课堂新坐标2016_2017学年高中化学章末综合测评1鲁科版必修2
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精选中小学试题、试卷、教案资料 章末综合测评(一) (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(2014·上海高考)“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94Pu的说法正确的是( ) A.238 94Pu与238 92U互为同位素B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数【解析】 A项238 94Pu与238 92U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项238 94Pu与239 94Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项238 94Pu与 92U238的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完 全相同的化学性质，错误；D项238 94Pu与 94Pu239的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。 【答案】 D2．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( ) ＋2－A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】 硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性较强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离 子的核外电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D项错误。 【答案】 B3．(2014·海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是( ) A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO42－－D．结合质子能力：S＞Cl【解析】 A项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，正确。B项Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：Na＞Mg，正确。C项H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO3，错误。D项元素的非金属性越强， 其简单离子结合氢离子的能力就越弱，非金属性Cl＞S，所以结合质子能力：S＞Cl，正确。 周期【答案】 C2－－4．(2016·保定高一检测)元素周期表中前7周期的元素种数如下： 1 2 2 8 3 8 4 5 6 732元素种数 18 18 32 请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是( )精选中小学试题、试卷、教案资料 B．32D．64A．18 C．50 【解析】 结合周期表与元素种类的关系可知，第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数。第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168。第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118， 所以第8周期元素种类数为168－118＝50。 m＋n－【答案】 C5．(2016·威海高一检测)元素A的阳离子aA与元素B的阴离子bB具有相同的电子层结构。以下关 m＋n－于A、B元素性质的比较中，正确的是( )①原子序数：A>B ②离子半径：A④元素所在的周期数：A>B ⑤A的最高aA<bB ③原子半径：
正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b＝a＋m－n
A．②③④ C．④⑤⑥
B．①②④D．②⑤⑥
Bm＋n－【解析】 A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A>B，离子半径aA<bB，原子半径A>B，
A
周期数A>B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。
【答案】 B
6．(2016·启东中学高一检测)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应
【解析】 从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A