课堂新坐标2016_2017学年高中化学章末综合测评1鲁科版必修2
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精选中小学试题、试卷、教案资料 章末综合测评(一) (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(2014·上海高考)“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94Pu的说法正确的是( ) A.238 94Pu与238 92U互为同位素B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数【解析】 A项238 94Pu与238 92U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项238 94Pu与239 94Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项238 94Pu与 92U238的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完 全相同的化学性质，错误；D项238 94Pu与 94Pu239的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。 【答案】 D2．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( ) ＋2－A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】 硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性较强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离 子的核外电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D项错误。 【答案】 B3．(2014·海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是( ) A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO42－－D．结合质子能力：S＞Cl【解析】 A项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，正确。B项Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：Na＞Mg，正确。C项H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO3，错误。D项元素的非金属性越强， 其简单离子结合氢离子的能力就越弱，非金属性Cl＞S，所以结合质子能力：S＞Cl，正确。 周期【答案】 C2－－4．(2016·保定高一检测)元素周期表中前7周期的元素种数如下： 1 2 2 8 3 8 4 5 6 732元素种数 18 18 32 请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是( )精选中小学试题、试卷、教案资料 B．32D．64A．18 C．50 【解析】 结合周期表与元素种类的关系可知，第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数。第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168。第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118， 所以第8周期元素种类数为168－118＝50。 m＋n－【答案】 C5．(2016·威海高一检测)元素A的阳离子aA与元素B的阴离子bB具有相同的电子层结构。以下关 m＋n－于A、B元素性质的比较中，正确的是( )①原子序数：A>B ②离子半径：A④元素所在的周期数：A>B ⑤A的最高aA<bB ③原子半径：
正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b＝a＋m－n
A．②③④ C．④⑤⑥
B．①②④D．②⑤⑥
Bm＋n－【解析】 A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A>B，离子半径aA<bB，原子半径A>B，
A
周期数A>B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。
【答案】 B
6．(2016·启东中学高一检测)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应
【解析】 从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项应该是Y>Z>X；C项应该是酸性：
HClO4>H2SO4，即R>W；D项，NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。
【答案】 B
7．A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱
性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；最高价含氧酸酸性D>E，则下列说法正确的是( )
A．它们在元素周期表从左到右的排列顺序是ABCDE
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B．原子半径由大到小的顺序为ABEDC
C．金属性：B>A
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C>E
【解析】 A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，说明：A排在B的左侧，金属性A>B，故C错。C和D的气态氢化物的稳定性C>D；最高价含氧酸酸性D＞E，说明C、D、E均为非金属元素，3种元素的左右顺序为EDC，故5种元素的排列顺序从左到右依次为ABEDC，A错。同一周期元素从左
到右，原子半径依次减小，B对。非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，D错。
【答案】 B
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周
期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )
X
A.原子半径：Y>Z>W
B．一定条件下，Y可置换出X C．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点YW2>XW4
【解析】 短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为2×17－6－16＝12，Y为Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Mg>S>Cl，正确。B.在点点燃
燃情况下可以发生反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C，正确。C.非金属性Cl>S，故稳定性：HCl>H2S，错误。D.MgCl2(YW2)通常为固体，CCl4(XW4)通常为液体，故熔点：MgCl2>CCl4，正确。
【答案】 C
9．(2014·新课标全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z
【解析】 短周期元素X、Z形成的最低价离子为X、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。
A．原子最外层电子数：F＞S＞Na。
B．Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na＞S＞F2。
C．具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：F＞Na，S多一个电子层，所以S半径最大。
－
＋
2－
2－
＋
－
＋
－
2－
－
＋
－
2－
＋
－
2－
－
＋
－
Z
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D．三种元素的原子序数关系为S＞Na＞F。 【答案】 D
10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
W
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【解析】 本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。由题意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S的还原性大于O的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。
【答案】 A
11.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) 【导学号：96680024】
2－
2－
X Y
Z
A．常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C．W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【解析】 由表知X为N，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar。常温常压下，N2、Ar为气体，Br2为液体，而P和S的单质为固体，Z单质常温下为液态，沸点不是最高的，选项A错误；Y的阴离子即S与R(Ar)的电子层结构相同，而Z的阴离子(Br)应与Kr相同，选项B错误；P的非金属性比N弱，PH3的热稳定性比
NH3弱，选项C错误；根据同周期性质递变规律，S的非金属性比P的非金属性强，选项D正确。
【答案】 D
－
2－
12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确
的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
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B．W与X元素的单质在常温下不反应
C．W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【解析】 W和Z同主族且W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，说明W在Z的上一周期，X、Y、Z同周期，且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，说明X在Y的同一周期的左边，
r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A正确。
【答案】 A
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。
(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为______________________(用元素符号表示)。
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学式表示)。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述
________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
【答案】 (1)21H (2)Al＞Si＞C＞O(3)HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H4SiO4(H2SiO3)
(4)H、Cl
14．(14分)(2016·郑州高一检测)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号
T X Y Z W
元素性质或原子结构M层上有6个电子
最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
元素最高正价是＋7价
其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的化学式：________________(用元素符号表示)。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________________(填序号)。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化
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物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【解析】 (1)从X的原子结构：“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是14 6C。
(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH4＋即NH＋4。 (3)Z属短周期元素，其最高正价为＋7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过②来证实。
(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看，分子式分别为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。
【答案】 (1)14 6C (2)NH4＋ (3)Cl ② (4)H2CO3 只有它显弱酸性 3H＋Al(OH)3 ===Al＋3H2O
15．(15分)现有X、Y、Z、A、B、C几种元素：
①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X。
②A、B是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。
③C的单质是常温下呈液态的金属。 利用上述已知条件请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是________；Z离子的结构示意图为________。 (2)B单质的颜色为______________；H2A的名称为________。
(3)X的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物在水中反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在撒落的C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学方程式____________________________________________。
(5)列举实验事实比较Y、Z单质金属性的强弱： ____________________________ ________________________________________________________________________。
【解析】 由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为ⅥA族、ⅦA族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为硫，ⅦA族元素形成的单质常温下只有溴是液体，故B为溴；常温下，呈液态的金属只有Hg。
3＋
＋
【答案】 (1)第3周期ⅡA族
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(2)深红棕色 硫化氢 (3)Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4] (4)Hg＋S===HgS↓
(5)金属性：Mg，实验事实是钠能与冷水剧烈反应，而镁不能
16．(13分)(2016·潍坊高一质检)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
AB D CGH
E
F
－
－
(1)上述元素的单质中硬度最大的可能是________________________(填名称)。 (2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是______________________________ ________________________________________________________________________。
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为______；该物质溶于水后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中______族元素。
(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的______(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理为
________________________________________________________________________。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的化学式为______。
【解析】 由元素周期表的结构可知，A～H分别代表的元素为H、He、Na、C、N、O、Si、Cl。 (1)在上述元素的单质中，硬度最大的是由碳元素形成的金刚石。
(2)同主族元素原子从上到下非金属性减弱，导致气态氢化物的稳定性减弱，故稳定性CH4＞SiH4。 (3)由NH3＋H2
3
·H2＋4＋OH知，氨水呈碱性。
－
(4)由X元素原子获得一个电子所释放的能量最大知，元素X为氟元素，位于周期表中ⅦA族。 (5)根据物质的用途知，作为供氧剂的物质是Na2O2，由表中C和F组成。 【答案】 (1)金刚石
(2)C的非金属性比Si的非金属性强 (3)NH3 碱 (4)ⅦA
(5)C和F2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2N2
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