离子键的形成过程： 存在 离子化合物 离子化合物 物质的类别与化学键之间的关系： ①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 ②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 ③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。 ④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 ⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。 （2）离子化合物与共价化合物的比较 概念 离子化合物 由离子键形成的化合物 共价化合物 以共用电子对形成的化合物 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 ①电子式，如 ②共价键的形成过程： 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些粒子间的作用 熔沸点 导电性 熔化时破坏 的作用力 实例 阴离子与阳离子键存在离子键 较高 熔融态或水溶液导电 原子间存在共价键 一般较低，个别很高（如SiO2） 熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精） 一定破坏离子键，可能破坏共价一般不破坏共价键 键（如NaHCO3） 强碱、大多数盐、活泼金属的氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中 化物中 【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。 例题 ［2012·全国大纲理综化学卷6］下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 （ ）A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 例题 (2011·宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 解析：SO2通入水中生成HS2O2，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na＋、H＋和SO24－，既破坏了离子键，又破坏了共价键，D项符合题意． 练习8 以下对于化学键的理解中，正确的是（ ）。 A．化学键只能是相邻的两个原子之间强烈的相互作用 B．化学键可以是相邻的几个原子之间强烈的相互作用 C．化学键可以是非相邻的原子之间的相互作用 D．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 练习9 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） A、2Na2O2 + 2 H2O ===== 4NaOH + O2↑ B、Mg3N2 +6H2O ===== 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ C、CaC2 + 2H2O ===== Ca (OH)2 + C2H2↑ D、NH4Cl + NaOH ====== NaCl + NH3↑ + H2O 练习10 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B 元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题： (1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。 (2)化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________ (3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。 (4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b4e6524df6335a8102d276a20029bd64783e62a5.html