生活中常见的盐 授课人 王景昌 1、盐的概念及识别 2、盐的性质及用途。 复习目标 3、复分解反应及条件， 4、CO32-的检验方法 重点 盐的性质、复分解反应。 难点 盐的性质及复分解反应的应用。 复习方法 知识梳理、归纳、应用 课时安排 1课时 教师活动 学生活动 一、创设情景 学生回答 以投影展示食盐和纯碱图片，提问: 1、它们的主要成分是什么？ 学生回答： 2、氯化钠和碳酸钠是我们学过的那一类物质？ NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 3、什么是盐，常见的盐还有哪些？ （填写表格） 板书：常见的盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 作调味品，腌渍食品。配完成表格 NaCl 食盐 制生理盐水， 名称 化学式 俗名 用途 化工原料，选种。融雪剂 氯化钠 生产玻璃、造纸、纺织、碳酸钠 Na2CO3 纯碱 洗涤剂。 碳酸氢钠 NaHCO碳酸钙 小苏打 发酵剂、治疗胃酸过多 3 大理石 建筑材料、烧生石灰、补 CaCO3 石灰石 钙剂 【强调】化学上所说的盐不单指食盐（凡是由金属离子和酸根离子组成的化合物都是盐）。 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），不能用作食用盐， 误食会引起中毒事件。 二、常见盐的物理性质 阅读 1、读P109附录1巩固酸碱盐的水溶性 2、小结：判断酸碱盐溶解性规律 理解、归纳、记忆 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水； 硫酸盐除硫酸钡外都能溶于水； 盐酸盐除氯化银外都能溶于水； 碳酸盐、磷酸盐大多难溶于水。 3、常见盐溶液的颜色 盐的颜色 回顾、识记 固体时大多为白色晶体 盐的水溶液的颜色 铜盐溶液：一般呈蓝色 铁盐溶液：一般呈黄色 亚铁盐溶液：一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液：呈紫红色 其它盐溶液：一般为无色 课题 三、常见盐的化学性质 回顾盐有哪些化学性质 （1）与某些金属的反应 铁和硫酸铜溶液 铜和硝酸银溶液 （2）与酸的反应（CO32-的检验方法） 二氧化碳的实验室制法反应原理 碳酸钠和稀盐酸 碳酸氢钠和稀盐酸 （3）与碱的反应 硫酸铜和氢氧化钠 碳酸钠和氢氧化钙 （4）与某些盐的反应 硝酸银和氯化钠 氯化钡和硫酸铜 三、复分解反应 1、复分解反应的概念 2、复分解反应发生的条件 四、课堂练习 1、判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。 碳酸钡和盐酸 氢氧化钠和碳酸钙 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 氯化钡和硫酸铜 五、学生练习： 六、课堂小结评价 六、布置作业 附：学生练习 书写相关方程式 回顾、理解、记忆 分析、作答，写出相关的方程式。 独立完成，并进行评价，反馈结果。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/d3af2b46f28583d049649b6648d7c1c708a10ba1.html