芯衣州星海市涌泉学校物探中心第一分校高中化学碳族元素、无机非金属材料复习教案 教学重点： 1．理解碳族元素的性质及其递变规律； 2．理解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。 3．纯熟掌握硅和二氧化硅的化学性质； 4．理解硅和二氧化硅的特性及用途。 5．对无机非金属材料有一个大致的印象； 6．认识到化学在现代社会、现代科技中的重要作用。 一、根底知识 SiF4 H2SiO3 SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 SiC CO NaHCO3 CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 CaO CaSiO3 Ca〔HO3〕2 Ca〔OH〕2 二、重点知识 (一)碳和硅的构造比较 1．最外层电子数：一样，都有4个电子。 2．电子层数：Si>C. 3．原子半径：Si>C. 4．都是原子晶体,在空间都具有网状构造.熔点、沸点很高，硬度很大。其中熔点：C(金刚石)>Si(晶体硅)，硬度：C(金刚石)>Si(晶体硅)。 5．都有同素异形体:碳有金刚石\石墨\C60\等.硅有晶体硅\无定形硅. 6．存在:碳有游离态,硅无游离态. (二)碳和硅的化学性质的比较 化学性质 与单质反响 与氧化物反响 碳 C+O2(完全燃烧) C+O2(不完全燃烧) C+S C+CuO C+Fe2O3 C+SiO2 Si+O2 Si+F2 Si+H2 Si+FeO SiHF Si+NaOH+H2O 硅 与酸反响 C+H2SO4(浓) 与水或者者碱溶液反响 与CaO反响 (三)二氧化硅 1．物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水的固体。 2．化学性质： 高温 (1)弱氧化性：SiO2+2CSi+2CO C+H2O(气) C+CaO (2)具有酸性氧化物的通性(能与强碱和碱性氧化物反响) (3)特性：SiO2+4HF=SiF4+2H2O (四)硅酸和硅酸盐 1．硅酸：不溶于水,为弱酸,其酸性比碳酸还要弱. 2．硅酸盐：常见的有Na2SiO3，具水溶液俗称水玻璃。 〔五〕无机非金属材料 教后感： 本章不属于高考的重要考点，主要掌握硅和碳的重要化合物及单质之间的变化，题目主要出在物质推断部分，所以掌握几个重要的化学方程式即可，不用花费太多时间是是。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b793c6f9561810a6f524ccbff121dd36a32dc4e0.html