探究乙醇催化氧化 乙醇催化氧化的实验是重要的有机化学实验之一。本文分析一道乙醇催化氧化的实验题，帮助同学们更好的学习这部分内容。 【例题】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：、。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是；乙的作用是。 ⑶反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。 ⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。 ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。 【解析】乙醇催化氧化的原理是：铜先和氧气反应生成氧化铜，乙醇被氧化铜氧化生成乙醛，氧化铜被乙醇还原铜，铜作催化剂。 实验过程中铜网先由红色变为黑色：2Cu+O2CH3CH2OH+CuO △ △ 2CuO；然后由黑色又变为红色：CH3CHO+Cu+H2O，出现红色和黑色交替的现象，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应。甲装置是为了得到气态乙醇，水浴的作用是加热，而乙装置是为冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水，还有乙醛被氧化生成的乙酸，所以水浴的作用是冷却，气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，要除去该物质，可现在混合液中加入碳酸氢钠溶液，然后，再通过蒸馏即可除去。 【答案】⑴2Cu+O2 △ 2CuO、CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O ；放热反应 ⑵加热；冷却⑶乙醛、乙醇、水、乙酸；氮气⑷乙酸； c ；蒸馏 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/baf6f42bbdd5b9f3f90f76c66137ee06eef94e46.html